Π₯имичСскиС свойства оснований Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° – Основания ΠΈΡ… химичСскиС свойства ΠΈ способы получСния (Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°)

Π₯имичСскиС свойства оснований β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

Π₯имичСскиС свойства гидроксида ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°Β Π²ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΌ зависят ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚Β β€” ΠΊ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΊ нСрастворимым основаниям.

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ

1. ΠšΡ€ΠΈΡΡ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

Β 

A) НапримСр,Β ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации гидроксида натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ натрия ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнныС гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹:

NaOHβ†’Na++OHβˆ’.

Β 

Π‘) ΠŸΡ€ΠΎΡ†Π΅ΡΡ диссоциации гидроксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ отобраТаСтся ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

Ca(OH)2β†’Ca2++2OHβˆ’.

Β 

2. Растворы Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ окраску ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ².

Β 

ЀактичСски с ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹, содСрТащиСся Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€Π΅Β Π»ΡŽΠ±ΠΎΠΉ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ химичСская рСакция с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°, ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ протСкания ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ являСтся ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ окраски вСщСства.

Β 

ИзмСнСниС окраски ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² Π² растворах Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ

Β 

Π˜Π½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€

ИзмСнСниС окраски ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°

Лакмус

Π€ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ лакмус становится синим

lakmus_1.png
Π€Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½

Π‘Π΅cΡ†Π²Π΅Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ становится

ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ

ff.png

Π£Π½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ

ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€

Π£Π½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ становится

синим

ui.png

Β 

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚:

ДСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹

Β 

3. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами, образуя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈΒ ΠΈ кислотами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ рСакциями Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

А) НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида натрия с соляной кислотой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡΒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°: NaOH+HClβ†’NaCl+h3O.

Β 

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚:

ВзаимодСйствиС гидроксида натрия с соляной кислотой

Β 

Π‘) Если Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Ca(OH)2+2HNO3β†’Ca(NO3)2+2h3O.

Β 

4. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами, образуя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Β Β 

А) НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(\(IV\)) Ρ‚. Π΅. углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Ca(OH)2+CO2β†’CaCO3↓+h3O.

Β 

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅!

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΠΈ этой химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π΄ΠΎΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ присутствиС оксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°(\(IV\)): ΠΏΡ€ΠΈ пропускании углСкислого Π³Π°Π·Π° Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΠ²ΡƒΡŽ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ (насыщСнный раствор гидроксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ) раствор ΠΌΡƒΡ‚Π½Π΅Π΅Ρ‚, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ осадок Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°Β β€” образуСтся нСрастворимый ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

Π‘) ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида натрия с оксидом фосфора(\(V\)) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ фосфат натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

6NaOH+P2O5β†’2Na3PO4+3h3O.

Β 

5. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с растворимыми Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ солями.

Β 

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅!

РСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ основаниСм ΠΈ солью Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½Π° Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли ΠΎΠ±Π° исходных вСщСства растворимы, Π°Β Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ образуСтся хотя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ нСрастворимоС вСщСство (Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ осадок).

А) НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида натрия с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ натрия ΠΈ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)):

2NaOH+CuSO4β†’Na2SO4+Cu(OH)2↓.

Β 

Π‘) ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ гидроксид натрия:

Ca(OH)2+Na2CO3β†’CaCO3↓+2NaOH.

Β 

6. ΠœΠ°Π»ΠΎΡ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡ‹Π΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Β Β 

НапримСр, Ссли Π½Π°Π³Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ водяной ΠΏΠ°Ρ€:

Ca(OH)2⟶tΒ°CaO+h3O↑.

Β 

ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС свойства нСрастворимых оснований

1. НСрастворимыС основания Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами, образуя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Β 

А) НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)) с сСрной кислотой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Cu(OH)2+h3SO4β†’CuSO4+2h3O.

Β 

Π‘) ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(\(III\)) с соляной (Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ) кислотой ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(\(III\)) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3h3O.

Β 

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚:

ВзаимодСйствиС гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(\(III\)) с соляной кислотой

Β 

2. НСкоторыС нСрастворимыС основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ кислотными оксидами, образуя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Β Β 

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)) с оксидом сСры(\(VI\)) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Cu(OH)2+SO3⟶tΒ°CuSO4+h3O.

Β 

3. НСрастворимыС основания ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°Β ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

Β Β 

А) НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)) ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\)) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Β Cu(OH)2⟶tΒ°CuO+h3O.

Β 

Π’ΠΈΠ΄Π΅ΠΎΡ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚:

Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(\(II\))

Β 

Π‘) Гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(\(III\)) ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π°(\(III\)) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ:

2Fe(OH)3⟶tΒ°Fe2O3+3h3O.

www.yaklass.ru

Основания. Π₯имичСскиС свойства ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Π΄ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ этого Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π° Ρ€Π΅ΠΊΠΎΠΌΠ΅Π½Π΄ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΡƒΡŽ ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΡŽ:

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ нСорганичСских вСщСств

Основания – слоТныС вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ состоят ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° МС+Β (ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΈΠΎΠ½Π° аммония NH4+) ΠΈ гидроксид-Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π° ΠžΠβ€”.

По растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания дСлят Π½Π° растворимыС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ) ΠΈ нСрастворимыС основания. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π΅ΡΡ‚ΡŒ нСустойчивыС основания, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΡΠ°ΠΌΠΎΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

1. ВзаимодСйствиС основных оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ оксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ соотвСтствуСт растворимоС основаниС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ). Π’.Π΅. Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ способом ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ:

основный оксид + Π²ΠΎΠ΄Π° = основаниС

НапримСр, оксид натрия Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ гидроксид натрия (Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€):

Na2O + H2OΒ β†’ 2NaOH

ΠŸΡ€ΠΈ этом оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)  с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚:

CuO + H2O β‰ 

2. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Π»ΠΈΡ‚ΠΈΠΉ, Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ. Ρ€ΡƒΠ±ΠΈΠ΄ΠΈΠΉ, Ρ†Π΅Π·ΠΈΠΉ), ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ, стронций ΠΈ Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, окислитСлСм выступаСт Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, восстановитСлСм являСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + Π²ΠΎΠ΄Π° = Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄

НапримСр, ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉΒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±ΡƒΡ€Π½ΠΎ:

2K0 + 2H2+O β†’Β  2K+OH + H20

Β 

3. Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· растворов Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… солСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, для получСния Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ элСктролизу ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ растворы солСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ бСскилородными кислотами (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΏΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ) – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ, Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Π°ΠΌΠΈ ΠΈ Π΄Ρ€. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ этот вопрос рассмотрСн Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·.

НапримСр, элСктролиз Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия:

2NaCl + 2H2OΒ β†’Β 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

4. Основания ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с солями. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ растворимыС вСщСства, Π° Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ нСрастворимая соль, Π»ΠΈΠ±ΠΎ нСрастворимоС основаниС:

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль1 = соль2↓ + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ

Π»ΠΈΠ±ΠΎ

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль1 = соль2↓ + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ

НапримСр:Β ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² растворС с гидроксидом ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ:

K2CO3 + Ca(OH)2Β β†’ CaCO3↓ + 2KOH

НапримСр: Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) взаимодСйствСт Π² растворС с гидроксидом натрия. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠΉ осадок гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

CuCl2 + 2NaOHΒ β†’ Cu(OH)2↓ + 2NaCl

Β 

1. НСрастворимыС основания Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΠΈ ΠΈΡ… оксидами  (ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ срСдними кислотами). ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

нСрастворимоС основаниС + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

нСрастворимоС основаниС + кислотный оксид = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

НапримСр, гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) взаимодСйствуСт с сильной соляной кислотой:

Β Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

ΠŸΡ€ΠΈ этом гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π½Π΅ взаимодСйствуСт с кислотным оксидом слабой ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты – углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ:

Cu(OH)2 + CO2 β‰ 

2. НСрастворимыС основания Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π½Π° оксид ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ.

НапримСр, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) разлагаСтся Π½Π° оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Β ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2Fe(OH)3Β =Β Fe2O3 + 3H2O

3. НСрастворимыС основания Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами.

нСрастворимоС оснвоаниС + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид  ≠

нСрастворимоС основаниС + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид  ≠

4. НСкоторыС нСрастворимыС основания ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚Β Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² качСствС восстановитСлСй. ВосстановитСлями ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ основания, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ с минимальной ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡΠΈΡ‚ΡŒ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния (гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II), гидроксид Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (II) ΠΈ Π΄Ρ€.).

НапримСр, гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚ΡŒ кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π° Π² присутствии Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π΄ΠΎ гидроксида ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III):

4Fe+2(OH)2 + O20 + 2H2O β†’ 4Fe+3(O-2H)3

1. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π»ΡŽΠ±Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами – ΠΈ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ, ΠΈ слабыми. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ срСдняя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ рСакциями Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.Β Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислой соли, Ссли кислота многоосновная, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислоты. Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся срСдняя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ)+ кислота = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + многоосновная кислота(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = кислая соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

НапримСр, гидроксид натрия ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с трёхосновной фосфорной кислотой ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ 3 Ρ‚ΠΈΠΏΠ° солСй: дигидрофосфаты, фосфаты ΠΈΠ»ΠΈ гидрофосфаты.

ΠŸΡ€ΠΈ этом дигидрофосфаты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислоты, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ  мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ (ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСств вСщСств) Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² 1:1.

NaOH + H3PO4Β  β†’ NaH2PO4Β + H2O

ΠŸΡ€ΠΈ мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислоты 2:1 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ гидрофосфаты:

2NaOH + H3PO4Β β†’ Na2HPO4 + 2H2O

Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ мольном ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ количСства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислоты 3:1 образуСтся фосфат Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

3NaOH + H3PO4Β β†’ Na3PO4 + 3H2O

2. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами ΠΈ гидроксидами. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π² расплавС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ соли, Π° Π² растворС – комплСксныС соли.

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (расплав) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ оксид = комплСксная соль

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ (раствор) + Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид = комплСксная соль

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия Π² расплавС образуСтся Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ кислотный гидроксид ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ кислотный остаток:

NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O

А Π² растворС образуСтся комплСксная соль:

NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, ΠΊΠ°ΠΊ составляСтся Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° комплСксной соли: сначала ΠΌΡ‹ Π²Ρ‹Π±ΠΈΡ€Π°Π΅ΠΌ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ (ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, это ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΈΠ· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ гидроксида).Β Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ дописываСм ΠΊ Π½Π΅ΠΌΡƒ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Ρ‹ β€” Π² нашСм случаС это гидроксид-ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Число Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ², ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π² 2 Ρ€Π°Π·Π° большС, Ρ‡Π΅ΠΌ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°. Но комплСкс алюминия β€” ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρƒ Π½Π΅Π³ΠΎ число Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄ΠΎΠ² Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ 4. Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅ΠΌ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ Ρ„Ρ€Π°Π³ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ Π² ΠΊΠ²Π°Π΄Ρ€Ρ‚Π°Π½Ρ‹Π΅ скобки β€” это комплСксный ΠΈΠΎΠ½. ΠžΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΠ΅ΠΌ Π΅Π³ΠΎ заряд ΠΈ снаруТи дописываСм Π½ΡƒΠΆΠ½ΠΎΠ΅ количСство ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

3. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами. ΠŸΡ€ΠΈ этом Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислой ΠΈΠ»ΠΈ срСднСй соли, Π² зависимости ΠΎΡ‚ мольного ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ кислотного оксида. Π’ ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся срСдняя соль, Π° Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислотного оксида образуСтся кислая соль:

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) + кислотный оксид = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π»ΠΈΠ±ΠΎ:

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + кислотный оксид(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = кислая соль

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° гидроксида натрия с углСкислым Π³Π°Π·ΠΎΠΌ образуСтся ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

А ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ° углСкислого Π³Π°Π·Π° с гидроксидом натрия образуСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия:

2NaOH + CO2 = NaHCO3Β 

4. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с солями.Β Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с растворимыми солями Π² растворС, ΠΏΡ€ΠΈ условии, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°Ρ… образуСтся Π³Π°Π· ΠΈΠ»ΠΈ  осадок. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + растворимая соль = соль + ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ гидроксид

Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ нСрастворимыС ΠΈΠ»ΠΈ нСустойчивыС гидроксиды.

НапримСр, гидроксид натрия взаимодСйствуСт с ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² растворС:

Cu2+SO42- + 2Na+OHβ€” = Cu2+(OH)2—↓ + Na2+SO42-

Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй аммония.

НапримСр, гидроксид калия взаимодСйствуСт с раствором Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° аммония:

NH4+NO3β€” + K+OHβ€” = K+NO3β€”Β + NH3↑ + H2O

! ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии солСй Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся комплСксная соль !

Π”Π°Π²Π°ΠΉΡ‚Π΅ рассмотрим этот вопрос ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Π΅Π΅. Если соль, образованная ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ соотвСтствуСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид, взаимодСйствуСт с нСбольшим количСством Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ обычная обмСнная рСакция, ΠΈ Π² осадок Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ гидроксид этого ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

НапримСр, ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π² растворС с гидроксидом калия:

ZnSO4Β + 2KOHΒ = Zn(OH)2↓ + K2SO4

Однако, Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Π½Π΅ основаниС, Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид. А, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΡ‹ ΡƒΠΆΠ΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ комплСксных солСй. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠΎΠΌ раствора Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ образуСтся комплСксная соль, осадок Π½Π΅ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚:

ZnSO4Β + 4KOHΒ = K2[Zn(OH)4]Β + K2SO4

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ 2 схСмы взаимодСйствия солСй ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ:

соль Π°ΠΌΡ„.ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ гидроксид↓ + соль

соль Π°ΠΌΡ„.ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°Β + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ(ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΎΠΊ) = комплСксная соль + соль

5. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислыми солями. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ срСдниС соли, Π»ΠΈΠ±ΠΎ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ кислыС соли.

кислая соль + Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = срСдняя соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

НапримСр, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚ калия Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с гидроксидом калия с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Π° калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O

Бвойства кислых солСй ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒ, разбивая мыслСнно ΠΊΠΈΡΠ»ΡƒΡŽ соль Π½Π° 2 вСщСства β€” кислоту ΠΈ соль. НапримСр, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Ρ‚Π° натрия NaHCO3 ΠΌΡ‹ Ρ€Π°Π·Π±ΠΈΠ²Π°Π΅ΠΌ Π½Π° ΡƒΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ кислоту H2CO3 ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия Na2CO3. Бвойства Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° Π² Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ стСпСни ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ свойствами ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ кислоты ΠΈ свойствами ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° натрия.

6. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ Π² растворС ΠΈ расплавС. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ рСакция, Π² растворС образуСтся комплСксная соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π² расплавС β€” срСдняя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

! ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅! Π‘ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π² растворС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‚Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρƒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… оксид с минимальной ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ!

НапримСр, ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ Π½Π΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с раствором Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, оксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) β€” основный. А алюминий растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, оксид алюминия β€” Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΉ:

2Al + 2NaOH + 6H2+O = 2Na[Al+3(OH)4] + 3H20

7. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π°ΠΌΠΈ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ…. НС Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ кислород, Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄, Π°Π·ΠΎΡ‚, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ ΠΈ ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ Π³Π°Π·Ρ‹ (Π³Π΅Π»ΠΈΠΉ, Π½Π΅ΠΎΠ½, Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ ΠΈ Π΄Ρ€.):

NaOH +О2Β β‰ 

NaOH +N2Β β‰ 

NaOH +CΒ β‰ 

Π‘Π΅Ρ€Π°, Ρ…Π»ΠΎΡ€, Π±Ρ€ΠΎΠΌ, ΠΉΠΎΠ΄, фосфор ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ Π΄ΠΈΡΠΏΡ€ΠΎΠΏΠΎΡ€Ρ†ΠΈΠΎΠ½ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°Ρ… (Ρ‚.Π΅. ΡΠ°ΠΌΠΎΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ-ΡΠ°ΠΌΠΎΠ²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ).

НапримСр, Ρ…Π»ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² стСпСни окислСния -1 ΠΈ +1:

2NaOH +Cl20Β = NaClβ€” + NaOCl+ + H2O

Π₯Π»ΠΎΡ€ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с горячСй Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² стСпСни окислСния -1 ΠΈ +5:

6NaOH +Cl20Β = 5NaClβ€” + NaCl+5O3 + 3H2O

ΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ окисляСтся Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π΄ΠΎ стСпСни окислСния +4.

НапримСр, Π² растворС:

2NaOH +Si0Β + H2+O= NaClβ€” + Na2Si+4O3Β + 2H20

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ окисляСт Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ:

2F20 + 4NaO-2H = O20 + 4NaFβ€” + 2H2O

Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎ эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ Π² ΡΡ‚Π°Ρ‚ΡŒΠ΅ ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

8. Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” гидроксид лития:

2LiOH = Li2O + H2O

Β 

ΠŸΠΎΠ΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ссылкой:

chemege.ru

Основания: классификация ΠΈ химичСскиС свойства

Основания (гидроксиды) – слоТныС вСщСства, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² своём составС ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ OH. Π§Π°Ρ‰Π΅ всСго основания состоят ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ OH. НапримСр, NaOH – гидроксид натрия, Ca(OH)2 – гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΈ Π΄Ρ€.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡΠ‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΠ΅Ρ‚ основаниС – гидроксид аммония, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° присоСдинСна Π½Π΅ ΠΊ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρƒ, Π° ΠΊ ΠΈΠΎΠ½Ρƒ NH4+ (ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρƒ аммония). Гидроксид аммония образуСтся ΠΏΡ€ΠΈ растворСнии Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Β (Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ присоСдинСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊ Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΡƒ):

NH3 + H2O = NH4OH (гидроксид аммония).

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ гирокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ – 1. Число Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ основания зависит ΠΎΡ‚ валСнтности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ Ρ€Π°Π²Π½ΠΎ Π΅ΠΉ. НапримСр, NaOH, LiOH, Al (OH)3, Ca(OH)2,Β  Fe(OH)3 ΠΈ Ρ‚.Π΄.

ВсС основания – Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΡƒΡŽ окраску. НСкоторыС основания Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимы Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ (NaOH, KOH ΠΈ Π΄Ρ€.). Однако Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ Π½Π΅ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ.

РастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Растворы Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Β«ΠΌΡ‹Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅Β», скользкиС Π½Π° ΠΎΡ‰ΡƒΠΏΡŒ ΠΈ довольно Π΅Π΄ΠΊΠΈΠ΅. К Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌ относят гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (KOH, LiOH, RbOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 ΠΈ Π΄Ρ€.). ΠžΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ нСрастворимыми.

НСрастворимыС основания – это Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислотами Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ основания, Π° со Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ Π²Π΅Π΄ΡƒΡ‚ сСбя, ΠΊΠ°ΠΊ кислоты.

Π Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ основания ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»ΡΡ‚ΡŒ гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, поэтому ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ дСлятся Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС основания.

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания

Π‘Π»Π°Π±Ρ‹Π΅ основания

Β NaOH гидроксид натрия (Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉΒ  Π½Π°Ρ‚Ρ€)

Β KOH гидроксид калия (Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ)

Β LiOH гидроксид лития

Β Ba(OH)2 гидроксид бария

Β Ca(OH)2 гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ (гашСная ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ)

Β Mg(OH)2 гидроксид магния

Β Fe(OH)2 гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II)

Β Zn(OH)2 гидроксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°

Β NH4OH гидроксид аммония

Β Fe(OH)3 гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III)

Β ΠΈ Ρ‚.Π΄. (Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ гидроксидов  ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²)

Π‘ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ основания Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‚ свои гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹, Π° слабыС – Π½Π΅Ρ‚.

ОснованияΠ₯имичСскиС свойства оснований

Π₯имичСскиС свойства оснований Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΡ… ΠΊ кислотам, Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Π°ΠΌ кислот ΠΈ солям.

1.Β  Π”Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹. Π˜Π½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹ Β ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свою окраску Π² зависимости ΠΎΡ‚ взаимодСйствия с Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌΠΈ химичСскими вСщСствами. Π’ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… растворах – ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½Ρƒ окраску, Π² растворах кислот – Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΡƒΡŽ. ΠŸΡ€ΠΈ взаимодСйствии с основаниями ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ свою окраску: ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² ΠΆΡ‘Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ лакмус – Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚, Π° Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ становится Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° фуксии.

2. Π’Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹:

2NaOH + SiO2 β†’ Na2SiO3 + H2O.

3. Π’ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ с кислотами, образуя соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ. РСакция взаимодСйствия основания с кислотой называСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ послС Π΅Ρ‘ окончания срСда становится Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ:

2KOH + H2SO4 Β β†’ K2SO4 + 2H2O.

4. Π Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с солями, образуя Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ соль ΠΈ основаниС:

2NaOH + CuSO4 β†’ Cu(OH)

2 + Na2SO4.

5. Бпособны ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΈ основной оксид:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

ΠžΡΡ‚Π°Π»ΠΈΡΡŒ вопросы? Π₯ΠΎΡ‚ΠΈΡ‚Π΅ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ большС ΠΎΠ± основаниях?
Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒ Ρ€Π΅ΠΏΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΠΎΡ€Π° – Π·Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΡƒΠΉΡ‚Π΅ΡΡŒ.
ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΡƒΡ€ΠΎΠΊ – бСсплатно!

Π—Π°Ρ€Π΅Π³ΠΈΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ

Β© blog.tutoronline.ru, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ частичном ΠΊΠΎΠΏΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΌΠ°Ρ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ°Π»Π° ссылка Π½Π° пСрвоисточник ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°.

blog.tutoronline.ru

Π’Π΅ΠΌΠ° β„–11 «Бвойства оснований, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов ΠΈ кислот»

  • ΠΠžΠ’ΠžΠ‘Π’Π˜
  • КУРБ Π₯ИМИИ
    • Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΈ
    • ΠšΡƒΡ€Ρ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ
    • Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π•Π“Π­
  • Π’Π•Π‘Π’Π«
    • Π’Π°Ρ€ΠΈΠ°Ρ‚Ρ‹ Π•Π“Π­
    • ВСсты ΠΏΠΎ заданиям
    • ВСсты ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ°ΠΌ
  • БВАВЬИ
  • ОПЫВЫ
  • Π’ΠΠ‘Π›Π˜Π¦Π ΠœΠ•ΠΠ”Π•Π›Π•Π•Π’Π

Поиск

CHEM-MIND.com
  • ΠΠžΠ’ΠžΠ‘Π’Π˜
    • Новости

      Алгоритм обучСния для ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΊ Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

      Новости

      ΠžΡ‚Π²Π΅Ρ‚Ρ‹ Π² тСстах вновь ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΡ‚ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ!

      Новости

      ВСхничСскиС ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹

      Новости

      Новый Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π» Π½Π° сайтС

      Новости

      Π‘ 8 ΠΌΠ°Ρ€Ρ‚Π°

  • КУРБ Π₯ИМИИ
    • Π’ΡΠ΅Π”ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΡƒΡ€ΠΎΠΊΠΈΠšΡƒΡ€Ρ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈΠ Π°Π·Π±ΠΎΡ€ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π•Π“Π­ Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π•Π“Π­

      Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ задания β„–11 Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

      Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π•Π“Π­

      Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ задания β„–10 Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

      Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π•Π“Π­

      Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ задания β„–9 Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

      Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ Π·Π°Π΄Π°Π½ΠΈΠΉ Π•Π“Π­

      Π Π°Π·Π±ΠΎΡ€ задания β„–8 Π•Π“Π­ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

  • Π’Π•Π‘Π’Π«
    • ВсСВариаты ЕГЭВСсты ΠΏΠΎ заданиямВСсты ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ°ΠΌ
      ВСсты ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ°ΠΌ

      ВСст β„–40 «ВысокомолСкулярныС соСдинСния»

      ВСсты ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ°ΠΌ

      ВСст β„–39 Β«Π₯имия ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ±Π»Π΅ΠΌΡ‹ ΠΎΡ…Ρ€Π°Π½Ρ‹ ΠΎΠΊΡ€ΡƒΠΆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ срСды»

      ВСсты ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ°ΠΌ

      ВСст β„–38 Β«ΠžΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Ρ†ΠΈΠΏΡ‹ химичСского производства»

      ВСсты ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ°ΠΌ

      ВСст β„–37 Β«Π₯имичСская лаборатория»

  • БВАВЬИ
    • Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

      РСшСниС Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ²Ρ‹Ρ… Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

      Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

      БоврСмСнная Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° МСндСлССва

      Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

      Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ уравнСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

      Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

      Π’Π½ΡƒΡ‚Ρ€Π΅Π½Π½ΠΈΠΉ экзамСн ΠœΠ“ΠœΠ‘Π£ ΠΏΠΎ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

      Π‘Ρ‚Π°Ρ‚ΡŒΠΈ

      Книги для ΠΏΠΎΠ΄Π³ΠΎΡ‚ΠΎΠ²ΠΊΠΈ ΠΊ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ

  • ОПЫВЫ
    • ΠžΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹

      Π₯имичСская Ρ€Π°ΠΊΠ΅Ρ‚Π°

      ΠžΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹

      ΠΠ΅Π½ΡŒΡŽΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ²ΡΠΊΠ°Ρ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ

      ΠžΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹

      Π›ΠΎΠ΄ΠΊΠ° Π½Π° диоксидС ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°

      ΠžΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹

      Как Π²Ρ‹Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅ΠΎΠ΄Ρƒ Π² Π΄ΠΎΠΌΠ°ΡˆΠ½ΠΈΡ… условиях

      ΠžΠΏΡ‹Ρ‚Ρ‹

      Горящая Ρ€ΡƒΠΊΠ°/ΠΏΡƒΠ·Ρ‹Ρ€ΠΈ

  • Π’ΠΠ‘Π›Π˜Π¦Π ΠœΠ•ΠΠ”Π•Π›Π•Π•Π’Π

www.chem-mind.com

Π₯имичСскиС свойства оснований ΠΈ ΠΈΡ… способы получСния (Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°)

Основания β€” это слоТныС вСщСства, Π² состав ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… входят Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ гидроксогруппы OH- (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ гидроксид аммония Nh5OH β€” Π½Π΅ содСрТит Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°).

Me+n(OH)n-1 β€” общая Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оснований

Me β€” ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»

n β€” ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°

Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° классификации оснований

ВсС основания дСлятся Π½Π° растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ β€” Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ гидроксиды, ΠΈ нСрастворимыС основания (нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅).

классификация оснований схСма

Π₯имичСскиС свойства оснований

ОснованияΠ₯имичСскиС свойства
Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ

(Π²ΠΎ всСх рСакциях ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ОН-, (Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· ΠΊΡ€Π°Ρ‚ΠΊΠΈΡ… ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ), ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±ΡƒΡΠ»Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ химичСскиС свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ)

1. ДСйствиС Π½Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹: Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½ β€” ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆ β€” ΠΆΠ΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ Ρ†Π²Π΅Ρ‚, лакмус β€” синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚
2. диссоциация: NaOH β†’ Na+ +ОН-

ΠŸΡ€ΠΈ диссоциации ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ОН-, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ окраску ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΡ‹Π»ΠΊΠΎΡΡ‚ΡŒ растворам Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ.

3. ОснованиС + кислота β†’ соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

2КОН + 2НБl β†’ 2КБ1 + Н20

4. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + кислотный оксид β†’ соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Π’Π°(ОН)2 + Π‘O2 β†’ Π’Π°Π‘Πž3 + Н2O

5. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль 1 β†’ соль 2 + основаниС

2KOH + CuSO4 β†’ K2SO4 + Cu(OH)2↓

НСрастворимыС основания1. ОснованиС + кислота β†’ соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

2Fe(OH)3 + 3h3SO4 β†’ Fe2(SO4)3 + 6Н2O

2. ОснованиС β†’ tΒ°β†’ оксид + Π²ΠΎΠ΄Π°

2Fe(OH)3 β†’ tΒ°β†’ Fe2O3 + ЗН2O,

Π‘ΠΈ(ОН)2 β†’ tΒ°β†’ Π‘uО + Н2O

АмфотСрныС гидроксиды

(Ρƒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Ρ… гидроксидов Π² кислой срСдС равновСсиС смСщаСтся Π² сторону образования солСй, Π° Π² Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ β€” Π² сторону образования гидрокомплСксов)

1. АмфотСрный гидроксид + кислота β†’ соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Zn(OH)2 + 2НБl β†’ ZnCl2 + 2Н2O

2. АмфотСрный гидроксид + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ β†’ соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Zn(OH)2 + 2NaOH β†’ Na2ZnO2 + 2Н2O

Бпособы получСния оснований

Бпособ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΡΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅
ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ2Na + 2Н2O β†’ 2NaOH + Н2↑

К2O + Н2O β†’ 2КOН

Π’Π°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ
ДСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ Π½Π° Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы солСйFeSO4 + 2NaOH β†’ Fe(OH)2↓ + Na2SOΠ’Π°ΠΊ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ нСрастворимыС основания
Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· растворов солСй2KCl + 2h3O β†’ I, Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚, элСктроды β†’ 2KOH + + h3↑ + Cl2β†‘ΠŸΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ получСния КОН ΠΈ NaOH

_______________

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊ ΠΈΠ½Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Ρ†ΠΈΠΈ: Насонова А.Π•. Π₯имия Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°Ρ…. 8-11 класс. Π‘ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ΅ пособиС, 2000

tablici.info

Основания β€” классификация, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ свойства Β» HimEge.ru

Основаниями Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гидроксиды, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ (Ρ€Π°ΡΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ) Π½Π° Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнный ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½.

ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° оснований β€” Π­(OН)m, Π³Π΄Π΅ m –  ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ оснований

ВзаимодСйствиС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2,

ВзаимодСйствиС основных оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ (Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ)

Na2O + H2O = 2NaOH,

ВзаимодСйствиС солСй со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ (малорастворимыС основания)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,

Cu2+ + 2OHβ€” = Cu(OH)2,

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl,

Al3+ + 3OHβ€” = Al(OH)3.

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов солСй (ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΉ способ)

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

1) Растворы оснований ΠΌΡ‹Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Π½Π° ΠΎΡ‰ΡƒΠΏΡŒ, ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ окраску ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²:Β  лакмуса – Π² синий Ρ†Π²Π΅Ρ‚, бСсцвСтного Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π° – Π² ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ.

Π’ Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС растворимыС основания Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚, образуя ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ гидроксогруппу:

NaOH = Na+ + OHβ€”.

ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ основания Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ступСнчато:

Ba(OH)2 = BaOH+ + OHβ€”,

BaOH+ = Ba2+ + OHβ€”,

суммарноС ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅:

Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OHβ€”.

2) ВзаимодСйствиС с кислотами (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ)
NaOH + HCl = NaCl + H2O,

OHβ€” + H+ = H2O.

ΠŸΡ€ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ взаимодСйствиС сводится ΠΊ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΈΡŽ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ гидроксогруппы с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства – Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ основания ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ основныС ΠΈ срСдниС соли:

Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O,

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.

3) ВзаимодСйствиС с кислотными оксидами
Β Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,

4) ВзаимодСйствиС с солями

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,

2Fe3+ + 6OHβ€” = 2Fe(OH)3.

5) ВСрмичСскоС Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅

Cu(OH)2 = CuO + H2O,

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O .

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ тСрмичСскому Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΡŽ Π½Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Π²Π΅Ρ€Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, гидроксид натрия ΠΊΠΈΠΏΠΈΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ 1400Β°Π‘ Π±Π΅Π· разлоТСния, ΠΈΠ· всСх растворимых оснований разлагаСтся Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ гидроксид лития:

2LiOH = Li2O + H2O.

6)ВзаимодСйствиС с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°ΠΌΠΈ

6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,

2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (Π½Π° Ρ…ΠΎΠ»ΠΎΠ΄Π΅).

himege.ru

Π•Π“Π­. Π₯имичСскиС свойства оснований

Π₯имичСскиС свойства оснований

1. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ (растворимыС основания) ΠΈΠ· ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с Zn, Be ΠΈ Al:

Zn + 2NaOH + 2H2O β†’ Β Na2[Zn(OH)4] + H2Β­

Be + 2NaOH + 2H2O β†’ Β Na2[Be(OH)4] + H2Β­

2Al + 2NaOH + 6H2O β†’ Β 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Β 

Cr + NaOH β†’  рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

Fe + NaOH β†’  рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚

Β 

2. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈΠ· Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с S, P, Si ΠΈ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°ΠΌΠΈ:

3S + 6NaOH β†’ Na2SO3 + 2Na2S + 3H2OΒ Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β 

P4 + 3NaOH + 3H2O β†’ PH3Β­ + 3NaH2PO2Β (tΒ°, гипофосфит натрия)

Si + 2NaOH + H2O β†’ Na2SiO3 + 2H2Β­

Β 

Cl2 + 2NaOH β†’ NaCl + NaClO + H2O (Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ для Br2, I2)Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β  Β Β 

3Cl2 + 6NaOH β†’ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O (ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ, Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ для Br2, I2).

2F2 + 2NaOH β†’ OF2 + 2NaF + H2O (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° Π•Π“Π­ Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡΡŽΡ‚ΡΡ, Π½ΠΎ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π·Π½Π°Ρ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚)

Β 

3. Основания Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ срСдних, кислых ΠΈΠ»ΠΈ основных солСй. Π’ΠΈΠΏ соли зависит ΠΎΡ‚ ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²: Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ кислоты ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ кислыС соли.
УсловиС: ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ растворимым.

Β 

H2SO4 + 2KOH β†’ K2SO4 + 2H2OΒ (ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² 1:2)
H2SO4Β + KOH β†’ KHSO4 + H2O (ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² 1:1)

HCl + Cu(OH)2 β†’ CuOHCl + H2O ΠΈΠ»ΠΈ
2HCl + Cu(OH)2 β†’ CuCl2 + 2H2O

H2SiO3 + Cu(OH)2 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ H2SiO3 ΠΈ Cu(OH)2 нСрастворимыС.

Β 

4. Основания Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с солями
УсловиС:
Β 1) ΠΎΠ±Π° Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π° Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Ρ‹ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ растворимыми; 2) Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ΅Π½ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Ρ‚ΡŒ осадок ΠΈΠ»ΠΈ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡ‚ΡŒΡΡ Π³Π°Π·.

Β 

2NaOH + ZnCl2 β†’ Zn(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4NO3 β†’ NH3 +Β NaNO3 + H2O

Cu(OH)2 + NaNO3 β†’ рСакция Π½Π΅ ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) нСрастворим.

Β 

5. Основания Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотными оксидами. Если оксид Π² ΠΈΠ·Π±Ρ‹Ρ‚ΠΊΠ΅ образуСтся кислая соль:

Ca(OH)2 + CO2 β†’ CaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 β†’ Ca(HCO3)2

Β 

6. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами:

1) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² растворС:

ZnO + 2NaOH + H2O β†’ Na2[Zn(OH)4] (тСтрагидроксоцинкат натрия)
BeO + 2NaOH + H2O β†’ Na2[Be(OH)4] (тСтрагидроксобСриллат натрия)
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O β†’ 2Na[Al(OH)4] (Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия)

Β 

2) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:

ZnO + 2NaOH β†’ Na2ZnO2 + H2O (Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°Ρ‚ натрия)
BeO + 2NaOH β†’ Na2BeO2 + H2O (Π±Π΅Ρ€ΠΈΠ»Π»Π°Ρ‚ натрия)
Al2O3 + 2NaOH β†’ 2NaAlO2 + H2O (ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ натрия)

Β 

7. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксидами:

1) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² растворС:

Zn(OH)2 + NaOH β†’ Na2[Zn(OH)4]
Be(OH)2 + NaOH β†’ Na2[Be(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH β†’ Na[Al(OH)4]

Β 

2) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии:

Zn(OH)2 + 2NaOH β†’ Na2ZnO2 + 2H2OΒ (кислота: H2ZnO2)
Be(OH)2 + 2NaOH β†’ Na2BeO2 + 2H2OΒ (кислота: H2BeO2)
Al(OH)3 + NaOH β†’ NaAlO2 + 2H2OΒ (кислота: HAlO2)

Β 

8. НСрастворимыС основания (Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ca(OH)2 ΠΈ LiOH) Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

Ca(OH)2 β†’ CaO + H2O
2LiOH β†’ Li2O + H2O

Mg(OH)2 β†’ MgO + H2O
Fe(OH)2 β†’ FeO + H2O
Cu(OH)2 β†’ CuO + H2O.

chemrise.ru

0 comments on “Π₯имичСскиС свойства оснований Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° – Основания ΠΈΡ… химичСскиС свойства ΠΈ способы получСния (Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°)

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *