Все таблицы по химии – Учебные таблицы Химия

Учебные таблицы Химия

	Химия
	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева расширенная и доработанная (атомная масса, электронное строение, электро-отрицательность, температура плавления, температура кипения)		Растворимость солей, кислот и оснований в воде		Растворимость солей и оснований в воде
	Сравнение понятий изомер и гомолог		Химические свойства металлов		Окраска индикаторов в различных средах
			Электрохимический ряд напряжений металлов
			Плотность и температура плавления металлов
	Растворимость солей и электрохимический ряд		Ряд электроотрицательности элементов
				Электрохимический ряд напряжений металлов Ряд электроотрицательности неметаллов (2 x 0.6 m)
	Растворимость некоторых веществ в воде (при t=25°C) и их молекулярные или формульные массы			Электрохимический ряд напряжений металлов Ряд электроотрицательности неметаллов (2 x 0.45 m)
	Обобщение сведений о группах углеводородов		Относительные или молярные массы неорганических соединений		Химические свойства кислот, солей и оснований
	Углеводороды Органические соединения Решение задач по химическим уравнениям Физические величины, используемые при решении задач         Алгоритм описания свойств элемента по положению в периодической системе Алгоритм описания реакции Алгоритм характеристики вещества Относительные электроотрицательности элементов         Химические знаки и округленные атомные массы важнейших элементов Принцип электронного строения атомов химических элементов Стандартные электродные потенциалы материалов Выполняйте опыты только по инструкции         Классификация химических реакций Химическая связь Строение атома Перенапряжение выделения водорода и ионизации кислорода при плотности тока 1 мА/см2 на различных металлах
	Общие константы нестойкости некоторых комплексных ионов		Константы диссоциации воды и некоторых cлабых кислот и оснований в водных растворах		Стандартные термодинамические величины некоторых веществ
	Стандартные электродные потенциалы металлов		Электродные потенциалы металлов в различных средах, В		Правила безопасности на уроке химии
	Плотность растворов кислот, щелочей и солей различных концентраций при 15° C Произведение растворимости малорастворимых в воде электролитов при 25°с Электрохимические системы Электроды первого рода, обратимые относительно катиона
	Генетические связи органических веществ		Генетические связи неорганических веществ
	Классификация органических соединений и их свойства (Комплект из трёх таблиц)
	< назад

www.ma-ko.ru

Таблицы для ЕГЭ по химии

Различные таблицы и справочные материалы занимают важную роль при подготовке к ЕГЭ по химии. В них собрана вся самая важная и нужная информация в сжатом формате, что помогает быстро найти ответ, не заучивая целые параграфы из учебников.

Таблицы, необходимые на ЕГЭ по химии 2019

На сдаче ЕГЭ по химии разрешено использование трёх таблиц: периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, таблицы растворимости и ряда активности металлов. Они содержат в себе 80% информации, необходимой для решения большинства заданий.

1.       Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева верный друг каждого химика. В ней содержатся основные сведения обо всех известных химических элементах.

Но нужно понимать, что эта таблица поможет только тому, кто разбирается в основных свойствах элементов и знает, что в ней искать. Для этого нужно быть знакомым с такими понятиями, как электроотрицательность, валентность, степень окисления, строение атома.

2.       Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде. Одно из условий протекания реакции – выпадение осадка. Именно таблица растворимости даёт возможность узнать образует то или иное вещество осадок, а, следовательно, протекает реакция или нет. Для того, чтобы установить факт растворимости вещества в воде по таблице, необходимо выбрать необходимые катион и анион, а затем прочитать символ, находящийся в месте их пересечения.

3.       Электрохимический ряд напряжений металлов – последовательность, которая представляет сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водной среде. Активность металла характеризует его реакционную способность: чем легче атом отдаёт электроны, тем активнее его восстановительная способность. Элементы, находящиеся в таблице до водорода, являются активными, после водорода – неактивными. Измерение электрохимического потенциала металлов на практике производится с помощью стандартного водородного электрода, поэтому водород присутствует в ряду напряжений.

Эта таблица используется для сравнительной оценки химической активности  металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот, а также для оценки катодно-анодных процессов при электролизе и оценки возможности протекания ОВР с участием металлов.

Справочные материалы для ЕГЭ по химии в таблицах

Для качественной и продуктивной подготовки к экзамену по химии школьники используют различные справочные материалы. Самый удобный способ запоминания важных аспектов – использование справочных материалов в формате таблиц. Они содержат в себе максимальное количество полезной, заранее структурированной информации.

Формулы и названия наиболее распространённых кислот и солей

Тривиальные названия неорганических веществ

hishnik-school.ru

Таблица Менделеева для чайников – HIMI4KA

Еще в школе, сидя на уроках химии, все мы помним таблицу на стене класса или химической лаборатории. Эта таблица содержала классификацию всех известных человечеству химических элементов, тех фундаментальных компонентов, из которых состоит Земля и вся Вселенная. Тогда мы и подумать не могли, что таблица Менделеева бесспорно является одним из величайших научных открытий, который является фундаментом нашего современного знания о химии.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

На первый взгляд, ее идея выглядит обманчиво просто: организовать химические элементы в порядке возрастания веса их атомов. Причем в большинстве случаев оказывается, что химические и физические свойства каждого элемента сходны с предыдущим ему в таблице элементом. Эта закономерность проявляется для всех элементов, кроме нескольких самых первых, просто потому что они не имеют перед собой элементов, сходных с ними по атомному весу. Именно благодаря открытию такого свойства мы можем поместить линейную последовательность элементов в таблицу, очень напоминающую настенный календарь, и таким образом объединить огромное количество видов химических элементов в четкой и связной форме. Разумеется, сегодня мы пользуемся понятием атомного числа (количества протонов) для того, чтобы упорядочить систему элементов. Это помогло решить так называемую техническую проблему «пары перестановок», однако не привело к кардинальному изменению вида периодической таблицы.

В периодической таблице Менделеева все элементы упорядочены с учетом их атомного числа, электронной конфигурации и повторяющихся химических свойств. Ряды в таблице называются периодами, а столбцы группами. В первой таблице, датируемой 1869 годом, содержалось всего 60 элементов, теперь же таблицу пришлось увеличить, чтобы поместить 118 элементов, известных нам сегодня.

Периодическая система Менделеева систематизирует не только элементы, но и самые разнообразные их свойства. Химику часто бывает достаточно иметь перед глазами Периодическую таблицу для того, чтобы правильно ответить на множество вопросов (не только экзаменационных, но и научных).

The YouTube ID of 1M7iKKVnPJE is invalid.

Периодический закон

Существуют две формулировки периодического закона химических элементов: классическая и современная.

Классическая, в изложении его первооткрывателя Д.И. Менделеева: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величин атомных весов элементов.

Современная: свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов (порядкового номера).

Графическим изображением периодического закона является периодическая система элементов, которая представляет собой естественную классификацию химических элементов, основанную на закономерных изменениях свойств элементов от зарядов их атомов. Наиболее распространёнными изображениями периодической системы элементов Д.И. Менделеева являются короткая и длинная формы.

Группы и периоды Периодической системы

Группами называют вертикальные ряды в периодической системе. В группах элементы объединены по признаку высшей степени окисления в оксидах. Каждая группа состоит из главной и побочной подгрупп. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ним по свойствам элементы больших периодов. Побочные подгруппы состоят только из элементов больших периодов. Химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров. В периодической системе имеются семь периодов: первый, второй и третий периоды называют малыми, в них содержится соответственно 2, 8 и 8 элементов; остальные периоды называют большими: в четвёртом и пятом периодах расположены по 18 элементов, в шестом — 32, а в седьмом (пока незавершенном) — 31 элемент. Каждый период, кроме первого, начинается щелочным металлом, а заканчивается благородным газом.

Физический смысл порядкового номера химического элемента: число протонов в атомном ядре и число электронов, вращающихся вокруг атомного ядра, равны порядковому номеру элемента.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Элементы таблицы Менделеева

Щелочные и щелочноземельные элементы

К ним относятся элементы из первой и второй группы периодической таблицы. Щелочные металлы из первой группы — мягкие металлы, серебристого цвета, хорошо режутся ножом. Все они обладают одним-единственным электроном на внешней оболочке и прекрасно вступают в реакцию. Щелочноземельные металлы из второй группы также имеют серебристый оттенок. На внешнем уровне помещено по два электрона, и, соответственно, эти металлы менее охотно взаимодействуют с другими элементами. По сравнению со щелочными металлами, щелочноземельные металлы плавятся и кипят при более высоких температурах.

Показать / Скрыть текст

Щелочные металлы	Щелочноземельные металлы
Литий Li 3	Бериллий Be 4
Натрий Na 11	Магний Mg 12
Калий K 19	Кальций Ca 20
Рубидий Rb 37	Стронций Sr 38
Цезий Cs 55	Барий Ba 56
Франций Fr 87	Радий Ra 88

Лантаниды (редкоземельные элементы) и актиниды

Лантаниды — это группа элементов, изначально обнаруженных в редко встречающихся минералах; отсюда их название «редкоземельные» элементы. Впоследствии выяснилось, что данные элементы не столь редки, как думали вначале, и поэтому редкоземельным элементам было присвоено название лантаниды. Лантаниды и актиниды занимают два блока, которые расположены под основной таблицей элементов. Обе группы включают в себя металлы; все лантаниды (за исключением прометия) нерадиоактивны; актиниды, напротив, радиоактивны.

Показать / Скрыть текст

Лантаниды	Актиниды
Лантан La 57	Актиний Ac 89
Церий Ce 58	Торий Th 90
Празеодимий Pr 59	Протактиний Pa 91
Неодимий Nd 60	Уран U 92
Прометий Pm 61	Нептуний Np 93
Самарий Sm 62	Плутоний Pu 94
Европий Eu 63	Америций Am 95
Гадолиний Gd 64	Кюрий Cm 96
Тербий Tb 65	Берклий Bk 97
Диспрозий Dy 66	Калифорний Cf 98
Гольмий Ho 67	Эйнштейний Es 99
Эрбий Er 68	Фермий Fm 100
Тулий Tm 69	Менделевий Md 101
Иттербий Yb 70	Нобелий No 102

Галогены и благородные газы

Галогены и благородные газы объединены в группы 17 и 18 периодической таблицы. Галогены представляют собой неметаллические элементы, все они имеют семь электронов во внешней оболочке. В благородных газахвсе электроны находятся во внешней оболочке, таким образом с трудом участвуют в образовании соединений. Эти газы называют «благородными, потому что они редко вступают в реакцию с прочими элементами; т. е. ссылаются на представителей благородной касты, которые традиционно сторонились других людей в обществе.

Показать / Скрыть текст

Галогены	Благородные газы
Фтор F 9	Гелий He 2
Хлор Cl 17	Неон Ne 10
Бром Br 35	Аргон Ar 18
Йод I 53	Криптон Kr 36
Астат At 85	Ксенон Xe 54
—	Радон Rn 86

Переходные металлы

Переходные металлы занимают группы 3—12 в периодической таблице. Большинство из них плотные, твердые, с хорошей электро- и теплопроводностью. Их валентные электроны (при помощи которых они соединяются с другими элементами) находятся в нескольких электронных оболочках.

Показать / Скрыть текст

Переходные металлы

Скандий Sc 21

Титан Ti 22

Ванадий V 23

Хром Cr 24

Марганец Mn 25

Железо Fe 26

Кобальт Co 27

Никель Ni 28

Медь Cu 29

Цинк Zn 30

Иттрий Y 39

Цирконий Zr 40

Ниобий Nb 41

Молибден Mo 42

Технеций Tc 43

Рутений Ru 44

Родий Rh 45

Палладий Pd 46

Серебро Ag 47

Кадмий Cd 48

Лютеций Lu 71

Гафний Hf 72

Тантал Ta 73

Вольфрам W 74

Рений Re 75

Осмий Os 76

Иридий Ir 77

Платина Pt 78

Золото Au 79

Ртуть Hg 80

Лоуренсий Lr 103

Резерфордий Rf 104

Дубний Db 105

Сиборгий Sg 106

Борий Bh 107

Хассий Hs 108

Мейтнерий Mt 109

Дармштадтий Ds 110

Рентгений Rg 111

Коперниций Cn 112

Металлоиды

Металлоиды занимают группы 13—16 периодической таблицы. Такие металлоиды, как бор, германий и кремний, являются полупроводниками и используются для изготовления компьютерных чипов и плат.

Показать / Скрыть текст

Металлоиды

Бор B 5

Кремний Si 14

Германий Ge 32

Мышьяк As 33

Сурьма Sb 51

Теллур Te 52

Полоний Po 84

Постпереходными металлами

Элементы, называемые постпереходными металлами, относятся к группам 13—15 периодической таблицы. В отличие от металлов, они не имеют блеска, а имеют матовую окраску. В сравнении с переходными металлами постпереходные металлы более мягкие, имеют более низкую температуру плавления и кипения, более высокую электроотрицательность. Их валентные электроны, с помощью которых они присоединяют другие элементы, располагаются только на внешней электронной оболочке. Элементы группы постпереходных металлов имеют гораздо более высокую температуру кипения, чем металлоиды.

Показать / Скрыть текст

Постпереходные металлы

Алюминий Al 13

Галлий Ga 31

Индий In 49

Олово Sn 50

Таллий Tl 81

Свинец Pb 82

Висмут Bi 83

Неметаллы

Из всех элементов, классифицируемых как неметаллы, водород относится к 1-й группе периодической таблицы, а остальные — к группам 13—18. Неметаллы не являются хорошими проводниками тепла и электричества. Обычно при комнатной температуре они пребывают в газообразном (водород или кислород) или твердом состоянии (углерод).

Показать / Скрыть текст

Неметаллы

Водород H 1

Углерод C 6

Азот N 7

Кислород O 8

Фосфор P 15

Сера S 16

Селен Se 34

Флеровий Fl 114

Унунсептий Uus 117

А теперь закрепите полученные знания, посмотрев видео про таблицу Менделеева и не только.

Отлично, первый шаг на пути к знаниям сделан. Теперь вы более-менее ориентируетесь в таблице Менделеева и это вам очень даже пригодится, ведь Периодическая система Менделеева является фундаментом, на котором стоит эта удивительная наука.

himi4ka.ru

Шпаргалки по химии. — Инженерный справочник DPVA.ru / Технический справочник ДПВА / Таблицы для инженеров (ex DPVA-info)

	Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Шпаргалки по химии. Поделиться:    Химия неметаллов. Галогены. Сера. Азот. Углерод. Инертные газы Шпаргалки по химии Оксиды. Соли. Кислоты. Классификация, свойства, получение. Ряд напряжений металлов. Гидролиз. Основания. Классификация, свойства, получение. Электролитическая диссоциация. Таблица растворимости кислот, оснований и солей. Строение атома, периодическая система Менделлева, таблица Менделеева. Химическая связь. Ионная, ковалентная, металлическая, водородная химические связи. Классификация химических реакций. Реакции — ионного обмена, окислительно-восстановительные, термохимические, обратимые и необратимые. Органическая химия. Гибридизация. Химические связи в органических веществах, их характеристики. Типы химических реакций — замещение, присоединение, отщепление (элиминирование), перегруппировка (изомеризация), окисления и восстановления. Теория Бутлерова. Виды изомерии. Пространственная изомерия, Структурная изомерия, основные классы органических веществ — углеводороды, кислородосодержащие, серосодержащие, азотосодержащие.

dpva.ru

Мой блог: Таблицы по химии

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Электроотрицательность химических элементов по Л. Полингу

Электронные формулы атомов химических элементов

Названия и состав минералов

Степени окисления химических элементов

Растворимость некоторых веществ в воде и их молекулярные или формульные массы


Ряд электроотрицательности неметаллов

Количественные величины в химии

Окраска индикаторов в различных средах

Распознавание органических веществ

Качественные реакции на катионы

 

Качественные реакции на анионы

novostixim.blogspot.com

Тематический материал в схемах и таблицах по химии

Кристаллические решётки веществ — это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы.

Их образуют вещества с ионной связью (ионы металла и неметалла в сложных веществах).

Связь является очень прочной, например, к ионным кристаллам относятся все соли, оксиды металлов, гидриды (NaH) и основания (NaOH).

Например, кристалл поваренной соли, в узлах которого находятся ионы хлора (-) и натрия (+). Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые. Поэтому вещества с ионной решёткой обладают высокой твёрдостью и прочностью, тугоплавки и нелетучи .

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями.

— Алмаз — самый твёрдый природный материал.

На его примере можно утверждать, что вещества атомного кристаллического строения являются самыми прочными. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью, нерастворимы в воде.

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи слабые.

На рисунке представлена кристаллическая решётка I_2. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии. Например, H₂O, CO₂, HCl, H₂S, инертные газы, H₂, O₂, Cl₂, N₂, I₂, O₃, P₄ (белый фосфор), S₈ (кристаллическая сера), органические вещества (нафталин, сахар, глюкоза).

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и положительные ионы металла. Образованы металлической связью. Прочность разная. Самые прочные металлы хром, титан молибден. Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность. Все металлы (кроме германия) и их сплавы – металлические кристаллы: железо (чугун и сталь), медь (бронза, мельхиор), алюминий (дюралюминий).

Закон постоянства состава Жозеф Луи Пруст. 1808 г.: «Молекулярные химические соединения независимо от способа их получения имеют постоянный состав и свойства» Жозеф Луи Пруст. 1808 г.

Характеристики

Ионные

Атомные

Молекулярные

Металлические

Частицы в узлах решетки

ионы

атомы

молекулы

атомы и ионы

Вид химической связи

ионная

ковалентная

ковалентная

металлическая

Прочность

высокая

самые прочные

слабая

разная

Физические свойства

Тугоплавкие, нелетучие

твердость, нерастворимость, высокие температуры плавления

малая твердость; летучие и жидкие; низкие температуры плавления

Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск

Примеры

соли: NaCl; основания: NaOH; оксиды металлов: CaO; гидриды: NaH

В, Si, германий, SiО₂ – песок, кремнезем, кварц,

С – алмаз и графит

H₂O, CO₂, HCl, H₂S, инертные газы, H₂, O₂, Cl₂, N₂, I₂, O₃, P₄ (белый фосфор), S₈ (кристаллическая сера), органические вещества (нафталин, сахар, глюкоза).

металлы и сплавы: титан, хром, молибден, железо (чугун и сталь), медь (бронза, мельхиор), алюминий (дюралюминий).

Характеристики

Ионные

Атомные

Молекулярные

Металлические

Частицы в узлах решетки

ионы

атомы

молекулы

атомы и ионы

Вид химической связи

ионная

ковалентная

ковалентная

металлическая

Прочность

высокая

самые прочные

слабая

разная

Физические свойства

Тугоплавкие, нелетучие

твердость, нерастворимость, высокие температуры плавления

малая твердость; летучие и жидкие; низкие температуры плавления

Ковкость, пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск

Примеры

соли: NaCl; основания: NaOH; оксиды металлов: CaO; гидриды: NaH

В, Si, германий, SiО2 – песок, кремнезем, кварц,

С – алмаз и графит

h3O, CO2, HCl, h3S, инертные газы, h3, O2, Cl2, N2, I2, O3, P4 (белый фосфор), S8 (кристаллическая сера), органические вещества (нафталин, сахар, глюкоза).

металлы и сплавы: титан, хром, молибден, железо (чугун и сталь), медь (бронза, мельхиор), алюминий (дюралюминий).

infourok.ru

Схемы, рисунки и таблицы по химии — Схемо.РФ

• Войти
• Регистрация

• Схемы
  • Биология
  • География
  • История
  • Математика и алгебра
  • Медицина
  • Обществознание
  • Педагогика
  • Политология
  • Право
  • Психология
  • Русский язык
  • Социология
  • Физика
  • Философия
  • Химия
  • Экономика
  • Прочее
• Книги
  • Биология
  • География
  • История
  • Математика и алгебра
  • Медицина
  • Обществознание
  • Педагогика
  • Политология
  • Право
  • Психология
  • Русский язык
  • Социология
  • Физика
  • Философия
  • Химия
  • Экономика
  • Прочее
• Комментарии
• Люди
• Добавить свою схему

xn--e1aogju.xn--p1ai