Об ООО «СпецЭнергоКабель»
О НПП «Cпецкабель»
О заводе
Новости
Дайджест
Контакты

Химические свойства азотной кислоты с металлами: Азотная кислота — строение и химические свойства » HimEge.ru

Азотная кислота — строение и химические свойства » HimEge.ru

Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.
ткип. = 83oC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:
4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 .

Азотная кислота ядовита.

В растворе — сильная кислота; нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с основными оксидами и гидроксидами, солями слабых кислот. Сильный окислитель; реагирует с металлами, неметаллами, типичными восстановителями. Концентрированная кислота пассивирует Al, Be, Bi, Со, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U; не реагирует с Au, Ir, Pt, Rh, Та, W, Zr.

Не разрушает диоксид кремния. Смесь концентрированных HNO3 и HCl («царская водка») обладает сильным окислительным действием (превосходит чистую HNO 3 ), переводит в раствор золото и платину. Еще более активна смесь концентрированных HNO3 и HF.

M r = 63, 01;        d = 1, 503 (25) ;        t пл = -41, 6 o C;          t кип +82,6

o C (разл.).

1.  Типичные свойства кислот:

1) Взаимодействует с основными и амфотерными оксидами:

2HNO 3 + CuO = Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O

6HNO 3 + Al 2 O 3 = 2Al(NO 3 ) 3 + 3H

2 O

2) С основаниями, амфотерными гидроксидами:

HNO 3 + NaOH = NaNO 3 + H 2 O

2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

3) Вытесняет слабые кислоты из их солей:

2HNO 3 + Na

2 CO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

2HNO 3 + Na 2 SiO 3 = H 2 SiO 3 ↓+ 2NaNO 3

2. Специфические свойства азотной кислоты как окислителя

1) Взаимодействие азотной кислоты с металлами
В качестве окислителя выступает азот в степени окисления +5, а не водород. В результате реакций образуется продукт восстановления нитрат-иона, соль и вода. Глубина восстановления нитрат-иона зависит от концентрации кислоты и от положения металла в электрохимическом ряду напряжений металлов. Возможные продукты взаимодействия металлов с азотной кислотой приведены в таблице ниже.

Чем активнее металл и выше степень разбавления кислоты, тем глубже происходит восстановление нитрат-ионов азотной кислоты .


4 HN +5 O 3( конц .) + Cu 0 =     Cu +2 (NO 3

) 2 +    2 N +4 O 2 +   2 H 2 O

N +5 + 1e → N +4 2 окислитель, пр-с восстановления

Cu 0 – 2e → Cu +2 1 восстановитель, пр-с окисления

8 HN +5 O 3( разб .) +   3 Cu 0 =   3 Cu +2

(NO 3 ) 2 +    2 N +2 O  +  4 H 2 O

N +5 + 3e → N +2 2 окислитель, пр-с восстановления

Cu 0 – 2e → Cu +2 3 восстановитель, пр-с окисления

2) Проявляет окислительные свойства при взаимодействии с неметаллами:

S + 6HNO 3 (конц) = H 2

SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O;

B + 3HNO 3 = H 3 BO 3 + 3NO 2 ;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 5NO + 3H 3 PO 4 .

3) Азотная кислота окисляет сложные вещества:

6HI + 2HNO 3

= 3I 2 + 2NO + 4H 2 O;

FeS + 12HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 9NO 2 + 5H 2 O.

4) Ксантопротеиновая реакция:
Азотная кислота окрашивает белки в оранжево-желтый цвет (при попадании на кожу рук – «ксантопротеиновая реакция»).
Реакцию проводят для обнаружения белков, содержащих в своем составе ароматические аминокислоты. К раствору белка  прибавляют концентрированную азотную кислоту. Белок свертывается. При нагревании белок желтеет. При добавлении избытка аммиака (в щелочной среде) окраска переходит в оранжевую. Появление окрашивания свидетельствует о наличии ароматических аминокислот в составе белка.

5) Окислительные свойства «царской водки»:

Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном соотношении 1 : 3 обладает еще большей окислительной активностью, они могут растворять даже золото и платину:

HNO 3 + 4HCl + Au = H[AuCl 4 ] + NO + 2H 2 O;

4HNO 3 + 18HCl + Pt = 3H 2

[PtCl 6 ] + 4NO + 8H 2 O

4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 (комн., на свету).

HNO 3 + H 2 O = NO 3 – + H 3 O + .

HNO 3 (разб.) +  NaOH = NaNO 3 + H 2 O ,

HNO 3 (разб.) + NH 3 · H 2 O = NH 4 NO 3 + H 2 O.

2HNO 3 (2-3%-я) + 8H 0 (Zn, разб. H 2 SO 4 ) = NH 4 NO 3 + 3H 2 O,

2HNO 3 (5%-я) + 8H 0 (Mg, разб. H 2 SO 4 ) = N 2 O ↑ + 5H 2 O,

HNO 3 (30%-я) + 3H 0 (Zn, разб. H 2 SO 4 ) = NO 2 ↑  H 2 O,

HNO 3 (60%-я) + 2H 0 (Zn, разб. H 2 SO 4 ) = HNO 2 + H 2 O.                  (кат Pd)

2HNO 3 (конц.) +Ag = AgNO 3 + NO 2 ↑ + H 2 O.

8HNO 3 (разб.) + 3Cu = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑  + 4H 2 O

10HNO 3 (разб.) + 4Mg = 4Mg(NO 3 ) 2 +N 2 O↑  + 5H 2 O      (примесь H 2 )

12HNO 3 (разб.) + 5Sn — t —5Sn(NO 3 ) 2 + N 2 ↑ + 6H 2 O    (примесь NO)

30HNO 3 (оч. разб.) + 8Al = 8Al(NO 3 ) 3 + 3 NH 4 NO 3 + 9H 2 O     (примесь H 2 )

12HNO 3 (оч. разб.) + 5Fe = 5Fe(NO 3 ) 2 + N 2 ↑ + 6H 2 O        (0-10 o C),

4HNO 3 (разб.) + Fe = Fe(NO 3 ) 3 + NO↑  + 2H 2 O.

4HNO 3 (конц., гор.) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O,

8HNO 3 (разб., хол) + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3 ) 2 + 2NO ↑  + 4H 2 O.

6HNO 3 (конц.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑   + 2H 2 O            (кип.),

2HNO 3 (конц.) + 6HCl(конц.) = 2NO↑ + 3Cl 2 ↑ + 4H 2 O          (100-150 o C).

HNO 3 (конц.) + 4HCl(конц.) + Au = H[AuCl 4 ] + NO↑ + 2H 2 O.

4HNO 3 (конц.) + 18HCl(конц.) + 3Pt = 3H 2 [PtCl 6 ] + 4NO↑ + 8H 2 O

4HNO 3 (конц.) + 18HF(конц.) + 3Si = 3H 2 [SiF 6 ] + 4NO↑ + 8H 2 O.

4HNO 3 (дымящ.) + P 4 O 10 = 2N 2 O 5 + 4HPO 3 (в атмосфере O 2 +O 3 )

Страница не найдена — Портал Продуктов Группы РСС

Сообщите нам свой адрес электронной почты, чтобы подписаться на рассылку новостного бюллетеня. Предоставление адреса электронной почты является добровольным, но, если Вы этого не сделаете, мы не сможем отправить Вам информационный бюллетень. Администратором Ваших персональных данных является Акционерное Общество PCC Rokita, находящееся в Бжег-Дольном (ул. Сенкевича 4, 56-120 Бжег-Дольный, Польша ). Вы можете связаться с нашим инспектором по защите личных данных по электронной почте: .

Мы обрабатываем Ваши данные для того, чтобы отправить Вам информационный бюллетень — основанием для обработки является реализация нашей законодательно обоснованной заинтересованности или законодательно обоснованная заинтересованность третьей стороны – непосредственный маркетинг наших продуктов / продуктов группы PCC .

Как правило, Ваши данные мы будем обрабатывать до окончания нашего с Вами общения или же до момента, пока Вы не выразите свои возражения, либо если правовые нормы будут обязывать нас продолжать обработку этих данных, либо мы будем сохранять их дольше в случае потенциальных претензий, до истечения срока их хранения, регулируемого законом, в частности Гражданским кодексом.

В любое время Вы имеете право:

  • выразить возражение против обработки Ваших данных;
  • иметь доступ к Вашим данным и востребовать их копии;
  • запросить исправление, ограничение обработки или удаление Ваших данных;
  • передать Ваши персональные данные, например другому администратору, за исключением тех случаев, если их обработка регулируется законом и находится в интересах администратора;
  • подать жалобу Президенту Управления по защите личных данных.

Получателями Ваших данных могут быть компании, которые поддерживают нас в общении с Вами и помогают нам в ведении веб-сайта, внешние консалтинговые компании (такие как юридические, маркетинговые и бухгалтерские) или внешние специалисты в области IT, включая компанию Группы PCC .

Больше о том, как мы обрабатываем Ваши данные Вы можете узнать из нашего Полиса конфиденциальности.

Азотная кислота, подготовка к ЕГЭ по химии

Азотная кислота является одной из самых сильных минеральных кислот, в концентрированном виде выделяет пары желтого цвета с резким запахом. За исключением золота и платины растворяет все металлы.

Применяют азотную кислоту для получения красителей, удобрений, органических нитропродуктов, серной и фосфорной кислот. В результате ожога азотной кислотой образуется сухой струп желто-зеленого цвета.

Получение

В промышленности азотную кислоту получают в результате окисления аммиака на платино-родиевых катализаторах.

NH3 + O2 → (кат. Pt) NO + H2O

NO + O2 → NO2

NO2 + H2O + O2 → HNO3

Чистая азотная кислота впервые была получена действием на селитру концентрированной серной кислоты:

KNO3 + H2SO4(конц.) → KHSO4 + HNO3↑

Химические свойства

  • Кислотные свойства

    • Является одноосновной сильной кислотой, вступает в реакции с основными оксидами, основаниями. С солями реагирует при условии выпадения осадка, выделения газа или образования слабого электролита.

    CaO + HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

    HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

    Na2CO3 + HNO3 → NaNO3 + H2O + CO2↑

  • Термическое разложение

    • При нагревании азотная кислота распадается. На свету (hv) также происходит подобная реакция, поэтому азотную кислоту следует хранить в темном месте.

    HNO3 → (hv) NO2 + H2O + O2

  • Реакции с неметаллами

    • Азотная кислота способна окислить все неметаллы, при этом, если кислота концентрированная, азот обычно восстанавливается до NO2, если разбавленная — до NO.

    HNO3(конц.) + C → CO2 + H2O + NO2

    HNO3(конц.) + S → H2SO4 + NO2 + H2O

    HNO3(разб.) + S → H2SO4 + NO + H2O

    HNO3(конц.) + P → H3PO4 + NO2 + H2O

  • Реакции с металлами

    • В любой концентрации азотная кислота проявляет свойства окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +5 до -3. На какой именно степени окисления остановится азот, зависит от активности металла и концентрации азотной кислоты.

    Для малоактивных металлов (стоящих в ряду напряжений после водорода) реакция с концентрированной азотной кислотой происходит с образованием нитрата и преимущественно NO2.

    Cu + HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

    С разбавленной азотной кислотой газообразным продуктом преимущественно является NO.

    Cu + HNO3(разб.) → Cu(NO3)2 + NO + H2O

    В реакциях с металлами, стоящими левее водорода в ряду напряжений, возможны самые разные газообразные (и не газообразные) продукты: бурый газ NO2, NO, N2O, атмосферный газ N2, NH4NO3.

    Помните о закономерности: чем более разбавлена кислота и активен металл, тем сильнее восстанавливается азот. Ниже представлены реакции цинка с азотной кислотой в различных концентрациях.

    Zn + HNO3(70% — конц.) → Zn(NO3)2 + NO2 + H2O

    Zn + HNO3(35% — ср. конц.) → Zn(NO3)2 + NO + H2O

    Zn + HNO3(20% — разб.) → Zn(NO3)2 + N2O + H2O

    Zn + HNO3(10% — оч. разб.) → Zn(NO3)2 + N2 + H2O

    Посмотрите на таблицу ниже, в которой также отражены изученные нами закономерности.

    Концентрированная холодная азотная кислота пассивирует хром, железо, алюминий, никель, свинец и бериллий. Это происходит за счет оксидной пленки, которой покрыты данные металлы.

    Al + HNO3(конц.) ⇸ (реакция не идет)

    При нагревании или амальгамировании (покрытие ртутью) перечисленных металлов реакция с азотной кислотой идет, так как оксидная пленка на поверхности металлов разрушается.

    Al + HNO3 → (t) Al(NO3)3 + NO2 + H2O

Соли азотной кислоты — нитраты NO
3—

Получение

Получают нитраты в ходе реакции азотной кислоты с металлами, их оксидами и основаниями.

Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)2 + N2O + H2O

В реакциях с оксидами и основаниями газообразный продукт обычно не выделяется.

MgO + HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

Cr(OH)3 + HNO3 → Cr(NO3)3 + H2O

Нитрат аммония получают реакция аммиака с азотной кислотой.

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Обратите внимание на следующую закономерность: концентрированная азотная кислота, как правило, окисляет железо и хром до +3. Разбавленная кислота — до +2.

Fe + HNO3(разб.) → Fe(NO3)2 + N2O + H2O

Fe + HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + NO + H2O

Химические свойства

  • Реакции с металлами, основаниями и кислотами

    • Как и для всех солей, из нитратов можно вытеснить металл другим более активным. Соли реагируют с основаниями и кислотами, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода).

    Hg(NO3)2 + Mg → Mg(NO3)2 + Hg

    Pb(NO3)2 + LiOH → Pb(OH)2 + LiNO3

    AgNO3 + KCl → AgCl↓ + KNO3

    Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaNO3

  • Разложение нитратов

    • Нитраты разлагаются в зависимости от активности металла, входящего в их состав.

    Pb(NO3)2 → (t) PbO + NO2 + O2

    NaNO3 → (t) NaNO2 + O2

    Cu(NO3)2 → (t) CuO + NO2 + O2

    PtNO3 → (t) Pt + NO2 + O2

    © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2022

    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Азотная кислота

Физические и химические свойства

Плотность безводной азотной кислоты ρ = 1522 кг/м3, температура плавления tпл— 41,15°С, температура кипения tкип 84° С.

С водой смешивается в любых отношениях с образованием азеотропной смеси с tкип = 121,8°C, содержащей 69,2% кислоты. Также существуют кристаллогидраты HNO3∙H2O с tпл -37,85°С и HNO3∙3H2O c tпл-18,5°С. В отсутствии воды азотная кислота неустойчива, разлагается на свету с выделением кислорода уже при обычных температурах (4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2), причём выделяющейся двуокисью азота окрашивается в жёлтый цвет, а при высоких концентрациях NO2 — в красный.

Азотная кислота является сильным окислителем, окисляет серу до серной кислоты, фосфор — до фосфорной кислоты. Только золото, тантал и некоторые платиновые металлы не реагируют с азотной кислотой. С большинством металлов азотная кислота взаимодействует преимущественно с выделением окислов азота: ЗСu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

Некоторые металлы, например железо, хром, алюминий, легко растворяющиеся в разбавленной азотной кислоте, но устойчивы к воздействию концентрированной, что объясняется образованием на поверхности металла защитного слоя окисла. Такая особенность позволяет хранить и перевозить концентрированную азотную кислоту в стальных ёмкостях.

Смесь концентрированной азотной и соляной кислоты в отношении 1:3, называемая царской водкой, растворяет даже золото и платину. Органические соединения под действием азотной кислоты окисляются или нитруются, причём в последнем случае остаток (нитрогруппа NO2+) замещает в органических соединениях водород (происходит нитрование).

Соли азотной кислоты называютя нитратами, а соли с Na,K, Са, NO4+ — селитрами.

Получение

В 13 в. было описано получение азотной кислоты нагреванием калиевой селитры с квасцами, железным купоросом и глиной.

В середине 17 в. И. Р. Глаубер предложил получать азотную кислоту при умеренном (до 150°C) нагревании калиевой селитры с концентрированной серной кислотой: KNO3 + H2SO4 → HNO3 + KHSO4 До начала 20 в. этот способ применяли в промышленности, заменяя калиевую селитру более дешёвой природной чилийской селитрой NaNO3.

Современный способ производства азотной кислоты основан на каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Основные стадии процесса:

  • контактное окисление аммиака до окиси азота: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O;
  • окисление окиси азота до двуокиси и поглощение смеси «нитрозных газов» водой:
    2NO + O2 → 2NO2
    3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO
  • смесь аммиака (10 — 12% ) с воздухом пропускают через нагретую до 750 — 900°С сетку катализатора, которым служат сплавы платины — тройной (93% Pt, 3% Rh, 4% Pd) или двойной (90 — 95% Pt, 10 — 5% Rh)
  • окисление NO до NO2 и растворение NO2 в воде — может быть проведенj при атмосферном давлении, под давлением до 1 Мн/м2 или комбинированным способом, при котором под давлением происходит только поглощение нитрозных газов водой

Получают азотную кислоту с концентрациями 45 — 49% или (при использовании давления) 55 — 58% . Дистилляцией таких растворов может быть получена азотная кислота азеотропного состава. Более концентрированную кислоту (до 100% ) получают перегонкой растворов азотной кислоты с концентрированной H2SO4 или прямым синтезом — взаимодействием N2O4 с водой (или разбавленной азотной кислотой) и кислородом: 2N2O4 + 2H2O + O2 → 4HNO3.

Применение азотной кислоты

Важнейшие области применения азотной кислоты — производство азотных и комбинированных удобрений, взрывчатых веществ (тринитротолуола и др.), органических красителей.

В органическом синтезе широко применяют смесь концентрированной азотной и серной кислоты — «нитрующую смесь».

Азотную кислоту используют в камерном способе производства серной кислоты, для получения фосфорной кислоты из фосфора, как окислитель ракетного топлива.

В металлургии азотую кислоту применяют для травления и растворения металлов, а также для разделения золота и серебра.

Токсичность

Вдыхание паров азотной кислоты приводит к отравлению, попадание кислоты (особенно концентрированной) на кожу вызывает ожоги. Предельно допустимое содержание азотной кислоты в воздухе промышленных помещений равно 50 мг/м3 в пересчёте на N2O5.

Концентрированная азотная кислота при соприкосновении с органическими веществами вызывает пожары и взрывы.

ЕГЭ. Химические свойства азотной кислоты

Химические свойства азотной кислоты

 

Чем более разбавленной является кислота, тем более сильным окислителем она является.

  • Изменение степени окисления азота в реакциях с сильным восстановителем:
Восстановление N+5 Продукты восстановления Условие
N+5 + 8e → N–3 Nh4 или Nh5NO3 очень разбавленная HNO3
N+5 + 5e → N0 N2 разбавленная HNO3
N+5 + 4e → N+1 N2O разбавленная HNO3, концентрированная

 

  • Изменение степени окисления азота в реакциях со слабым восстановителем:
Восстановление N+5 Продукты восстановления Условие
N+5 + 3e → N+2 NO разбавленная HNO3
N+5 + 1e → N+4 NO2 концентрированная HNO3

 

Восстановители:

Сильные:

  • Металлы от Li до Al

Слабые:

  • Металлы, начиная с Fe
  • Неметаллы
  • Соли (если можем окислить)
  • Оксиды (если можем окислить)
  • HI и йодиды, h3S и сульфиды

 

Взаимодействие азотной кислоты с простыми веществами:

1) с металлами — сильными восстановителями:

10HNO3(оч. разб.) + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O

10HNO3(разб.) + 4Mg → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5h3O        (возможно образование N2)

 

2) с металлами — слабыми восстановителями:

8HNO3(разб.) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O

4HNO3(конц.) + 3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

HNO3(конц.) + Fe → Fe(NO3)3 + NO2 + h3O (при нагревании)

 

3) С неметаллами (слабыми восстановителями) образуются соответствующие кислоты, а также NO (если кислота разб.) или NO2 (если кислота конц.):

10HNO3(конц.) + I2 →  2HIO3 + 10NO2 + 4h3O (t)   (из галогенов реакция идет только с йодом)           

            

6HNO3(конц.) + S → h3SO4 + 6NO2 + 2h3O

2HNO3(разб.) + S → h3SO4 + 2NO

 

5HNO3(конц.) + P → h4PO4 + 5NO2 + h3O

5HNO3(разб.) + 3P + 2h3O → 3h4PO4 + 5NO

 

4HNO3(конц.) + C → CO2 + 4NO2 + 2h3O

HNO3(разб.) + C → реакция не идет.

 

4) Взаимодействие HNO3 с Al, Cr, Fe (а также h3SO4 и HCl для полноты картины):

Al, Cr, Fe пассивируются холодными концентрированными растворами серной и азотной кислот (т.е. покрываются прочной оксидной пленкой, препятствующей дальнейшей реакции). Реакции идут только при нагревании. Кислотами-окислителями являются кислоты: h3SO4 (конц.) и HNO3 (любой концентрации).

 

Fe + 6HNO3(конц.) → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O (только при нагревании)

Fe + 4HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + NO + 2h3O (при любой температуре)

 

2Fe + 6h3SO4(конц.) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O (только при нагревании)

Fe + h3SO4(разб.) → FeSO4 + h3 (соль Fe+2)

Fe + 2HCl → FeCl2 + h3 (соль Fe+2, HCl любой концентрации).

 

Cr + 6HNO3(конц.)&nbsp →  Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O

Cr + 4HNO3(разб.)&nbsp →  Cr(NO3)3 + NO + 2h3O

Cr + h3SO4(разб.) → CrSO4 + h3 (соль Cr+2)

Cr + 2HCl → CrCl2 + h3 (соль Cr+2, HCl любой концентрации).

 

В реакциях с алюминием продукт восстановления азотной кислоты сильно зависит от её концентрации, в результате чего возможны несколько вариантов записи. Как правило, реакции с разными возможными продуктами на ЕГЭ не спрашиваются.

Al + 4HNO3(конц.) → Al(NO3)3 + NO + 2h3O (только при нагревании)

8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 3Nh5NO3 + 9h3O (при любой температуре, возможно образование N2O)

2Al + 6h3SO4(конц.) → Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O (только при нагревании)

2Al + 3h3SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + 3h3

 

Взаимодействие азотной кислоты со сложными веществами:

Как правило, сложные вещества являются слабыми восстановителями, следовательно, в реакциях с концентрированной азотной кислотой выделяется бурый газ NO2.

Окисляем анион:

8HNO3(конц.) + h3S →  h3SO4 + 8NO2 + 4h3O

8HNO3(конц.) + Na2S →  Na2SO4 + 8NO2 + 4h3O

8HNO3(конц.) + CuS →  CuSO4 + 8NO2 + 4h3O

16HNO3(конц.) + Mg3P2 → Mg3(PO4)2 + 16NO2 + 8h3O

16HNO3(конц.) + Ca(HS)2 →   h3SO4 + CaSO4 + 16NO2 + 8h3O

 

8HNO3(конц.) + AlP&nbsp →  AlPO4 + 8NO2­ + 4h3O

В избытке кислоты фосфаты растворяются:

11HNO3(конц., изб.) + AlP → h4PO4 + Al(NO3)3 + 8NO2 + 4h3O

 

Окисляем металл соли или оксида:

10HNO3(конц.) + Fe3O4 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5h3O

4HNO3(конц.) + FeO → Fe(NO3)3 + NO2 + 2h3O

HNO3(конц.) + FeSO4 → Fe(NO3)3 + NO2 + h3SO4 + h3O

4HNO3(конц.) + CrCl2 → Cr(NO3)3 + NO2 + 2HCl + h3O (ионы Cl– азотная кислота окислить не может)

 

Одновременное окисление катиона и аниона:

14HNO3(конц.) + Cu2S →  h3SO4 + 2Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6h3O или

12HNO3(конц.) + Cu2S → CuSO4 + Cu(NO3)2 + 10NO2 + 6h3O.

Азотная кислота химические свойства | Дистанционные уроки

19-Окт-2012 | комментария 4 | Лолита Окольнова

 — сильный окислитель.

 

Это сильная кислота. Бесцветная, концентрированная азотная кислота на воздухе дымит. Очень быстро становится коричневого (бурого) цвета из-за реакции разложения:

 

 

4HNO3 = 4NO2 + 2h3O + O2

 

Очень рекомендую почитать лекцию ПОДГРУППА АЗОТА — тогда многие химические свойства азотной кислоты будут более понятны.

 

 

Почему? Да потому что азот N проявляет в этом соединении степень окисления +5, что соответствует номеру его группы. Т.е. сам азот N может только понизит свою степень окисления — восстановиться. Значит, по химическим свойствам азотная кислота —  сильный окислитель.

 

S + HNO3 = NO2 + SO2 + h3O

 

окислитель  N(+5) +1e(-)  = N(+4)   — восстановление

 

восстановитель  S(0) -4e(-) =S(+4) — окисление

 

S +4 HNO3 = 4NO2 + SO2 + 2h3O

 

Это просто один из примеров таких реакций. Продукт реакции — оксид азота (IV) — NO2, не единственно возможный, есть еще варианты, и их образование подчиняется определенным правилам.

 

Химические свойства азотной кислоты

 

Правила взаимодействия азотной кислоты и металлов

 

1 правило — правило концентрации

 

Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV) — NO2

 

Zn + 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O

 

Разбавленная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II) — NO

 

3Zn + 8HNO3 (разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4h3O

 

2 правило — правило металла

 

Смотрим ряд активности металлов!

 

  • С золотом (Au) и платиной (Pt)азотная кислота не реагирует ни при каких условиях.
  • Азотная кислота и  металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода — применимо правило 1 — правило концентрации:
     
    Сu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2h3O
     
    3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4h3O

    •  

  • Азотная кислота и  металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: вариантов продуктов немало, есть закономерность:

 


 
Все реакции азотной кислоты — окислителя ( с металлами и неметаллами) изучаем ЗДЕСЬ!

 

Соли азотной кислоты

 

(нитраты)

 

Здесь мы рассмотрим вопрос реакций разложения нитратов

 

    • Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений  ДО МАГНИЯ — до нитритов:
       
      2KNO3 = 2KNO2 + O2

 

    • Разложение нитратов металлов правее магния ( и после водорода) и до меди (Сu) —   на соответствующий оксид металла и оксид азота (IV) NO2:
      2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2

 

    • Разложение нитратов металлов правее ртути — до металла:
      2AgNO3 =2 Ag + 2NO2 + O2

 

  • Нитрат аммония разлагается до образования оксида азота(I) — N2O:
     
    Nh5NO3 = N2O + 2h3O

 

На нитрат-ионы  NO3(-)  нет качественных реакций — все соли азотной кислоты очень хорошо растворимы в воде.

 

Еще на эту тему:

Обсуждение: «Азотная кислота химические свойства»

(Правила комментирования)

Окислительные свойства азотной кислоты

Окислительные свойства азотной кислоты

Первое самое интересное свойство: взаимодействие с металлами.

 

Водород при взаимодействии с металлами никогда не выделяется

Два нюанса:

 

1. Алюминий, железо и хром с концентрированной азотной кислотой в нормальных условиях не реагируют, из-за пассивации. Нужно нагреть.

2. С платиной и золотом концентрированная азотная кислота не реагирует вообще.

Разбавленная

Концентрированная

4Ba + 10HNO3(разб.) → 4Ba(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3

8Li + 10HNO3(разб.) → 8LiNO3 + 3H2O + NH4NO3

8Al + 30HNO3(разб.) → 8Al(NO3)3 + 9H2O + 3NH4NO3

4Ba+10HNO3(конц.)→4Ba(NO3)2 + 5H2O + N2O↑

8Li + 10HNO3(конц.) → 8LiNO3 + 5H2O + N2O↑

8Al+30HNO3(конц.)→ t 8Al(NO3)3+ 15H2O + 3N2O↑

Остальные металлы восстанавливают азотную кислоту до +2 или +4, с образованием продуктов соответственно: NO или NO2.

Разбавленная

Концентрированная

3Cu + 8HNO3(разб.) → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

Fe + 4HNO3(разб.) → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO↑

3Ag + 4HNO3(разб.) → 3AgNO3 + 2H2O + NO↑

Cu + 4HNO3(конц.) → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

Fe + 6HNO3(конц.) → t Fe(NO3)3 + 3H2O + 3NO2↑

Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + H2O + NO2↑

(обратите внимание, что железо окисляется до высшей степени окисления)

Азотная кислота окисляет неметаллы до высших оксидов.

Так как неметаллы – не такие сильные восстановители, как активные металлы, азот может восстановиться только до +4, образовав NO2 или NO соответственно.

При окислении неметаллов концентрированной азотной кислотой образуется бурый газ (NO2), а если кислота разбавленная, то образуется NO. Схемы реакций следующие:

неметалл + HNO3(разб.) → соединение неметалла в высшей степени окисления + NO

неметалл + HNO3(конц.) → соединение неметалла в высшей степени окисления + NO2

 

Разбавленная

Концентрированная

3C + 4HNO3(разб.) → 3CO2↑ + 2H2O + 4NO↑

3P + 5HNO3(разб.) + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO↑

B + HNO3(разб.) + H2O → H3BO3 + NO↑

S + 2HNO3(разб.) → H2SO4 + 2NO↑

C + 4HNO3(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑

P + 5HNO3(конц.) → H3PO4 + H2O + 5NO2↑

B + 3HNO3(конц.) → H3BO3 + 3NO2↑

S + 6HNO3(конц.) → H2SO4 + 2H2O + 6NO2↑

(угольная кислота не образуется, так как она не стабильна)

Сера в степени окисления -2 окисляется без нагревания до простого вещества, при нагревании до серной кислоты (сульфат иона). 

  • концентрированная азотная кислота окисляет сероводород. Окисление идет глубже при нагревании:

2HNO3(конц.) + H2S → S↓ + 2NO2 + 2H2O

H2S + 8HNO3(конц.) → H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

  • концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды до сульфатов ( при нагревании, холодная может дать S:

CuS + 8HNO3(конц.) → CuSO4 + 4H2O + 8NO2↑

ZnS+ 10HNO3(конц.) → Zn(NO3)2 + 4H2O + 8NO2↑ + H2 SO4

или ZnS + 8HNO3  = 8 NO2 + ZnSO4 +4H2O

Al2S3 + 12 HNO3 = 2 Al(NO3)3 + 6 NO2 + 3 S + 6 H2O 

FeS2 + 8 HNO3 = Fe(NO3)3 + 5NO + 2H2SO4  + 2H2O 

 CaS + 4HNO3(конц.) → Ca(NO3)2 + S↓ + 2NO2↑ + 2H2O

Разбавленная азотная кислота доводит серу до нуля

5К2S + 12HNO3→ 10КNO3 + 5S↓ + N2↑ + 6H2O

  • азотная кислота настолько сурова, что может окислить даже ГАЛОГЕН. Только один – иод. Разбавленная восстанавливается глубже: до +2, концентрированная до +4. А вот иод окисляется не до высшей степени окисления +7 (слишком круто), а до +5, образуя иодноватую кислоту HIO3:

10HNO3(конц.) + I2 (t)→ 2HIO3 + 10NO2↑ + 4H2O

10HNO3(разб.) + 3I2 (t)→ 6HIO3 + 10NO↑ + 2H2O

  • концентрированная азотная кислота реагирует с хлоридами и фторидами. Только следует понимать, что с фторидами и хлоридами протекает обычная реакция ионного обмена с вытеснением галогеноводорода и образованием нитрата:

NaCl(тв.) + HNO3(конц.) → HCl↑ + NaNO3

NaF(тв.) + HNO3(конц.) → HF↑ + NaNO3

А вот с бромидами и иодидами (и с бромоводородами, и с иодоводородами) протекает ОВР. В обоих случаях образуется свободный галоген, а азот восстанавливается до NO2:

8HNO3(конц.) + 6KBr(тв.) → 3Br2 + 4H2O + 6KNO3 + 2NO2↑

4HNO3(конц.) + 2NaI(тв.) → 2NaNO3 + 2NO2↑ + 2H2O + I2↓

Образовавшийся иод окисляется дальше до иодноватой кислоты, поэтому можно записать сразу:7HNO3(конц.) + NaI → NaNO3 + 6NO2↑ + 3H2O + HIO3

То же самое происходит при взаимодействии с иодо- и бромоводородами:

2HNO3(конц.) + 2HBr → Br2 + 2NO2↑ + 2H2O

6HNO3(конц.) + HI → HIO3 + 6NO2↑ + 3H2O

Нитраты термически неустойчивы

2KNO3   →  2KNO2   +   O2  

 2Cu(NO3)2   →   2CuO    +    4NO2   +   O2

2AgNO3   →  2Ag   +   2NO2    +   O2

4Fe(NO3)2   →   2Fe2O3   +   8NO2   +   O2

NH4NO3 = N2O+2H2O

NH4NO2 = N2+ 2H2O

Классификация материи | Важно

Классификация веществ:

Все вещества в природе можно разделить на три класса, а именно элементы, соединения и смеси.

Элементы:

Элемент — это чистое вещество, состоящее только из атомов одного типа. Такие вещества, как золото, серебро, медь, железо и т. д., являются элементами. Элементы могут существовать в виде атомов или молекул. Нет двух одинаковых элементов. Когда атомы одних и тех же элементов объединяются, они образуют свои молекулы.Кислород, водород, азот и т. д. состоят из молекул. Каждая молекула этих газов состоит из двух атомов. Атомы этих газов не существуют сами по себе. Например, чтобы свободно существовать, два атома кислорода должны соединиться.

Из 118 элементов, существующих на Земле, 94 являются естественными, а остальные 24 созданы человеком. Среди 94 встречающихся в природе элементов водород является самым легким, а уран — самым тяжелым.

Соединения:

Соединение представляет собой чистое вещество, состоящее из двух или более элементов, химически соединенных в фиксированной весовой пропорции.Многие из встречающихся в природе веществ являются соединениями. Атомы или молекулы различных элементов объединяются, образуя молекулы соединений. Вода, сахар, углекислый газ и т. д. являются примерами соединений.

Свойства соединения:
  • Когда соединение образуется, оно имеет свойства, совершенно отличные от свойств составляющих его элементов, т. е. отдельные элементы, образующие соединение, теряют свою идентичность и характеристики. Свойства воды отличаются от свойств водорода и кислорода.Вода – это жидкость, которая тушит огонь. Водород — это газ, который горит, и кислород тоже помогает в горении.
  • Соединение содержит элементы в определенной пропорции. Как бы и где ни образовалась вода, одна молекула воды всегда будет содержать два атома водорода и один атом кислорода в пропорции 2:1. Аналогично, углекислый газ образуется из одного атома углерода и двух атомов кислорода в соотношении 1:2.
  • Соединение представляет собой однородное вещество, обладающее определенными физическими и химическими свойствами.(Однородный материал – это материал, обладающий одинаковыми свойствами по всему объему).

Смеси:

Смесь состоит из двух или более элементов или соединений, каждое из которых сохраняет свои характеристики, свойства и состав. Смесь получается путем смешивания различных веществ в любой пропорции. Он может содержать несколько элементов и соединений. Поскольку составляющие вещества химически не соединяются, новое вещество не образуется. Воздух представляет собой смесь нескольких элементов, таких как кислород, азот и соединения, такие как углекислый газ и водяной пар.Это смесь, потому что пробы воздуха, взятые из разных мест, могут иметь разный состав. Молоко представляет собой смесь воды, белков, жиров и углеводов. Даже вода, которую мы пьем, представляет собой смесь воды, газов (например, хлора) и твердых веществ (минералов). Компоненты смеси можно разделить физическими методами.

Типы смесей:

Существует два типа смесей-

  • Гомогенная смесь- Смесь, имеющая однородный состав, называется гомогенной смесью.Такую смесь еще называют раствором. Твердый сахар, растворенный в воде, дает однородную смесь.
  • Гетерогенная смесь- Смесь, которая не имеет однородного состава, называется гетерогенной смесью. Железные опилки, смешанные с порошкообразной серой, дают неоднородную смесь. Если эту смесь взять в пробирку и нагреть, то получится новое вещество, называемое сульфидом железа, — соединение, свойства которого совершенно отличаются от свойств железа и серы.

Нравится:

Нравится Загрузка…

Что такое аддитивные соединения? | Также предоставьте его типы

Что такое аддитивные соединения?

Когда два или более стабильных соединения объединяются вместе в стехиометрических пропорциях, образуются молекулярные или аддитивные соединения. Пример-

K 2 SO 4 + AL 2 (SO 4 ) 3 + 24 ч 2 O ——> K 2 SO 4 .Аль 2 (СО 4 ) 3 . 24 H 2 O (калийные квасцы)
CuSO 4 + 4 NH 3 ————> CuSO 4 . 4 NH 3 (тетраамминсульфат меди)

Эти аддитивные соединения бывают двух типов –

(I) Двойные соли – Эти аддитивные соединения стабильны в твердом состоянии, но диссоциируют на составные части. при растворении в воде или расплавлении. Например, водный раствор калийных квасцов проявляет свойства ионов K + , Al +3 и SO 4 -2 .

(II) Координационные соединения- Эти аддитивные соединения сохраняют свою идентичность как в твердом, так и в растворенном состоянии, и индивидуальные свойства составляющих обычно теряются в этих соединениях. Пример синего раствора тетрааминового сульфата меди не показывает присутствия ионов Cu +2 , но вместо этого содержит ионы аммония Cu (NH 3 ) 4 ] +2 . Эти соединения содержат центральный атом или ион металла, окруженный соответствующим количеством ионов или нейтральных молекул с помощью координационных связей.Таким образом, образование координационных или комплексных соединений включает две вещи:

Акцептор-, также известный как центральный атом или ион металла, который обычно представляет собой металл, к которому присоединяются одна или несколько нейтральных молекул или анионов, отдавая пару электроны. Например, в [Fe(CN) 6 ] 4- ион Fe 2+ является акцептором.

Донор-, который представляет собой богатый электронами атом или молекулу, которая может отдавать пару электронов и также известен как « Лиганд » i.е. нейтральные молекулы или отрицательно заряженные ионы (анионы), которые окружают ион металла в комплексном соединении, известны как «лиганды». Пример – в [Fe(CN) 6 ] 4- ион CN – является лигандом. Другие примеры лигандов:

Атом в лиганде, который образует координационную связь с центральным атомом металла, известен как координирующий атом или донорный атом или донорный участок лиганда. «Лиганды с более чем одним донорным сайтом известны как « полидентатные или мультидентатные лиганды ».

Нравится:

Нравится Загрузка…

Химические свойства металлов — GeeksforGeeks

Металлы и неметаллы играют важную роль в нашей повседневной жизни. Мы не можем жить без неметаллов, таких как кислород, и нам было бы трудно выжить, если бы металлов не существовало. Какая химия лежит в основе этих веществ? Давайте узнаем больше о химических характеристиках металлов и неметаллов.

В химической реакции химическое свойство представляет собой характеристику вещества, которую можно наблюдать.Химическая реакция – это процесс, при котором одно вещество превращается в другое вещество. Химические свойства наблюдают по мере изменения характеристик веществ в ходе этого процесса. Ниже приведены шесть важных химических свойств металлов:

Реакция металлов с кислородом

Металлы образуют соответствующие оксиды металлов при взаимодействии с кислородом.

Металл + Кислород  →  Оксид металла

Интенсивность реакции металла с кислородом зависит от химической активности металла.Некоторые металлы реагируют с кислородом даже при комнатной температуре, некоторые реагируют при нагревании, а некоторые металлы реагируют при сильном нагревании.

Ниже приведены некоторые примеры:

  • Реакция натрия с кислородом: Металлический натрий реагирует с кислородом при комнатной температуре с образованием оксида натрия.

4NA + O 2 → 2NA 2 o
(натрий) (кислород) (оксид натрия) (оксид натрия)

  • реакция калия с кислородом: металлов калия реагирует с кислородом при комнатной температуре для формирования калия окись.

4K + O 9004 4K + O 2 → 2K 2 o
(калий) (кислород) (оксид калия)

, поскольку металл калия и натрия натрия очень реагируют и реагируют с кислородом при комнатной температуре, поэтому они хранятся под керосином для предотвращения их реакции с кислородом, влагой и углекислым газом воздуха.

  • Реакция лития с кислородом: Оксид лития образуется, когда металлический литий реагирует с кислородом.

4LI + O 2 → 2LI 2 o
(литий) (кислород) (оксид лития)

литий, калий, натрий и т. Д. Называть щелочными металлами. Щелочные металлы бурно реагируют с кислородом.

  • Реакция магния с кислородом: При комнатной температуре металлический магний не реагирует с кислородом. Но при нагревании металлический магний сгорает на воздухе, выделяя интенсивный свет и тепло с образованием оксида магния.

2 мг + o 2 → 2mgo
(магний) (кислород) (оксид магния) (оксид магния)

  • реакция алюминия с кислородом: алюминиевый металл реагирует с кислородом на нагревании, с образованием оксида алюминия.

20025

2AL + 3O 2 → 2AL 2 → 2AL 2 → 2AL 2 o
(алюминий) (кислород) (оксид алюминия)

  • Реакция цинка с кислородом: цинковый металл реагирует с кислородом только при сильном нагреве в форму оксид цинка.

2ZN + O 2 → 2ZNO
(цинк) (кислород) (оксид цинка) (оксид цинка)

  • реакция меди с кислородом: Медный металл не реагирует с кислородом даже на сильном нагреве. Медь реагирует с кислородом при длительном нагревании с образованием черного вещества, называемого оксидом меди.

2CU + O 2 → 2CUO
(медный) (кислород) (медный (II) оксид)

другие металлы, такие как серебряные и золотые металлы, не реагируют с кислородом даже при высоких температурах.

Реакция металлов с водой

При взаимодействии металлов с водой образуются гидроксиды металлов и газообразный водород.

Металл + вода  →  гидроксид металла + водород

Однако не все металлы реагируют с водой. Интенсивность реакции металла с водой зависит от его химической активности. Некоторые металлы реагируют с холодной водой, некоторые реагируют с горячей водой, некоторые реагируют с паром, тогда как другие даже не реагируют с паром.

Некоторые примеры приведены ниже:

  • Реакция натрия с водой: Металлический натрий бурно реагирует с холодной водой с образованием гидроксида натрия и газообразного водорода вместе с большим количеством тепла.

2NA + 2H 2 O → 2NAOOH + H 2 9001 2
(натрий) (вода) (гидроксид натрия) (водород)

  • реакция калия с водой: металлом калия насильственно реагирует на холод воды с образованием гидроксида калия и газообразного водорода вместе с большим количеством тепла.

2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 2
(калий) (вода) (гидроксид калия) (водород)

  • 6 реакция кальция с водой: Caltium Metal реагирует с холодной водой с образованием гидроксида кальция и газообразного водорода, и в этой реакции выделяется меньше тепла, чего недостаточно для сжигания образующегося газообразного водорода.

CA + 2H 2 O → CA (OH) 2 + H 2 2
(кальций) (вода) (гидроксид кальция) (водород)

  • реакция магния с водой: Металлический магний не реагирует с холодной водой. Металлический магний реагирует с горячей водой с образованием гидроксида магния и газообразного водорода.

MG + 2H 2 o → Mg (OH) 2 + H 2 + H 2
(магний) (вода) (гидроксид магния) (водород)

магний реагирует очень быстро с паром.Магний становится оксидом магния и газообразным водородом, когда он реагирует с паром. Такие металлы, как алюминий, цинк и железо, не реагируют ни с холодной, ни с горячей водой. Эти металлы реагируют с паром с образованием оксида металла и водорода.

  •   Реакция алюминия с водой: Металлический алюминий реагирует с паром с образованием оксида алюминия и газообразного водорода.

2AL + 3H 2 O → AL 2 O 3 + 3H 2 + 3H 2

(алюминий) (паром) (оксид алюминия) (водород)

из-за тонкого но прочный слой оксида алюминия на его поверхности, металлический алюминий не реагирует с водой в нормальных условиях.

  • Реакция цинка с водой: Металлический цинк образует оксид цинка и газообразный водород, когда над ним пропускают пар.

Zn + H 2 O → Zno + H 2 2

(Zink) (Steam) (оксид цинка) (водород)

  • Реакция железа с водой: Железные формы оксид железа и газообразный водород при взаимодействии с водяным паром.Когда железо вступает в реакцию с влагой в воздухе, оно образует ржавчину (оксид железа).

3FE + 4H 3FE + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 + 4H 2
(утюг) (Steam) (Groucten (III) Оксид) (водород)

Другие металлы, с другой стороны, либо не реагируют с водой, либо реагируют очень медленно.Пар не реагирует со свинцом, медью, серебром или золотом.

Реакция металлов с разбавленными кислотами

Соль металла и газообразный водород образуются, когда металл реагирует с разбавленной кислотой.

                                                                                  Металл + разбавленная кислота  →     Соль металла  +  водород                                                    

Интенсивность реакции металла с разбавленными кислотами зависит от его химической активности.Некоторые металлы реагируют со взрывом или очень быстро, некоторые металлы реагируют быстро, некоторые реагируют при нагревании, тогда как другие вообще не реагируют.

Некоторые примеры приведены ниже:

  • Реакция натрия с разбавленной соляной кислотой: Металлический натрий бурно реагирует с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида натрия и газообразного водорода.

2NA + 2HCL → 2HCL + H 2 2
(натрий) (соляная кислота) (хлорид натрия) (водород) (водород)

  • реакция магния с разбавленной соляной кислотой: Magnesium Metal реагирует довольно быстро с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида магния и газообразного водорода.

MG + 2HCL → MGCL 2 + H 2 + H 2 2 2 2 2 2 2
(магниевый) (соляная кислота) (магниевый хлорид) (водород)

Реакция магния с разбавленной соляной кислотой менее энергична, чем натрия.

  • Реакция алюминия с разбавленной соляной кислотой: Из-за наличия прочного слоя оксида алюминия на его поверхности металлический алюминий сначала медленно реагирует с разбавленной соляной кислотой.Но когда оксидный слой растворяется в кислоте, обнажается слой алюминия, который быстро реагирует с разбавленной соляной кислотой. Хлорид алюминия и газообразный водород образуются, когда металлический алюминий быстро реагирует с разбавленной соляной кислотой.

2al + 6HCL → 2alcl → 2alcl 3 + 3H 2 + 3H 2 + 3H 2 2 2
(алюминий) (соляная кислота) (алюминий хлорид) (водород)

Металлы, такие как цинк и железо очень медленно с разбавленной соляной кислотой.Медь вообще не реагирует с разбавленной серной кислотой (или разбавленной соляной кислотой).

  • Реакция цинка с разбавленной серной кислотой: Сульфат цинка и газообразный водород образуются, когда металлический цинк реагирует с разбавленной серной кислотой. В лаборатории этот метод используется для получения газообразного водорода.

Zn + H 2 SO 2 SO 4 → ZNSO 4 + H 2 2
(Zink) (серная кислота) (Зинк Сульфат) (Водород)

Когда металлы реагируют с разбавленным азотом кислоты, то газообразный водород не выделяется.Однако очень разбавленная азотная кислота реагирует с металлическим магнием с выделением водорода. Это связано с тем, что очень разбавленная азотная кислота является слабым окислителем, который не способен окислять водород до воды.

  • Реакция магния с очень разбавленной азотной кислотой: Нитрат магния и газообразный водород образуются, когда металлический магний реагирует с очень разбавленной азотной кислотой.

мг + 2НО 3 → мг (№ 3 ) 2 + H 2 2
(магний) (азотная кислота) (магниевый нитрат) (водород)

реакция металлов с растворами других солей металлов.

Реакция замещения происходит, когда металлы реагируют с раствором соли другого металла. В этой реакции более активный металл вытесняет менее активный металл из его соли.

Металл A + Соль металла B → Соль металла A + Металл B

9

Некоторые примеры приведены ниже:

  • Реакция цинка с раствором сульфата меди: , когда полоса металла цинка помещают в раствор медного купороса, затем синяя окраска медного купороса постепенно тускнеет за счет образования бесцветного раствора сернокислого цинка, а на полоске цинка осаждается красно-бурая металлическая медь.

ZN + CUSO 4 → ZNSO 4 + CU
(цинк) (медный сульфат) (из цинка сульфат) (медь)

  • реакция утюга с раствором сульфата меди: Железо вытесняет медь из раствора медного купороса.

FE + CUSO 4 → FESO 4 + CU
(утюг) (сульфат меди) (утюг (II) сульфат) (медь)

в приведенных выше примерах, цинк и железо более реакционноспособны, чем медь.В результате медь вытесняется из солевого раствора.

  • Реакция меди с раствором нитрата серебра: Когда полоску металлической меди поместить в раствор нитрата серебра, раствор постепенно становится синим и на медной полоске образуется блестящий серовато-белый осадок металлического серебра.

CU + 2AGNO CU + 2AGNO 3 → CU (NO 3 ) 2 + 2AG + 2AG
(меди) (серебро нитрата) (медного нитрата) (серебро)

Медь более реактивно, чем серебро в этой реакции, поэтому она вытесняет серебро из раствора нитрата серебра.

Металлическое серебро и золото не реагируют с раствором сульфата меди, потому что серебро и золото менее реакционноспособны, чем медь, и не способны вытеснить медь из раствора ее соли.

Реакция металлов с хлором.

Металлы реагируют с хлором с образованием хлоридов металлов. При образовании хлоридов металлов атом металла теряет электроны и становится положительно заряженными ионами, тогда как атомы хлора приобретают электроны и становятся отрицательно заряженными ионами.

Некоторые примеры приведены ниже:

  • Реакция натрия с хлором: Металлический натрий легко реагирует с хлором с образованием хлорида натрия.

2NA + CL 2 → 2 NACL
(натрий) (хлорин натрия) (хлорид натрия) (хлорид натрия)

  • реакция магния с хлором: Магний металл на нагревании легко реагирует с хлором с образованием хлорида магния.

9003

MG + CL 2 → MGCL 2 2
(магниевый) (хлор) (магниевый хлорид)

  • 6 реакция цинка с хлором: цинковый металл непосредственно сочетается с хлором с образованием хлорида цинка .

ZN + CL 2 → ZNCL 2
(цинк) (хлор) (хлорид цинка)

реакция металлов с водородом.

Металлы обычно не реагируют с водородом, потому что металлы образуют соединения, теряя электроны, а водород также образует соединения, теряя электроны (или делясь электронами). Поэтому большинство металлов не образуют соединений с водородом.Гидриды металлов образуются, когда несколько химически активных металлов, таких как натрий, калий, магний и кальций, реагируют с водородом.

Ниже приведены некоторые примеры:

  • Реакция натрия с водородом: Гидрид натрия образуется при пропускании газообразного водорода над нагретым натрием.

2NA + H 2 → 2nah
(натрий) (гидрид натрия) (гидрид натрия)

  • Реакция кальция с водородом: гидрид кальция образован, когда газообразный водород пропускается по нагретому кальцием.

CA + H 2 → CAH 2 2
(кальций) (гидрид (кальций) (кальций) (кальций гидрид)

вопросов выборки

Вопрос 1: что происходит всякий раз, когда стержень сульфата цинка погружается в раствор медного купороса?

Ответ:

При погружении цинкового стержня в раствор сульфата меди синяя окраска сульфата меди постепенно тускнеет из-за образования бесцветного раствора сульфата цинка, а металлическая медь осаждается красно-коричневого цвета. цинковый стержень.

Вопрос 2: Почему некоторые металлы, такие как натрий и калий, не встречаются в природе в виде свободных элементов?

Ответ:

Металлы, такие как натрий и калий, очень активны, поэтому они реагируют с атмосферным кислородом с образованием соединений, подобных оксидам, поэтому они не встречаются в свободном состоянии.

Вопрос 3. Почему большинство металлов не образуют соединений с водородом? Назовите металл, образующий соединения с водородом, и приведите реакцию.

Ответ:

Металлы образуют соединения, теряя электроны, и водород также образует соединения, теряя электроны (или делясь электронами). Поэтому большинство металлов не образуют соединений с водородом. Металлический натрий образует соединения с водородом.

Гидрид натрия образуется при пропускании газообразного водорода над нагретым натрием.

2Na  + H 2    →    2NaH

Вопрос 4: Какой оксид железа образуется при реакции железа с водяным паром?

Ответ:

При взаимодействии с паром железо образует оксид железа и газообразный водород.

3FE + 4H 2 O → Fe 3 O 4 + 4H 2 + 4H 2 + 4H 2

1

Вопрос 5: Что происходит, когда медная тарелка погружается в разбавленную серную кислоту?

Ответ:

Поскольку медь не вступает в реакцию с разбавленной серной кислотой, поэтому, когда разбавленную серную кислоту наливают на медную пластину, реакции не происходит.

Вопрос 6: В раствор нитрата серебра погрузили медную пластинку.Серебро из раствора через некоторое время осаждалось на медную пластину. Основываясь на этом наблюдении, выясните, что более реакционноспособно — медь или серебро?

Ответ:

В солевом растворе более активный металл вытесняет менее активный металл. Здесь металлическая медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра, поэтому металлическая медь более реакционноспособна, чем металлическое серебро.


%PDF-1.5 % 11 0 объект >>>/BBox[0 0 566.\[I0`}`cTQ~ZM# конечный поток эндообъект 42 0 объект >поток Королевское общество ©2017ABBYY Recognition Server; изменено с использованием iText 4.2.0 автором 1T3XT

  • Royal Society © 2017
    • Trueroyalsociety.org конечный поток эндообъект 43 0 объект >поток x+

    Лимонная кислота может заменить азотную кислоту при обработке металлов • Земля.com

    В рамках инициативы «Чистое пространство» Европейское космическое агентство (ЕКА) в 2014 году начало исследование потенциала замены азотной кислоты лимонной кислотой в качестве естественного средства от коррозии.

    Совсем недавно в рамках проекта Technology Development Element Program (TDE) было протестировано использование лимонной кислоты для пассивации типичных марок нержавеющей стали, используемых в космических кораблях и наземных опорных конструкциях.

    Пассивация — это процесс обработки металла для снижения химической реактивности его поверхности, который обычно достигается путем погружения промышленной детали в ванну с азотной кислотой.Когда металл пассивирован, он имеет более длительный срок службы, более жесткую устойчивость к ржавчине и гладкий, полированный вид.

    Несмотря на широкое применение, азотная кислота представляет угрозу как для здоровья населения, так и для окружающей среды из-за своей очень кислой природы. Азотная кислота производит токсичные пары, опасные отходы и парниковые газы. Напротив, лимонная кислота, та же кислота, что содержится в лимонном соке, требует более низких концентраций кислоты и не образует токсичных паров или опасных отходов.

    Проект TDE был сосредоточен на эффективности лимонной кислоты при обработке трех марок нержавеющей стали, изготовленных из различных металлургических типов.После пассивации лимонной кислотой ученые проверили химический состав, коррозионную стойкость и механические свойства образцов, а затем сравнили их с образцами, пассивированными азотной кислотой.

    Исследование показало, что образцы, обработанные безвредной для окружающей среды лимонной кислотой, продемонстрировали равные или лучшие показатели коррозионной стойкости и механических свойств. Успех проекта привел к развитию последующего эксперимента.

    —

    Автор Крисси Секстон , Earth.com Штатный корреспондент

    Изображение предоставлено: Shutterstock/ Екатерина43

    азотная кислота


    Bismute Oxynitate
    Basic Bismute Nitroate
    Bismute Synlab
    Bismute Hydroxide Nitroxide оксид нитрата (Bi5 (OH) 9 (NO3) 4O)
    Висмута гидроксид нитрат оксид (Bi5O(OH)9(NO3)4)
    Висмут магистерий
    Висмут оксид (Bi2O3), соединение с оксидом азота (N2O5) (6:5), октагидрат Блан де Фард
    С.I. 77169
    К.И. Пигмент белый 17
    косметический белый
    Einecs 215-136-8
    Flake White
    HSDB 1608
    Magistery из висмута
    Mammol
    Novismute
    краска белый
    Snowcula 50085 SW
    Snowcal 5SW
    SW
    Vicalin
    Vikaline
    ViCalin
    Vikaline
    Bismute Hydroxide нитратный оксид
    азотная кислота , соль висмута
    азан, дигидрокси-, оксид, нитрат, соль висмута (1:2:1) (соль)
    Основание нитрата висмута соли аммония
    церий — азотная кислота (1:6)
    аммоний церия(+4) азотнокислый катион азотная кислота 6 Объединенные соединения
    1 10534-86-8 10534-86-8 10534-86-8 10534-86-8 10534-86-8 10534-86-8 гексамаминекобальт (III) нитрат гексамминекобальт (III) нитрат
    гексаминекобальт (III) нитрат 99,999%
    гексамаминекобальт (ⅲ) нитрат
    гексамаминекобальт () нитрат
    Cobaltic
    азанид
    азотная кислота
    кобальт
    азанид
    дигидроксиоксоаммоний     		h24CoN7O3 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    2 10099-74-8 Нитрат свинца(II) Нитрат свинца(II) (99.999% Pb) PURATREM
    Нитрат свинца на металлической основе
    Стандартный раствор ионов свинца Fluka
    Стандартный раствор для ионно-ионной хроматографии Fluka
    динитрат свинца
    kead(ii) нитрат
    Leadnitratewhitextl
    Нитрат свинца
    Стандартный концентрат свинца азотная кислота , соль свинца
    Нитрат свинца     		Pb(NO3)2 Органические материалы; Органометрические соединения
    3 7779-88-6 цинковый нитрат Celloxan
    HSDB 1056
    Nitroate de Zinc
    нитрат де цинка [французский]
    азотная кислота 7, цинка соли
    x 4
    x 4 нитрат)
    Динитрат цинка
    Нитрат цинка (Zn(NO3)2)
    Азотная кислота , соль цинка (2:1)
    UN1514
    Нитрат цинка [UN1514] [Окислитель]     		Zn(NO3)2 4 9 ; Органометрические соединения
    4 4 10022-31-8 Бариум-нитрат Бариум Динитрат
    бария нитрат (BA (NO3) 2)
    барий (II) нитрат (1: 2)
    CCRIS 4140
    Dusicnan Barnaty
    Dusicnan Barnaty [чешский]
    HSDB 401
    Nitrate de Baryum
    Nitrate de Baryum [Французские]
    Nitrato Barico
    Nitrato Barico [Испанский]
    6 азотная кислота , бария соль
    нитробарита
    азота , бария соль (2: 1 )
    Нитрат бария [UN1446] [Окислитель]
    UN1446
    Нитрат катиона бария(+2)     		BaN2O6 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    5 10124-374 10124-37-5 10124-37-5 10124-37-5 10124-37-59 10124-37-59 10124-37-5 10124-37-59 10124-37-59 (безводный) Ca(NO3)2 Органические материалы; Органометрические соединения
    6 6 1304-85-4 Bismute Nitroate Bismute Nitroate Bismute Nitroate H5BiN3O9 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    7 13494-90-1 Нитрат галлия Нитрат галлия (III) (1:3)
    НИТРАТ ГАЛА, 99.9%
    Тринитрат галлия
    Азотная кислота , соль галлия

    азотная кислота
    Тринитрат галлия

    		GaNO3 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    8 10421-48-4 10421-48-4 10421-48-4 10421-48-4 HSDB 451
    HSDB 451
    Nitrate (III) нитрат, безводный
    железо нитрата
    нитрат железа (FE (NO3) 3)
    железо тринитрат
    железо (III ) нитрат безводный
    Азотная кислота , соль железа(3+)
    UNII-N8H8402XOB
    Азотная кислота , соль железа(3+) (3:1)
    Железа азотнокислое [UN1466] [Окислитель]

    UN1456 железо (3+) тринитрат
    железо(2+) динитрат     		Fe(NO3)3 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    9 13473-94 13473-90-0 алюминиевый нитрат алюминий тринитрат
    алюминий (III) нитрат (1: 3)
    HSDB 574
    NSC 143017
    NITRATO de Aluminio
    нитрато-де-алюмио [испанский]
    Азотная кислота , соль алюминия
    Азотная кислота , соль алюминия (3+)
    Азотная кислота , соль алюминия
    Нитрат алюминия
    Нитрат алюминия (111) (1:3)

    Азотная кислота, соль алюминия 9088 (3:1)
    Нитрат алюминия [UN1438] [Окислитель]
    UN1438
    Нитрат алюминия гидрат (1:3:9)     		AlNO3 Органические материалы; Органооргаллические соединения
    10 16774-21-3 16774-21-3 16774-21-3 16774-21-3 16774-21-3 16774-21-3 Ce(Nh5)2(NO3)6 Химические реактивы; Общие аналитические реагенты
    11 10042-76-9 10042-76-9 0 10042-76-9 Nitrate стронций азотная кислота , соль стронция
    Стронций (II) нитрат
    DINITRATE стронций     		NO3SR неорганическая химическая техника; Неорганическая соль
    12 10045-94-0 10045-94-0 Mercuric Nitroate Mercuricnitrate
    MercurynitrateMarique
    Nitratemercurique (французский)
    Nitratemacid, Mercury (2+) соль
    Nitricacid, Mercury (2 ++) соль
    азотная кислота, соль ртути(ii)
    Ртуть(II)нитрат 0,005mol|l(0,01N)DC
    ртуть динитрат
    ртуть — азотная кислота (1:1)     		HgNO3 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    13 10377-60-3 10377-60-3 10377-60-3 HSDB 660-3 HSDB 660
    динитра магния
    магний (II) нитрат (1: 2)
    MagniaISAN
    азотная кислота 7, магниевая соль
    UNII-77CBG3UN78
    Азотная кислота , соль магния (2:1)
    Нитрат магния [UN1474] [Окислитель]
    UN1474     		Mg(NO3)2 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    14 6484-52-2 6484-52-2 6484-52-29 6484-52-29 6484-52-29999 Неорганическая соль
    15 70060 15 73513-43-6 -43-6 Isooctyl Nitrate азотная кислота , изооутиловый эфир
    изооутил нитрат     		(C8H27O) NO2 Органическое сырье; Сложные эфиры неорганических кислот
    16 13138-45-9 Нитрат никеля Стандартный раствор ионно-никелевой хроматографии Fluka
    динитрат никеля
    ионно-никелевая хроматография станд.fluka
    Азотная кислота , Соль никеля(2+)
    Динитрат никеля(2+)
    Нитрат никеля(2+) гидрат (1:2:6)     		Ni(NO3)2 Органические материалы; Органометрические соединения
    17 13770-61-1999 17 13770-61-19 13770-61-19 INDIUM NITRATE INDIUM TRINITRATE
    индий (III) нитрат
    NSC 127174
    азотная кислота 7, индий (3+) соль
    азотная кислота 7, индий (3+) соль (3:1)
    нитрат катиона индия(+3)     		InNO3 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    18 10361-44-1 10361-44-1 Bismout Trinitrate CCRIS 7110
    EINECS 233-791-8
    азотная кислота , висмут (3+) соль
    Bismute Trinitrate
    азотная кислота 7, соль висмута (3+) (3:1)
    нитрат висмута     		Bi(NO3)3 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    19 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7 13826-64-7999 N2NA3O3 +
    20 20 3251-23-8 0 3251-23-8 CUPRIC NITRATE CUPRIC DENITRATE
    CUPRIC NITRATE, N-HYDRate
    меди Nitroate
    азотная кислота 7, меди (2+) соль

    меди нитрата

    		Cu(NO3)2 Органические материалы; Органометрические соединения
    21 10415-75-5 10415-75-5 10415-75-5 Mercurous NiTroate Mercury (I) нитрат
    Меркурий (I) нитрат (1: 1)
    Protononitrate Mercury
    азотная кислота 7, Меркурий (1+) соль
    ртуть(Ii)нитрат
    ртуть(I) нитрат
    ртуть нитрат     		Hg2N2O6 неорганическая химия; Неорганическая соль
    22 10022-68-1 Нитрат кадмия тетрагидрат C.I. 77192
    Кадмия(II) нитрат, тетрагидрат (1:2:4)
    азотная кислота , соль кадмия (2:1)
    кадмия динитрат
    кадмия(+2) катион нитрат тетрагидрат Химический     		H8CdNO7 94 Неорганический Инженерия; Неорганическая соль
    23 10102-45-1999 23 10102-45-199 10102-45-199 10102-45-199 10102-45-199 10102-45-199 10102-45-19999 Thallium Nitrate азотная кислота , Thallium (1+) соль
    Thallium (i) нитрат (1: 1)
    Thallium (1+) нитрат     		NO3Tl Неорганическая химия; Неорганическая соль
    24 55-68-59999 24 55-68-5 фенилмергури Нитрат Меркурий, (нитрато-o) фенил-
    Меркурий, нитратофенил-
    Мерфенил нитрат
    Mersolite 7
    6 азолитная кислота , фенилмерция соль
    феналко
    фенитол
    фенмерзилнитрат
    Фенилртуть нитрат
    фермернит
    фемернит
    фенилртуть(1+) нитрат
    (нитрато-каппаO)(фенил)ртуть     		C6H5Hg9NO4 Химическая промышленность; Неорганическая соль
    25 13826-66-9 13826-66-9 13826-66-9 13826-66-9 13826-66-9 13826-66-9 13826-66-99994 h3N2O7Zr Органические материалы; Металлоорганические соединения
    26 10102-05-3 Палладий азотнокислый Di азотная кислота палладий(II) соль палладий(II) раствор масс.PD)
    Нитрат палладия, растворПалладий нитрата, растворПалладия нитрата     		N2O6PD N2O6PD
    27
    27 36478-76-9 3640 27-76-9 Uranium Nitroate; Уранил нитрат 10102-06-4
    BIS (нитрато-O) Dioxouranium
    Бис(нитрато-O,O’)диоксоурана
    Нитрат урана
    Нитрат урана
    Нитрат урана оксид (UO2(NO3)2)
    Оксинитрат урана
    Уран, бис(нитрато-каппаО)диоксо-, (Т-4)-
    Уран бис(нитрато-О)диоксо-
    Уран бис(нитрато-О)диоксо-, (Т-4)-
    Диоксоураний — Азотная кислота (1:2)     		h3N2O8U Неорганическая химия; Неорганическая соль
    28 7697-37-2 7697-37-2 7697-37-2 7697-3-2 7697-3-29994 5%
    азотная кислота обрезание 100%
    азотная кислота
    раствор
    CLP AA | ICP
    азотная кислота 6 азотная кислота 7 1.42 -Technique
    Контрактная программа AA | ICP азотная кислота
    азотная кислота 1.42 — ANALYPUR
    Азотная кислота 70%
    Азотная кислота     		HNO3 Неорганическая химия; Неорганическая кислота
    29 13093-174 13093-174 13093-17-9 13093-174 13093-179999999 0n
    Цирический нитрат, решение,     		CEN6O18-2
    30
    30
    30

    		9008 , аммониевая соль для кальция кальция аммониевой нитрата
    аммоний кальция
    азотная кислота 7, кальциевая соль аммония     		Ca·xh4N·xHNO3 Органические материалы; Органические кислоты
    31 10361-46-3 10361-46-3 10361-46-3 10361-46-3 10361-46-3 10361-46-3 10361-46-3 (Nitrooxy) Oxobismumticine Bismute (III) Нитрат Базовый
    (нитроокси) Окс -obismuteine ​​
    Bismute Nitroate Оксид
    Окссматанил — азотная кислота
    (1: 1)
    висмут кислород(-2) анион нитрат     		BiNO4 Неорганическая химия; Неорганическая соль
    32 10361-83-8 10361-83-8
    , самарий (3+) соль (3: 1)
    NSC 177676
    азотная кислота самарий (3+) соль
    Нитрат самария
    Нитрат самария (VAN)
    Тринитрат самария
    Азотная кислота , соль самария(3+)
    Тринитрат самария(3+)
    Тринитрат катиона самария(+2) Неорганическая соль
    33 100587-94-8 лантана нитрат гидрат лантан — азотная кислота (1:1) гидрат
    34
    34 13478-00-7 13478-00-7 13478-00-7 13478-00-7 Никель Никель Нитрут, гексагидрат
    Никелезный нитрат Гексагидрат
    Никель (II) Нитрат Гексагидрат
    Никелезный нитрат, 6-гидрат
    Никель нитрата Гексагидрат
    кислота , гексагидрат соли никеля (2+)
    Нитрат никеля (II) гексагидрат     		Ni(NO3)2·6h3O Химические реактивы; Неорганические реагенты высокой чистоты
    35 13477-34-4 13477-34-4 13477-34-4 13477-34-4 13477-34-4 13477-34-4 13477-34-4 0 13477-34-4 0 )нитрат, тетрагидрат (1:2:4)
    кальция динитраттетрагидрат
    азотная кислота , соль кальция, гидрат (2:1:2)     		Ca(NO3)2 4h3O Органические материалы; Органоорганические соединения
    3695
    36 10139-58-9 Rhodium (III) Нитрат Родий (III) Нитрат гидрат
    Родий (III) Нитрат-раствор в азодиевая кислота 7
    Rhodium Trinitrate
    Rhodiumnitrate
    Родия внутренний ICP -MS Standard Fluka
    Стандартный раствор родия ICP Fluka
    тринитрат родия (3+)     		N3O9Rh Органические материалы; Органометрические соединения
    37 10196-18-6 10196-18-6 10196-18-6 10196-18-6 10196-18-6 динитрат
    метан, компд.с азотной кислотой , солью цинка (6:2:1)     		h22NO9Zn Органические материалы; Металлоорганические соединения

    Химические свойства элементов

    Эти ключевые слова были добавлены машиной, а не авторами. Этот процесс является экспериментальным, и ключевые слова могут обновляться по мере улучшения алгоритма обучения.

    ‘) var head = document.getElementsByTagName(«head»)[0] вар скрипт = документ.создатьЭлемент(«скрипт») script.type = «текст/javascript» script.src = «https://buy.springer.com/assets/js/buybox-bundle-52d08dec1e.js» script.id = «ecommerce-scripts-» ​​+ метка времени head.appendChild (скрипт) var buybox = document.querySelector(«[data-id=id_»+ метка времени +»]»).parentNode ;[].slice.call(buybox.querySelectorAll(«.вариант-покупки»)).forEach(initCollapsibles) функция initCollapsibles(подписка, индекс) { var toggle = подписка.querySelector(«.Цена-варианта-покупки») подписка.classList.remove(«расширенный») var form = подписка.querySelector(«.форма-варианта-покупки») если (форма) { вар formAction = form.getAttribute(«действие») document.querySelector(«#ecommerce-scripts-» ​​+ timestamp).addEventListener(«load», bindModal(form, formAction, timestamp, index), false) } var priceInfo = подписка.селектор запросов(«.Информация о цене») var PurchaseOption = toggle.parentElement если (переключить && форма && priceInfo) { toggle.setAttribute(«роль», «кнопка») toggle.setAttribute(«tabindex», «0») toggle.addEventListener («щелчок», функция (событие) { var expand = toggle.getAttribute(«aria-expanded») === «true» || ЛОЖЬ переключать.setAttribute(«расширенная ария», !расширенная) form.hidden = расширенный если (! расширено) { покупкаOption.classList.add(«расширенный») } еще { покупкаOption.classList.remove(«расширенный») } priceInfo.hidden = расширенный }, ЛОЖЬ) } } функция bindModal (форма, formAction, метка времени, индекс) { var weHasBrowserSupport = окно.выборка && Array.from функция возврата () { var Buybox = EcommScripts ? EcommScripts.Buybox : ноль var Modal = EcommScripts ? EcommScripts.Modal : ноль if (weHasBrowserSupport && Buybox && Modal) { var modalID = «ecomm-modal_» + метка времени + «_» + индекс var modal = новый модальный (modalID) модальный.domEl.addEventListener(«закрыть», закрыть) функция закрыть () { form.querySelector(«кнопка[тип=отправить]»).фокус() } вар корзинаURL = «/корзина» var cartModalURL = «/cart?messageOnly=1» форма.setAttribute( «действие», formAction.replace(cartURL, cartModalURL) ) var formSubmit = Buybox.перехват формы отправки ( Buybox.fetchFormAction(окно.fetch), Buybox.triggerModalAfterAddToCartSuccess(модальный), функция () { form.removeEventListener («отправить», formSubmit, false) форма.setAttribute( «действие», formAction.replace(cartModalURL, cartURL) ) форма.Отправить() } ) form.addEventListener («отправить», formSubmit, ложь) document.body.appendChild(modal.domEl) } } } функция initKeyControls() { document.addEventListener («нажатие клавиши», функция (событие) { если (документ.activeElement.classList.contains(«цена-варианта-покупки») && (event.code === «Пробел» || event.code === «Enter»)) { если (document.activeElement) { событие.preventDefault() документ.activeElement.click() } } }, ЛОЖЬ) } функция InitialStateOpen() { var buyboxWidth = buybox.смещениеШирина ;[].slice.call(buybox.querySelectorAll(«.опция покупки»)).forEach(функция (опция, индекс) { var toggle = option.querySelector(«.цена-варианта-покупки») var form = option.querySelector(«.форма-варианта-покупки») var priceInfo = option.querySelector(«.Информация о цене») если (buyboxWidth > 480) { переключить.щелчок() } еще { если (индекс === 0) { переключать.щелчок() } еще { toggle.setAttribute («ария-расширенная», «ложь») form.hidden = «скрытый» priceInfo.hidden = «скрытый» } } }) } начальное состояниеОткрыть() если (window.buyboxInitialized) вернуть window.buyboxInitialized = истина initKeyControls() })() .

    No related posts.

    0 comments on “Химические свойства азотной кислоты с металлами: Азотная кислота — строение и химические свойства » HimEge.ru”

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2019 © Все права защищены. Карта сайта