В отличие от этана ацетилен: В отличие от этана, ацетилен модет взаимодействовать 1)с кислородом; 2)с хлороводородом; 3)с хлором; 4) с водой; 5)с

Этан, ацетилен из него ацетилена

    Все горючие газы в смеси с кислородом или воздухом при атмосферном давлении могут давать взрыв, поскольку газо-воздушная смесь лежит в пределах взрываемости. Из горючих газов, могущих вызвать несчастные случаи, обратить внимание на следующие водород, монооксид углерода, сероводород, светильный газ, метан, этан, этилен, пропан, ацетилен и др. Прежде чем пользоваться горючим газом, его нужно проверить зажечь от той пробирки, которой он проверяется (но не спичкой). [c.7]
    Исходя из идеи сокращения межатомных расстояний при увеличении кратности связей, Полинг (1952 г.) предложил рассматривать небольшие изменения длин связей в терминах степени двоесвязности , 100% которой соответствует нормальной двойной связи, О-ординарной связи. В литературе описаны различные способы определения двоесвязности (синонимы кратность, порядок, индекс, электронный заряд, электронная заселенность связи), но все они основаны на использовании в качестве реперных точек длины связей в молекулах, где кратность связи точно известна, например, в ряду этан, бензол, этилен, ацетилен. Конкретные результаты расчетов степени двоесвязности, особенно в неорганических соединениях, по межа- 
[c.118]

    В качестве добавки были применены этан, этилен, пропан, ацетилен. Как показано на рис. 2.13, с увеличением концентрации более тяжелого углеводорода увеличивается выход сажи, а ее удельная поверхность уменьшается. Влияние добавки тем сильнее, чем больше молекулярный вес углеводорода. Сравнение влияния добавки углеводородов с двумя атомами углерода показывает, что оно усиливается в ряду этан — этилен — ацетилен. Несмотря на значительное изменение выхода сажи и ее удельной поверхности при добавке к при родному газу этана, пропана, этилена и ацетилена, выход сажевых частиц изменяется незначительно, однако показывает определенную тенденцию к росту. [c.35]

    Например, из этилена можно получить за счет перераспределения водорода этан и ацетилен. Хотя такую реакцию можно рассматривать как сложную, состоящую из двух простых гидрирования и дегидрирования, она может протекать и в отсутствие водорода в реакционной среде, т. е. как простая. Из олефинов Сз и выше за счет перераспределения водорода можно получить не только ацетиленовые, но и диеновые углеводороды. 

[c.222]

    Эта реакция принадлежит к уникальному классу реакций. Ее проводят в режиме окислительного дегидрирования, но она не является каталитической. Ранее говорилось, что дегидрирование этана в этилен — относительно высокотемпературный процесс. Дегидрирование метана в ацетилен представляет собой чрезвычайно высокотемпературную реакцию и идет при 1300— 1600°С, когда равновесие наиболее сильно сдвинуто в сторону образования этилена. Очевидно, металлические реакторы не могут быть использованы для реакции парциального окисления природного газа (метана) в силу того, что реакция происходит при температуре, превышающей температуру плавления нержавеющей стали или любых других распространенных металлов. Поэтому реакторы футеруют огнеупорным кирпичом, а теплообмен и теплоотвод осуществляют до контакта горячих газов с неметаллическими поверхностями. При более низких температурах контакт газов с металлическими поверхностями допустим, и окончательный отвод тепла производится в металлическом теплообменнике. Сильно нагретые продукты реакции охлаждаются путем впрыскивания воды непосредственно в газовый поток (рис. 4). При этом вода превращается в пар, который вместе с продуктами должен быть охлажден экономично и с пользой. При получении ацетилена его быстрое охлаждение является одной из решающих операций, препятствующей гидрированию ацетилена в этилен или этан. 

[c.148]


    Так как этан — предельный углеводород, то больше атомов водорода он присоединять не может. Ацетилен из него может быть получен а результате реакции дегидрогенизации. [c.222]

    Ацетилен химически активен. В присутствии катализаторов (Ni, Pt) он присоединяет водород. Реакция идет в две стадии сначала образуется этилен, а затем этан  

[c.313]

    В предшествующем разделе была рассмотрена двойная связь в этилене и тройная связь в ацетилене, как бы включающие две или три изогнутые (деформированные) связи. Эти изогнутые -связи описываются как включающие тетраэдрические орбитали каждого из двух атомов углерода. Изогнутая связь подобна одинарной связи углерод — углерод в этане НзС—СНз во всем, кроме того что она деформирована. Суще- [c.143]

    Идентифицированы следующие продукты термического разложения дигидроперекиси (XIV) при 150° С двуокись и окись углерода, кислород, ацетилен, этан, метан, вода, ацетон, 2,5-ди-метилгексин-З-диол-2,5, 5-окси-5-метилгексин-3-он-2 и пентин-З-он-2. Механизм реакции, предложенный для объяснения образования этих продуктов, представлен следующей схемой  [c.73]

    Идентифицированы следующие продукты термического разложения дигидроперекиси (XIV) при 150° С двуокись и окись углерода, кислород, ацетилен, этан, метан, вода, ацетон, 2, 5-ди-метилгексин-З-диол-2,5, 5-окси-5-метилгексин-3-он-2 и пентин- 

[c.73]

    Хорошая корреляция между энергиями связей и межатомными расстояниями в этане, бензоле, этилене и ацетилене дает основание считать, что если не абсолютные значения энергий связей (они могут уточняться по мере накопления экспери- [c.28]

    После выделения этана, этена и закиси азота в конденсационной трубке остается остаток, содержащий более тяжелые углеводороды. Необходимо также учесть, что при указанных выше температурах частично вместе с этаном будет откачиваться и ацетилен, если он присутствует в газе. При повышении температуры конденсационной трубки 12 до —120° в трубку 13 будет перегоняться пропан и частично изобутан. Вторая перегонка может быть произведена при температуре —135°. Если требуется большая точность разделения, число перегонок желательно увеличить. 

[c.150]

    В других растворителях, например жидком аммиаке, органических жидкостях, газы растворимы гораздо больше, чем в воде. Использовать другие жидкости, как использовали воду, уже нельзя. Летучесть жидкости в фазе-датчике значительно изменяется при растворении в ней газа из критической фазы. Поэтому во второй серии опытов фазами-датчиками были аммиакаты различных солей 118—21]. Вследствие обратимой реакции диссоциации над аммиакатом устанавливается равновесное давление аммиака. Над многими аммиакатами оно измерено [20]. Газами — растворителями в серии опытов с аммиакатами служили ацетилен, этан, шестифтористая сера. [c.82]

    Смесь, отбираемая из верхней части колонны Сд/Сд, так называемого деэтанизатора, содержит, кроме этилена и этана, небольшие количества метана, пропана и пропилена. Если предварительно не проводилось гидрирование, она также содержит некоторое количество ацетилена. В этом случае ацетилен может быть удален либо сразу после деэтанизатора, либо после разделения смеси на этилен и этан. В первом случае газ, вводимый в колонну для разделения фракции Са, будет содержать вместо ацетилена следы водорода. 

[c.32]

    Этан, первый и самый нестойкий продукт пиролиза метана, с большой скоростью дегидрируется в этилен, и его присутствие может быть обнаружено лишь при помощи специально поставленных опытов с мгновенным охлаждением ( закалкой ) продуктов реакции. Этилен значительно более стоек, п можно подобрать такую, хотя и весьма малую, продолжительность реакции, при которой он будет главным продуктом пиролиза. При увеличении продолжительности пребывания в нагретой зоне этилен переходит в ацетилен. При 1227° С (1500° К) отношение равновесных концентраций этилена и ацетилена составляет приблизительно 1 3. [c.312]

    Менее очевидно объяснение взаимодействия между парой поляризуемых веществ, из которых ни одно не имеет постоянного диполя. Такие взаимодействия существуют, и именно они несут главную ответственность за взаимо-притяжение таких молекул, как алканы. Поскольку фундаментальное явление — это поляризация, то с ростом поляризуемости молекул возрастают и силы, известные под названием сил Ван-дер-Ваальса. Например, ацетилен обладает более низким молекулярным весом, чем этан, и все же температура кипения ненасыщенного соединения на 4° выше, чем у веш,ества насыщенного. 

[c.160]

    НаО, Этан Этилен На, Оа НаО, Оа Д егнд Этилен Ацетилен Ir (чернь). Абсолютная каталитическая активность уменьшается в ряду Rh > Pd > Ir > Pt [23] Ir в 0,1—0,001 M растворе h3SO4, 25° . В растворе H l катализатор неактивен. В процессе реакции он переходит в окисел [318] рирование Ir 27—427 С [317] [c.303]

    Если сравнить вязкости углеводородов, имеющих в молекуле по два углеродных атома (этан, этилен и ацетилен), то между ними имеется разница, хотя и не столь значительная, как между первыми членами каждого из гомологических рядов. Вязкость этана из этих трех углеводородов наименьшая (84,8 микропуаза при 0°), далее следует этилен (90,7 микропуаза) и наивысшей вязкостью обладает ацетилен (93,5 микропуаза). Если имеется смесь легких углеводородов различных классов, то по величине вязкости они будут располагаться в такой последовательности метан — ацетилен — этилен — этан — пропилен — пропан. По вязкости водород занимает 1голо-жение между этапом и пропиленом. Окись углерода но вязкости должна быть помещена впереди метана. 

[c.233]


    Большое внимание привлекло к себе действие п-излучения на углеводороды было показаио, что даже такие устойчиБые углеводороды, как метан, могут быть расщеплены с образованием высших углеводородов. Mund и Ko h изучали действие эманации радия на метан, этан, этилен и ацетилен. Они пришли к заключению, что в случае применения метана происходит реакция, ведущая к уменьшению числа газовых молекул. Образующиеся вещества не были идентифицированы. Эта н разлагается, образуя водород и этилен,, причем последний превращается в твердое или жидкое вещество. Сам этилен медленно превращается в жидкие вещества, а ацетилен — в. тонкий желтокоричневый порошок. 
[c.299]

    Справедливость этого уравнения и приемлемость модели проверяются следующим образом. Порядки связей СС в этане, этилене и ацетилене известны р = О, 1 и 2 соответственно. В ацетилене длина связи СС определена точнее всего (1,207 А). Подставляя это значение вместо R в уравнение (а), можно найти Ri, т. е. длину связи в этане Ri = 1,55 А, а затем вычислить и длину связи СС в этилене она оказалась равной 1,33 А. Очевидно, что эти результаты находятся в хорошем соответствии с опытом. Все же Бернстейн пишет в заключение, что успех его модели с точки зрения современной теории валентности совершенно негарантирован (unwarranted). Автор не может сделать никакого предположения о причине того, что эта модель обладает определенным физическим смыслом . 

[c.273]

    Оба ЭТИ опыта хорошо подтверждают предположение о кратковременности существования радикалов и их гидрировании вметан. Холлингс и Кобб также от мечают, что этан быстро разрушается при 800°, но все-таки некоторое количество его еще остается после 46 секунд нагревания. Главными органическими продуктами реакции являются метан и этилен. Брэдлей и Парр» указывают, что углеводороды содержащие 2 атома углерода,— этан, этилен и ацетилен, — не могут служить разбавителями при пиролизе таких веществ, как ксилол при температурах выше 600° они оказывают большое химическое действие. Они считают, что указанные углеводороды полностью разлагаются выше 725°. Эти цифры, несмотря на то, что они получены в присутствии катализаторов, кажутся слишком низкими. Недавний патент описывает получение этилена нагреванием этана (из натурального газа) выше 500°. [c.46]

    По этому вопросу наиболее важной можно считать работу Вона и Коварда. Они заставляли циркулировать газ в течение 2 часов 30 минут в трубке, нагретой до 570—580°, и получали ацетилен, этан, метан, водород, ароматические углеводороды. Метан образуется в больших количествах. Водород выделяется в начале опыта, в дальнейшем количество водорода уменьшается. Количество угля ностененно к концу опыта уменьшается. [c.245]

    Углеводороды с одинаковым содерлуглерода взрываются тем легче, чем менее они насыщены. Примером могут служить ряды этан — этилен — ацетилен, пропан — пропилен — метилацетилен. [c.49]

    В описанной схеме есть один большой недостаток, из-за которого никто не принимал закон Рихтера всерьез. Дело в том, что многие элементы имеют больше одного соединительного веса. Действительно, углерод образует еше один оксид (мы уже знаем, что это моноксид углерода, СО), в котором отношение масс углерода и кислорода составляет только 3 4. Это означает, что соединительный вес углерода следует повысить до 6 либо соединительный вес кислорода понизить до 4. В этане ,Hg соединительный вес углерода равен 4. в этилене С2Н4 он равен 6, а в ацетилене СоН, достигает 12. Ожидаемый оксид серы SO вообше не обнаруживается, а в двух наиболее распространенных оксидах, SO, и SO3, сера имеет соединительные веса 8 и 5 соответственно (рис. 6-4). [c.278]

    Ацетилен является иримесью, загрязняющей пропан, этан и бутан, которые подвергают крекингу с целью получения этилена для производства полиэтилена или этиленгликоля. Ацетилен мешает протеканию двух последних процессов, п его удаляют каталитически или промывкой. Каталитическое удаление ацетилена гидрированием в этилен представляет собой одни из лучших примеров селективного катализа. Эту реакцию осуществляют в промышленности нри температуре 200—250°С на никелевом катализаторе, сульфидироваппом в строго определенной степени. В силу того что в ходе процесса происходит частичное гидрирование серы и она удаляется с катализатора, в реактор следует постоянно вводить некоторое количество серы для компенсации ее потерь и поддержания определенного уровня селективности катализатора. Гидрирование можно вести при давлениях 200—1000 фупт/дюпм . В качестве катализатора обычно используют никель на оксиде алюминия, содержащий иногда небольшие добавки кобальта и в некоторых случаях хром. Ценность добавок хрома проблематична, так как он повышает устойчивость катализатора к сульфидированию, увеличивает подвижность серы, что ведет к быстрой потере селективности. [c.126]

    После того, как газ пройдет через электрическую дугу, его охлаждают до 150 впрыскиванием воды. Сажу, образовавшуюся в результате полного отщепления водорода от углеводородов, удаляют в циклопе, а оставшуюся часть улавливают суконным фильтром. Образующиеся при пиролизе смолистые полимеры отмывают маслом, синильную кислоту удаляют водой, сероводород — окисью железа. Очищенньи таким образом газ сжимают при охла/] дении, причем давление в четыре приема доводят до 18 ат. После этого газ под давлением промывают маслом, чтобы освободиться от диацетилена и других побочных продуктов, а затем улавливают ацетилен водой, по отношению к которой он ведет себя подобно угольной кислоте. В отличие от других газов — таких, как водород, этилен, этан, очень мало растворимых в воде, — ацетилен почти полностью поглощается водой. [c.127]

    Дцетилен соединяется с водородом при темно-красном капе-нии, образуя углеводороды этилен, метан, этан и бензол. При белом калении ацетилен переходит почти на цело в бензол. Вступая во взаимодействие с солями металлов, напр, меди и серебра, он дает карбиды этих металлов. [c.88]

    Состав газа в коническом воздушном ламинарном диффузионном пламени уротропина 6h22N4 исследован в работах [18, 27], а 2,3,5,7,8,10-гексазадекалина 4h22N6 —в работе [18]. Отбор и анализ проб выполнены методически аналогично отбору и анализу проб из пламени толуола [18] и парафина [22]. Результаты исследований представлены на рис. 11.12 и 11.13. Продуктами разложения уротропина являются водород, метан и этан. На основании кривой распределения концентрации азота можно предположить, что он является одним из продуктов разложения уротропина. Обнаружен также в пламени этилен и ацетилен. Содержание [c.108]

    Глокер [27] установил, что между длиной связи и ее энергией существует зависимость, описываемая уравнением 0 С—С) = = 68,2477/- 423,5984/2+1050,6534/3-380,5358/ Для расчета постоянных он использовал следующие данные по энергиям связей, ккал ацетилен 183,8 этилен 131,20 бензол 118,41 этан 84,91 [c.27]

    Развивая представления о радикальном механизме превращения метана в электрическом разряде, Петерс и Вагнер [1351] главную роль в этой реакции приписывают атомам водорода. При этом они в значительной мере опираются на результаты работы Бонхеффера и Хартека, изучавших взаимодействие атомов Н с различными углеводородами. В работе [1351], в частности, было показано, что атомы Н действуют дегидрирующим образом на этан и этилен, превращая их в ацетилен, и почти не действуют на последний. Таким образом, ацетилену нужно приписать особую устойчивость, чем и объясняется возможность почти полного (при определенных условиях), превращения метана в ацетилен. Исходя из этих данных, Петерс и Вагнер заключают, что при малых плотностях тока ацетилен образуется в основном в результате дегидрирующего действия атомов Н, превращающих метан и радикалы СНз в СНз и далее в С2Н4 и С2Н2. При больших плотностях разряда, по Петерсу и Вагнеру, ацетилен образуется преимущественно в результате рекомбинации радикалов СН и гидрирования радикалов Сз. [c.358]

    В организме яды могут подвергаться разнообразным превращениям Окислению, восстановлению, соединяться с другими веществами и пр. В результате таких превращений чаще образуются менее токсичные вещества, хотя известны и обратные случаи. Так, монофторацетат не ядовит, но в организме из него образуется фтортрикарбоновая кислота (вероятно, фторлимонная), уже в малых концентрациях токсичная. В литературе имеются попытки связать токсические свойства, или по крайней мере степень токсичности, вещества с его составом и строением [1]. Известно, например, что циклические органические соединения более токсичны, чем органические соединения с открытой цепью, имеющие в своем составе те же группы. Чем выше непредельность органического соединения, тем больше его химическая и биологическая активность ацетилен более. ядовит, чем этилен, а этилен — более, чем этан. Галоидозамещенные углеводородов жирного ряда отличаются более высокой токсичностью, чем углеводороды, из которых они образуются, например галоидопроизводные метана и бензола более токсичны, чем метан или бензол. Степень насыщенности также связана с токсичностью. Однако этих наблюдений недостаточно для выводов о зависимости токсичности соединений от его структуры и их можно рассматривать как ориентировочные. Следует иметь в виду, что токсичность вещества часто зависит от особенностей (строение, структура, функциональная деятельность и т. д.) соединений, находящихся внутри клеток организма, с ко- [c.36]

    Вопе и oward изучали разложение этилена и других углеводородов. Они в продолжение 2У2 часов заставляли этилен циркулировать через трубку, которая нагревалась до 570—580°, и в продуктах реакции нашли ацетилен, этан, метан, водород ароматические углеводороды углерода образовалось ничтожное количество. При более высоких температурах главными продуктами реакции являлись метап, водород и углерод. Авторы пришли к выводу, что основным продуктом разложения этилена является ацетилен. Было высказано предположение, что первичное влияние температуры на этилен и этан вызывает выделение водорода, с одновременным ослаблением или разрывом связи между углеродными атомами и образованием лабильных остатков =СН и СН. Эти остатки, имеющие весьма кратковременное существование, могут [c.80]

    Разлоагение метана начинается при 800°, а при 1100—1200° оно протекает с большой скоростью. В продуктах разложения обнаружены этан, этнлен, ацетилен, водород п углерод (сажа). [c.311]


Химия — 10

ТЕМА 3.14.

Химические свойства алкинов

При соединении с одним молем хлороводорода винилацетилен превращается в хлоропрен.

При пропускании ацетилена через нагретую трубку с активированным углем он тримеризуется с образованием бензола.

Реакции горения и окисления. Как и другие углеводороды, алкины горят в присутствии кислорода с образованием CO2 и H2O. Общее уравнение реакции полного горения алкинов можно показать в виде:

Ацетилен, в отличие от этана и этилена, на воздухе горит коптящим пламенем. Причина этого — большая массовая доля углерода в ацетилене.

Роль химии

При сгорании смеси, состоящей из ацетилена и кислорода, образуется высокая температура, которая применяется при резке и сварке металлов.

При сгорании ацетилена в кислородной среде выделяется большое количество тепла (3000°С).

Алкины, как и алкены, легко окисляются с растворами окислителей (KMnO4, K2Cr2O7). Например, если на алкины подействовать раствором KMnO4, то сразу же исчезает фиолетовая окраска раствора (раствор обесцвечивается), и получается осадок MnO2 бурого цвета. Эта реакция является реакцией определения алкинов. При пропускании ацетилена через раствор перманганата калия, он превращается в щавелевую кислоту:

При окислении других алкинов происходит разрыв тройной связи и образуются соответствующие одноосновные карбоновые кислоты. Например, при окислении пропина образуется смесь муравьиной и уксусной кислот.

Этен и этин — ненасыщенные углеводороды

Химия. 9 класс. Григорович

Вспомните: как образуются кратные ковалентные связи (§ 2).

Молекулярная и структурная формулы этена и этина

Ненасыщенные углеводороды — это углеводороды, в молекулах которых между атомами Карбона есть кратные связи — двойные или тройные.

Этен (этилен) — ненасыщенный углеводород, первый представитель гомологического ряда алкенов, главный признак которых — наличие в молекулах одной двойной связи между атомами Карбона.

Этин (ацетилен) — ненасыщенный углеводород, первый представитель гомологического ряда алкинов, в молекулах которых обязательно есть одна тройная связь между атомами Карбона.

В молекулах этих углеводородов есть по два атома Карбона, о чем можно узнать из их названия: названия «этен» и «этин» происходят от названия алкана этана, в молекуле которого есть два атома Карбона.

Составим структурные формулы этена и этина. Как и в случае с алканами, сначала запишем карбоновую цепь:

У этена каждый атом Карбона уже образует по две связи, следовательно, для соединения с Гидрогеном также остается по две связи. В этине каждый атом Карбона образует по три связи и может присоединить только по одному атому Гидрогена. Итак, для этена и этина:

Теперь мы можем посчитать атомы в молекулах и получаем молекулярные формулы: этен — C2H4, этин — C2H2.

Сравните структурные и молекулярные формулы этена и этина с соответствующими формулами этана: в молекуле этена на два атома Гидрогена меньше, чем в молекуле этана, а в молекуле этина — на четыре атома меньше. По этой причине атомы Карбона в молекулах этена и этина не полностью насыщены атомами Гидрогена, поэтому этен и этин — это ненасыщенные углеводороды.

Физические свойства этена и этина

Физические свойства ненасыщенных углеводородов подобны свойствам насыщенных углеводородов. Этен и этин при обычных условиях газообразны, бесцветны, плохо растворяются в воде (растворимость этена составляет 22,6 мл, а этина — 137 мл в 100 мл воды при 0 °С), хорошо растворяются в органических растворителях, не имеют запаха, температура плавления этена -169,2 °С, этина 80,8 °С; температура кипения этена 103,7 °С, этина — 83,8 °С. Технический этин, добываемый карбидным методом, обладает специфическим резким запахом.

Химические свойства этена и этина

Как и алканы, этен и этин активно вступают в реакцию горения с кислородом. Этен и этин — очень взрывоопасные вещества. Причем этин в воздухе вспыхивает от малейшей искры (даже от статического электричества пальцев руки), поэтому его обычно получают непосредственно перед использованием. Продуктами горения этих углеводородов, как и в случае алканов, являются углекислый газ и вода:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

Горение этина широко используют в технике для сварки и резки металлов, поскольку ацетилен — рекордсмен по температуре пламени. Сконструированы специальные ацетиленовые горелки, в которых при правильно подобранном режиме подачи этина и кислорода температура пламени достигает 3000 °С (рис. 27.1).

Рис. 27.1. Пламя ацетиленокислородной горелки (а) и баллон для получения ацетилена из кальций карбида CaC2 перед подачей его в горелку — генератор ацетилена (б)

В отличие от алканов ненасыщенные углеводороды химически очень активны. Причем благодаря ненасыщенности наиболее характерными для них являются реакции присоединения, в результате которых к каждому атому Карбона при двойной или тройной связи присоединяется атом или группа атомов.

Гидрирование (гидрогенизация) — реакция присоединения водорода. Этин реагирует с водородом при нагревании в присутствии никелевого катализатора с образованием этена:

Этен также является ненасыщенным углеводородом и может соединяться с водородом при таких же условиях:

При достаточном количестве водорода этин может сразу присоединять максимальное количество водорода и превращаться в этан:

Если алканы с галогенами вступают в реакцию замещения, то ненасыщенные углеводороды с галогенами реагируют, как с водородом: вступают в реакцию присоединения. Например:

Для этой реакции катализатор не нужен. Она происходит даже в водном растворе брома. При пропускании этена или этина через бромную воду (раствор брома в воде) ее желто-коричневая окраска исчезает. Эту реакцию используют как качественную для выявления ненасыщенных соединений.

Применение ненасыщенных углеводородов

Этен в чистом виде почти не применяют, из него получают другие ценные химические продукты (рис. 27.2). Одно из самых ценных свойств этена — способность полимеризоваться, о чем будет идти речь в следующем параграфе. Благодаря этому свойству из него получают различные пластмассы.

Рис. 27.2. Применение этена

Этен обладает интересным свойством: он является фитогормоном, ускоряющим созревание плодов. Обычно овощи и фрукты, нуждающиеся в длительной транспортировке, например, из стран Африки или Южной Америки, срывают еще зелеными: если их сорвать спелыми, они быстро испортятся. А уже на месте фрукты и овощи помещают в специальную камеру с небольшим содержанием этилена (около 2 мл этилена на 1 л воздуха), где в течение 1-2 суток они дозревают.

Этин используют в ацетиленовых горелках для сварки и резки металлов. Он также является сырьем для синтеза ценных веществ и материалов (рис. 27.3).

Рис. 27.3. Применение этина

Этилен для стимуляции созревания плодов использовали еще в Древнем Египте. Египтяне специально слегка мяли финики, инжир и другие плоды: повреждение тканей стимулирует образование этилена растениями и ускоряет созревание. В Древнем Китае в закрытых помещениях специально сжигали деревянные ароматические палочки или свечи с целью стимулировать созревание фруктов: при сгорании свечей или древесины выделяется не только углекислый газ, но и другие промежуточные продукты неполного сгорания, в частности этилен.

Ключевая идея

Этен и этин, подобно алканам, являются неполярными веществами, но, в отличие от алканов, они более химически активны благодаря ненасыщенности.

Контрольные вопросы

  • 307. Какие углеводороды называют ненасыщенными? В чем их главное отличие от насыщенных углеводородов?
  • 308. Охарактеризуйте физические свойства этена и этина.
  • 309. Изобразите молекулярную и структурную формулы этена и этина.
  • 310. Составьте уравнения реакций горения этена и этина.
  • 311. Опишите применение этена и этина.
  • 312. В чем заключается существенное отличие химических свойств ненасыщенных углеводородов от насыщенных? Составьте уравнения реакций взаимодействия этена и этина: а) с водородом; б) с хлором.

Задания для усвоения материала

313. Определите, у какого углеводорода — этена или этина — плотность больше. Сравните их плотность с плотностью воздуха.

314. Сравните объемы углекислого газа, образующегося при полном сгорании равных объемов этана, этена и этина.

315. На сгорание равных объемов какого углеводорода — этана, этена или этина — расходуется меньше кислорода?

316. Используя информацию параграфа, вычислите массовую долю этена и этина в их насыщенных при температуре 0 °С растворах в воде.

317. Как изменяется растворимость этена и этина в воде при повышении температуры? Наблюдаются ли видимые признаки при нагревании насыщенного при определенной температуре раствора этена? этина?

318. Вычислите объем водорода (н. у.), с которым взаимодействует: а) этен массой 7 г; б) этин объемом 5,6 л (н. у.).

319. Вычислите объем этена (н. у.), необходимый для обесцвечивания бромной воды массой 400 г, в которой массовая доля брома составляет 2 %.

320. Как изменится объем смеси этилена с кислородом, в которой соотношение объемов газов составляет 1 : 3, при условии полного взаимодействия веществ и образования воды: а) жидкой; б) газообразной?

ГДЗ к учебнику можно найти тут. 

Разница между этиленом и ацетиленом

Основное отличие — этилен против ацетилена

Этилен и ацетилен являются углеводородами. Они сильно различаются по своим химическим и физическим свойствам. Этилен можно найти в природе в сырой нефти и природном газе; он также содержится в растениях как растительный гормон, вызывающий созревание плодов. Ацетилен является алкином. Это линейная молекула, легко воспламеняющаяся. Поэтому его используют в качестве топлива. Ацетилен в основном производится в процессах термического крекинга на нефтеперерабатывающих заводах.Основное различие между этиленом и ацетиленом состоит в том, что этилен является алкеном, тогда как ацетилен является алкином.

Ключевые области охвата

1. Что такое этилен
— определение, химические свойства, производство, использует
2. Что такое ацетилен
— определение, химические свойства, производство
3. Сходства между этиленом и ацетилен
– Общие характеристики
4.В чем разница между этиленом и ацетиленом
       – Сравнение ключевых различий

Ключевые термины: ацетилен, каталитический крекинг, сырая нефть, этан, этилен, этин, природный газ, термический крекинг

Что такое этилен

Этилен представляет собой простейший алкен, имеющий химическую формулу H 2 C=CH 2 . В нем два атома углерода связаны друг с другом двойной связью. Это бесцветный легковоспламеняющийся газ.Название этилена по классификации ИЮПАК: , этан . Молярная масса этого соединения составляет 28,05 г/моль. Его температура плавления составляет -169,2 ° C, а температура кипения составляет -103,7 ° C.

Рис. 1: Шарико-стержневая модель этилена. Черный – атомы углерода, Белый – атомы водорода

Этилен имеет сладкий вкус и запах. Природными источниками этилена являются сырая нефть и природный газ. Этилен используется для получения важных соединений, таких как полимеры; полимеры, полученные полимеризацией этилена, включают поли(этилен), поли(хлорэтен) и поли(фенилэтен).Другие химические вещества, получаемые из этилена, включают этанол и эпоксиэтан.

Этилен имеет два атома углерода, которые находятся в состоянии sp 2 гибридизации. Атомы углерода связаны сигма-связью и пи-связью. Каждый атом углерода связан с 2 атомами водорода. Это плоская молекула. Геометрия вокруг одного атома углерода тригонально-плоская. Пи-связь отвечает за реакционную способность молекулы этилена.

Производственный процесс

Этилен получают в результате реакций крекинга.Фракции, полученные в результате перегонки природного газа и сырой нефти, подвергают следующим трем основным реакциям крекинга.

  1. Паровой крекинг этана и пропана из природного газа и сырой нефти
  2. Паровой крекинг лигроина из сырой нефти
  3. Каталитический крекинг газойля из сырой нефти

Использование этилена

В основном этилен используется в качестве мономера для производства полимеров. Полиэтилен, который используется для упаковки, является одним из наиболее широко используемых продуктов этилена.Этилен также используется для производства оксида этилена, который является основным сырьем для производства поверхностно-активных веществ. Кроме того, этилен важен как растительный гормон. Регулирует созревание плодов, раскрытие цветков и т. д.

Что такое ацетилен

Ацетилен — простейший алкин, имеющий химическую формулу C 2 H 2 . Он содержит два атома углерода, связанные друг с другом тройной связью. Между атомами углерода имеется две пи-связи и одна сигма-связь.Каждый атом углерода связан с атомом водорода одинарной связью. Молекула плоская, а геометрия вокруг одного атома углерода линейная.

Рис. 2. Шарико-стержневая модель для ацетилена. Черный – атомы углерода, белый – атомы водорода

Молярная масса ацетилена 26,04 г/моль. Его название ИЮПАК — этин . Это бесцветный горючий газ. Поэтому он широко используется в качестве газа. Однако он не имеет запаха (в отличие от этилена). Температура плавления ацетилена -80.8 °С, а температура кипения составляет -84 °С.

При атмосферном давлении ацетилен не может существовать в виде жидкости. Следовательно, у него фактически нет точки плавления. Следовательно, тройная точка ацетилена считается точкой его плавления. Тройная точка вещества – это температура, при которой все три фазы вещества находятся в термодинамическом равновесии. При температурах ниже тройной точки твердый ацетилен может подвергаться сублимации, при которой твердый ацетилен непосредственно превращается в паровую фазу.

Производство ацетилена

Самый простой способ получения ацетилена — взаимодействие карбида кальция с водой. Получается газообразный ацетилен и шлам карбоната кальция (гашеная известь). В промышленных нуждах используют два основных способа получения ацетилена.

  1. Процесс химической реакции, который проводится при комнатной температуре
  2. Процесс термического крекинга, происходящий при чрезвычайно высоких температурах

Процесс химической реакции представляет собой производство ацетилена из карбида кальция, как указано выше.Процесс термического крекинга представляет собой метод, который включает растрескивание или разрыв связей и повторное связывание для получения нового соединения.

Сходства между этиленом и ацетиленом

  • Оба являются углеводородными соединениями.
  • Оба являются бесцветными газами при комнатной температуре.
  • Оба легко воспламеняются.
  • Оба состоят из связей C-H.
  • Оба являются ненасыщенными соединениями.
  • Оба являются планарными структурами.

Разница между этиленом и ацетиленом

Определение

Этилен: Этилен представляет собой простейший алкен, имеющий химическую формулу H 2 C=CH 2 .

Ацетилен: Ацетилен — простейший алкин, имеющий химическую формулу C 2 H 2 .

Категория

Этилен: Этилен представляет собой алкен.

Ацетилен: Ацетилен представляет собой алкин.

Химическая связь между атомами углерода

Этилен: В этилене имеется двойная связь между двумя атомами углерода.

Ацетилен: В ацетилене существует тройная связь между двумя атомами углерода.

Молярная масса

Этилен: Молярная масса этилена 28,05 г/моль.

Ацетилен: Молярная масса ацетилена 26,04 г/моль.

Название ИЮПАК

Этилен: ИЮПАК название этилена — этан.

Ацетилен: ИЮПАК название ацетилена — этин.

Точка плавления и точка кипения

Этилен: Температура плавления этилена составляет -169,2 °C, а температура кипения составляет -103.7 °С.

Ацетилен: Температура плавления ацетилена составляет -80,8 °C, а температура кипения составляет -84 °C.

Запах

Этилен: Этилен имеет сладкий запах.

Ацетилен: Ацетилен не имеет запаха.

Геометрия

Этилен: Геометрия вокруг одного атома углерода в ацетилене является линейной.

Ацетилен: Геометрия вокруг одного атома углерода в этилене тригонально-плоская.

Заключение

И этилен, и ацетилен являются углеводородными соединениями.Это простейшие алкен и алкин соответственно. Этилен можно найти в природе, а ацетилен получают другими технологическими методами. Основное различие между этиленом и ацетиленом заключается в том, что этилен является алкеном, тогда как ацетилен является алкином.

Артикул:

1. Лазонби, Джон. «Этен (Этилен)». The Essential Chemical Industry онлайн, доступно здесь.
2. Кэри, Фрэнсис А. «Этилен». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 10 декабря 2014 г., доступно здесь.
3. «Ацетилен». Как производятся продукты, доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Ethylene-3D-balls» Benjah-bmm27 — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Acetylene-CRC-IR-3D-balls» Ben Mills — собственная работа (общественное достояние) через Commons Викимедиа

Замена ацетилена альтернативными газами (пропан и пропилен) для нагрева и резки

Поднялся шум о нехватке ацетилена.Газовые компании поощряют людей использовать альтернативные топливные газы, такие как пропан и пропилен. Если вы можете купить комплекты GENTEC для пропана или пропилена, это прекрасно. Однако, если у вас уже есть ацетиленовый комплект, вы можете подумать о переносе вашего комплекта для использования с пропаном или пропиленом.

Во-первых, для выполнения сварочных работ все равно необходимо использовать кислородно-ацетиленовый комплект, поскольку пропан и пропилен не справятся с этой задачей. Однако хорошая новость заключается в том, что пропан и пропилен лучше справляются с обогревом, чем ацетилен, из-за их высокой БТЕ.Хотя пропан и пропилен имеют более высокую БТЕ, чем ацетилен, им требуется больше времени для предварительного нагрева, чем ацетилену, при резке. Причина в том, что тепло в основном идет во втором пламени пропана и пропилена. Еще одно преимущество пропана и пропилена заключается в том, что у них нет проблем с выводом газа, как у ацетилена, поскольку в их баке нет противного ацетона, как у ацетилена.

Чтобы использовать текущий ацетиленовый комплект с пропаном или пропиленом, вам не нужно заменять кислородный регулятор, ручку горелки или режущее приспособление.Необходимо учитывать следующее:

1.     Замените сварочные шланги на шланги класса T, если шланги в вашем комплекте относятся к классам «R» или «RM». Эту информацию можно найти на шлангах. Поскольку шланги класса T уже включены в комплектацию GENTEC, вам не о чем беспокоиться, и это сэкономит вам много денег.

2.     О регуляторах: если ваш ацетиленовый регулятор имеет соединение CGA510, как в ацетиленовом регуляторе GENTEC, возможно, вам не придется менять ацетиленовый регулятор.Если ваше рабочее давление меньше 15 фунтов на квадратный дюйм, вы все равно можете использовать ацетиленовый регулятор, поскольку он предназначен для использования при том же давлении в баллоне, что и пропан и пропилен, и обеспечивает максимальное давление на выходе 15 фунтов на квадратный дюйм. Однако, если ваше рабочее давление выше 15 фунтов на квадратный дюйм, вам необходимо приобрести GENTEC 752F-40 или 152F-80 для работы в средних условиях и 753F-125 или 153F-125 для тяжелых условий эксплуатации.

3.     Замените нагревательную насадку. Вы можете приобрести серию GENTEC 172HN для работы в средних условиях или серию 173HN для работы в тяжелых условиях.Одно и то же сопло можно использовать как для пропана, так и для пропилена. Так как высокая температура приходится на второе пламя, помните, что кончик сопла должен находиться на расстоянии около 2 дюймов от поверхности заготовки. Вы можете попытаться поднять пламя еще выше, чтобы узнать более эффективное расстояние. В дополнение к 172HN и 173HN, многопламенная нагревательная форсунка серии GENTEC 175HN с более длинным коленом и большой нагревательной головкой также подходит для пропана и пропилена.

4.     Замените режущий наконечник. В отличие от нагревательного сопла, для пропана и пропилена существуют разные режущие наконечники.Для выбора режущих наконечников обратитесь к разделу режущих наконечников в каталоге аппаратов для газовой сварки и резки GENTEC. Как правило, для резака серии 172CN и 173CN предназначены для пропана, а серии 172CP и 173CP — для пропилена. Для механизированных резаков серия 173CHN предназначена для пропана, а серия 173CHP — для пропилена        

Наконец, несмотря на то, что размеры наконечников режущих наконечников для ацетилена, пропана и пропилена одинаковы, не забудьте проверить рабочее давление пропана или пропилена и кислорода нагревательных сопел и режущих наконечников, которые вы покупаете.Настройка давления для пропана и пропилена может отличаться для ацетилена.

Комплексный газоанализатор №1 — SRI Instruments

  • Разделяет несколько газов за один впрыск
  • Высокая устойчивость к пользовательским настройкам и временным изменениям
  • Проще, чем другие системы, работающие с несколькими газами

В базовую модель входят:
  • Детектор ТПД
  • Две колонки — MoleSieve 13X и силикагель
  • 10-портовый клапан для отбора проб газа и петля
  • 1-канальная система данных PeakSimple
  • … на компактном шасси 8610C

Система ГХ SRI Multiple Gas Analyzer #1 (MG#1) может разделять несколько газов за один ввод. Он предварительно подключен и готов к разделению h3, O2, N2, метана, CO, этана, CO2, этилена, NOX, ацетилена, пропана, бутанов, пентанов и C6-C8. MG#1 очень терпим к пользовательским настройкам и временным изменениям, потому что он проще, чем другие системы, поддерживающие работу с несколькими газами.
В отличие от сложных и критичных ко времени конфигураций газового анализа с тремя или четырьмя колонками и тремя или четырьмя клапанами, в многоканальном газоанализаторе SRI используется один 10-портовый клапан для отбора проб газа и две насадочные колонки: 2-метровое молекулярное сито 13X и 2-метровое молекулярное сито 13X. метр силикагеля.

Базовый многоканальный газоанализатор №1 оснащен детектором ТПД для пределов обнаружения в диапазоне 200–500 частей на миллион. Второй вариант — это конфигурация ТХД-метанизатор-ПИД, которая обеспечивает пределы обнаружения 5 частей на миллион для CO, CO2 и всех углеводородов. Третий вариант представляет собой комбинацию детектора TCD-HID для пределов обнаружения в диапазоне 10 частей на миллион для всех аналитов.
На этой хроматограмме показано разделение образца газовой смеси 1 % + 2 % этана на MG#1, оборудованном базовым TCD

В дополнительную модель входят:
  • Детектор ТПД
  • ПИД-метанизатор
  • Колонки с двумя насадками
  • 10-портовый клапан для отбора проб газа и петля
  • 4- или 6-канальная система данных PeakSimple

Номер продукта:
8610-0070
Многофункциональный газоанализатор №1 с детектором ТПД и 1-канальной системой данных PeakSimple
8610-0071 Многофункциональный газоанализатор №1 с ТПД, метанизатором, ПИД, встроенным бесшумным воздушным компрессором и 4 канальная система данных PeakSimple
8610-0072 Многоканальный газоанализатор №1 с детекторами TCD и HID и 4-канальная система данных PeakSimple

В4.4

Рисунок 4-57. Разложение ацетилида серебра (взрыв).

4.4.5. Производство и применение алкинов. Как упоминалось выше, до Второй мировой войны ацетилен был важнейшим химическим веществом в промышленности органических соединений. Основным методом получения ацетилена была реакция гидролиза карбида кальция CaC 2 .

CaC 2 + 2 H 2 O = HC≡CH + Ca(OH) 2

Обратите внимание, что, в отличие от невзрывоопасных ацетилидов серебра и меди 904, CaC безопасно работать.Карбид кальция получают реакцией негашеной извести CaO с углеродом в виде кокса.

CaO + 3 C = CaC 2 + CO

Эта реакция требует очень высокой температуры около 2000 o C и проводится в электродуговой печи, потребляя много энергии и, следовательно, дороговат в эксплуатации. Хотя некоторое количество ацетилена все еще производится из карбида кальция, основным методом производства ацетилена за последние 60-70 лет было термическое разложение метана (природного газа).

2 CH 4 = HC≡CH + 3 H 2

Этот процесс проводят при высокой температуре 1200-1500°С высоких температурах поток метана продувается через реактор с такой скоростью, что он находится в горячей зоне очень короткое время, всего 0,01 – 0,001 секунды. Затем газообразную смесь немедленно охлаждают до температуры, безопасной для ацетилена. Только 5-20% метана за один проход в таких условиях превращается в ацетилен.Затем ацетилен отделяют от охлажденной смеси, а непрореагировавший метан возвращают обратно в реактор. В одной умной модификации процесса в реактор подают смесь метана и кислорода, так что некоторая часть CH 4 сжигается для поддержания высокой температуры, необходимой для протекания реакции. Таким образом, процесс становится самодостаточным и более экономичным.

Роль ацетилена в современной промышленности довольно скромна, особенно по сравнению с тем, что было в первой половине -го -го века 20 века.В настоящее время ацетилен находит применение в промышленном синтезе некоторых химических веществ, полимеров, красок, смол и клеев.

Примерно 20% всего производимого ацетилена используется для резки и сварки металлов пламенем. Как и другие углеводороды, ацетилен горит на воздухе или в кислороде.

2 HC≡CH + 5 O 2 = 4 CO 2 + 2 H 2 O

Из-за необычайно высокой температуры ацетилена ацетилен-кислородных смесей — это максимальное значение, которое может дать топливный газ.В то время как максимальная температура пламени для метана или пропана в кислороде составляет около 2800 o C, для ацетилена она приближается к 3200 o C, что делает ацетилен незаменимым при газовой сварке и резке металлов.

4.4.6. Упражнения.

1. Ацетилен (а) токсичен, потому что он термодинамически нестабилен; б) обычно хранят и транспортируют в баллонах из нержавеющей стали под давлением до 150 атм; (в) используется при сварке пламенем, поскольку с ацетиленом работать безопаснее, чем с метаном или этаном; (d) газ, который нетоксичен, бесцветен, не имеет запаха и термодинамически нестабилен; д) важнейшее соединение промышленной органической химии; (е) бесцветный газ с резким запахом; (g) хранится в специально сконструированных баллонах в виде раствора ацетона, адсорбированного на пористом твердом веществе под низким давлением.Ответ

2. Объясните, почему существуют скелетные изомеры бутана и бутена, но не бутина. Подсказка

3. Объясните, почему в алкинах отсутствует цис-транс-изомерия. Подсказка

4. Используя концепцию гибридизации, объясните линейную геометрию ацетилена. [Ответ: см. раздел 4.3.2]

5. Связь С-С в ацетилене (а) короче, чем в этилене, но длиннее, чем в этане; б) дольше, чем в этилене и этане; в) короче, чем в этилене и этане. Ответ

6.Нарисуйте структурные формулы 2-гексина. 1-октин; 3-метил-1-гептин; 2-метил-3,3-диэтил-4-децин.

7. Назовите следующие алкины:

%PDF-1.7 % 809 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 809 147 0000000016 00000 н 0000004123 00000 н 0000004350 00000 н 0000004377 00000 н 0000004426 00000 н 0000004462 00000 н 0000005088 00000 н 0000005201 00000 н 0000005394 00000 н 0000005506 00000 н 0000005615 00000 н 0000005723 00000 н 0000005833 00000 н 0000005944 00000 н 0000006055 00000 н 0000006166 00000 н 0000006274 00000 н 0000006382 00000 н 0000006492 00000 н 0000006601 00000 н 0000006710 00000 н 0000006821 00000 н 0000006934 00000 н 0000007046 00000 н 0000007161 00000 н 0000007273 00000 н 0000007386 00000 н 0000007496 00000 н 0000007607 00000 н 0000007716 00000 н 0000007824 00000 н 0000007933 00000 н 0000008044 00000 н 0000008156 00000 н 0000008265 00000 н 0000008376 00000 н 0000008486 00000 н 0000008601 00000 н 0000008709 00000 н 0000008820 00000 н 0000008977 00000 н 0000009116 00000 н 0000009258 00000 н 0000009417 00000 н 0000009586 00000 н 0000009736 00000 н 0000009816 00000 н 0000009896 00000 н 0000009977 00000 н 0000010057 00000 н 0000010137 00000 н 0000010218 00000 н 0000010297 00000 н 0000010377 00000 н 0000010456 00000 н 0000010536 00000 н 0000010615 00000 н 0000010694 00000 н 0000010771 00000 н 0000010850 00000 н 0000010929 00000 н 0000011007 00000 н 0000011086 00000 н 0000011164 00000 н 0000011241 00000 н 0000011319 00000 н 0000011399 00000 н 0000011479 00000 н 0000011559 00000 н 0000011640 00000 н 0000011720 00000 н 0000011800 00000 н 0000011881 00000 н 0000011962 00000 н 0000012235 00000 н 0000013038 00000 н 0000013560 00000 н 0000013663 00000 н 0000020409 00000 н 0000021017 00000 н 0000021448 00000 н 0000022658 00000 н 0000022826 00000 н 0000023947 00000 н 0000024407 00000 н 0000024637 00000 н 0000029492 00000 н 0000029881 00000 н 0000030276 00000 н 0000030547 00000 н 0000031676 00000 н 0000031822 00000 н 0000032222 00000 н 0000032552 00000 н 0000032922 00000 н 0000033125 00000 н 0000036840 00000 н 0000038241 00000 н 0000039576 00000 н 0000040902 00000 н 0000041255 00000 н 0000042700 00000 н 0000043990 00000 н 0000048634 00000 н 0000095890 00000 н 0000112277 00000 н 0000112742 00000 н 0000112939 00000 н 0000113223 00000 н 0000113285 00000 н 0000114511 00000 н 0000114746 00000 н 0000115081 00000 н 0000115177 00000 н 0000115487 00000 н 0000115703 00000 н 0000115759 00000 н 0000117319 00000 н 0000117595 00000 н 0000118133 00000 н 0000118255 00000 н 0000141587 00000 н 0000141626 00000 н 0000142152 00000 н 0000142260 00000 н 0000188483 00000 н 0000188522 00000 н 0000188580 00000 н 0000188787 00000 н 0000188892 00000 н 0000188993 00000 н 0000189130 00000 н 0000189249 00000 н 0000189367 00000 н 0000189518 00000 н 0000189630 00000 н 0000189779 00000 н 0000189926 00000 н 00001

00000 н 00001

00000 н 00001 00000 н 00001 00000 н 0000190552 00000 н 0000190682 00000 н 0000190815 00000 н 0000003933 00000 н 0000003304 00000 н трейлер ]>> startxref 0 %%EOF 955 0 объект >поток xڌROHaqf]vE$`96 eͶhdication53C,Fevm[&AEt C

{{=f>>

Многоканальный газоанализатор №1 GC

Многофункциональный газоанализатор №1 GC

Многофункциональный газоанализатор №1 GC

  • Разделяет несколько газов за один впрыск
  • Устойчивость к пользовательским настройкам и временным изменениям
  • Проще, чем другие системы, работающие на нескольких газах
  • Детектор ТПД
  • Колонки с молекулярным ситом 13X и силикагелем
  • 10-портовый клапан для отбора проб газа и петля фиксированного объема 1 куб.см
  • 1-канальная система данных PeakSimple на компактном шасси 8610C (также доступно 8610V)

Система ГХ SRI Multiple Gas Analyzer #1 (MG#1) может разделять несколько газов за один ввод.Он предварительно подключен и готов к разделению h3, O2, N2, метана, CO, этана, CO2, этилена, ацетилена, пропана, бутанов, пентанов и C6, если это необходимо. MG#1 устойчив к пользовательским настройкам и временным изменениям, потому что он проще, чем другие системы, поддерживающие работу с несколькими газами. В отличие от сложных и критичных по времени конфигураций газового анализа с тремя или четырьмя колонками и тремя или четырьмя клапанами, в MG#1 используется один 10-портовый клапан для отбора проб газа и две насадочные колонки: насадочная колонка с молекулярным ситом 13X длиной 6 футов и Наполненная силикагелем колонна длиной 6 футов.

Базовый многоканальный газоанализатор №1 оснащен детектором ТПД для пределов обнаружения в диапазоне 100–300 частей на миллион. Второй вариант — это конфигурация ТХД-метанизатор-ПИД, которая обеспечивает пределы обнаружения 5 частей на миллион для CO, CO2 и всех углеводородов. Третий вариант — конфигурация TCD-HID для пределов обнаружения в диапазоне 10 частей на миллион для всех аналитов.

Эта хроматограмма показывает разделение образца газовой смеси 1% + 2% этана на базовом MG#1, оснащенном TCD.

Эта версия MG#1 включает:

TCD детектор
FID-метанизатор
молекулярное сито 13x & силикагель колонны
температура программируемая колонна печь
10-портовый газовый обратный клапан и петля
6 канал USB PeaksiMple System
инжектор колонки

FID измеряет углеводороды C1-C6, а также CO и CO2, которые преобразуются в метан метанизатором в струе FID.


TCD измеряет водород, кислород, азот, метан и другие соединения, концентрация которых составляет не менее 100–300 частей на миллион.

(Цены на 1 января 2022 г. ЦЕНЫ МОГУТ ИЗМЕНЯТЬСЯ. СМ. САМЫЙ ПОСЛЕДНИЙ ПРАЙС-ЛИСТ.)

8610-0070 Многоканальный газоанализатор №1 с детектором ТПД и 1-канальной системой данных PeakSimple $13 814,00 8610-0071 Многоканальный газоанализатор №1 с ТПД, метанизатором, ПИД, встроенным бесшумным воздушным компрессором и 6-канальной системой данных PeakSimple 20 029 долл. США.00 8610-0072 Многоканальный газоанализатор №1 с детекторами TCD и HID и 6-канальной системой данных PeakSimple 20 009,00 долл. США 8610-0073 Многоканальный газоанализатор №1 + сера, с ТХД, метанизатором, ПИД, ПИД/ПФД, 60-метровой капиллярной колонкой, встроенным бесшумным воздушным компрессором и 6-канальной системой обработки данных PeakSimple 27 531,00 долл. США

(НАПРЯЖЕНИЕ: для 230 В переменного тока используйте «8610-0070-2» или «8610-0071-2» или «8610-0072-2» или «8610-0073-2» (добавьте «-2» к номеру детали))

Опции и модификации: дополнительный клапан для отбора проб газа, дополнительные детекторы, дополнительные колонки


инопланетных кристаллов, не похожих ни на один из найденных на Земле, могут покрыть края озер Титана

Ученые воссоздали в лаборатории условия, подобные Титану, и обнаружили, что органические молекулы из атмосферы Титана могут образовывать кольца инопланетных кристаллов вокруг метановых озер, которые усеивают поверхность спутника Сатурна.

 

Ранее группа исследователей из Лаборатории реактивного движения НАСА обнаружила два таких «молекулярных минерала». Теперь они обнаружили третий, состоящий из ацетилена и бутана, и считают, что он может быть самым распространенным.

«Ранее мы продемонстрировали, что некоторые органические молекулы легко образуют сокристаллы в соответствующих Титану условиях, включая ацетилен», — пишут они в резюме конференции, представленном на этой неделе.

«Здесь мы приводим предварительные данные о третьем совместном кристалле между ацетиленом и бутаном, который может быть самым распространенным молекулярным минералом, обнаруженным до сих пор.»

Здесь, на Земле, и ацетилен, и бутан существуют и используются в качестве газов — первый для сварки, второй для зажигалок и походных печей. Считается, что оба соединения очень распространены и на Титане, они образуются в туманной атмосфере Луны.

Но в отличие от Земли, когда эти соединения падают на поверхность Титана, где температура довольно равномерно около 90 Кельвинов, достаточно холодно, чтобы они действительно могли образовывать твердые кристаллы. суп» в лаборатории они обнаружили, что соединения не только становятся твердыми, но даже сливаются, образуя сокристалл, которого нет на Земле.

 

Используя жидкий азот, ученые охладили специально сконструированную камеру до температуры Титана и добавили кучу материалов в титанских пропорциях — например, метан и этан, а также ацетилен и бутан.

Затем они использовали технику, называемую рамановской спектроскопией, для изучения структуры полученных кристаллов.

Первыми образовавшимися кристаллами был бензол, который образовывал сокристаллы с этаном. А ацетилен и аммиак образовали второй сокристалл.Теперь обнаружился сокристалл бутана и ацетилена, и он может быть гораздо более распространенным, чем два других.

«Сокристалл формируется в течение нескольких минут при температуре 130 К и стабилен при охлаждении до температуры поверхности Титана (90 К)», — написала команда. «Исследование термической стабильности показывает, что этот сокристалл остается неповрежденным до 180 К».

Что особенно здорово, так это то, что эти сокристаллы не появляются случайным образом. Вместо этого мы можем наблюдать структуры инопланетных кристаллов, окружающих метановые озера Титана.

Это потому, что когда соединения падают с неба, они растворяются в озерах. По мере того, как эти массы жидкости испаряются — так же, как это делают озера во время круговорота воды на Земле — соединения могут образовывать сокристаллические эвапориты по краям, очень похожие на остатки в ванне, слитой из грязной воды.

 

Сейчас мы не знаем наверняка, какой пейзаж мы бы обнаружили, если бы посетили загадочную луну Сатурна, но есть многообещающие признаки.

На изображениях Титана, сделанных «Кассини» в ближнем инфракрасном диапазоне, действительно видны хорошо отражающие эвапоритовые кольца оранжевого цвета вокруг некоторых озер в северном полушарии спутника.

«Мы пока не знаем, есть ли у нас эти кольца для ванны», — сказал астрохимик Морган Кейбл из Лаборатории реактивного движения НАСА.

0 comments on “В отличие от этана ацетилен: В отличие от этана, ацетилен модет взаимодействовать 1)с кислородом; 2)с хлороводородом; 3)с хлором; 4) с водой; 5)с

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.