Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° классификации химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ – Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΡ… классификация (Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ°, Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°)

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ слСдуСт ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ ΠΎΡ‚ ядСрных Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта ΠΈ Π΅Π³ΠΎ ΠΈΠ·ΠΎΡ‚ΠΎΠΏΠ½Ρ‹ΠΉ состав Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ. ИноС Π΄Π΅Π»ΠΎ ядСрныС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — процСссы прСвращСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½Ρ‹Ρ… ядСр Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΈΡ… взаимодСйствия с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ ядрами ΠΈΠ»ΠΈ элСмСнтарными частицами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ алюминия Π² ΠΌΠ°Π³Π½ΠΈΠΉ:

2713Аl + 11Н = 2412Мg + 42НС 

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΏΠ»Π°Π½ΠΎΠ²Π°, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Π² Π΅Π΅ основу ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½Ρ‹ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ. Но ΠΏΠΎΠ΄ любой ΠΈΠ· Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ отнСсСны Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ нСорганичСскими, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ органичСскими вСщСствами.

Рассмотрим ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π· измСнСния состава вСщСств.

Π’ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΊ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ рСакциям ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти процСссы получСния Π°Π»Π»ΠΎΡ‚Ρ€ΠΎΠΏΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΠ΄ΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ химичСского элСмСнта, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Π‘ (Π³Ρ€Π°Ρ„ΠΈΡ‚) ↔ Π‘ (Π°Π»ΠΌΠ°Π·)
S (ромбичСская) ↔ S (моноклинная)
Π  (Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ) ↔ Π  (красный)
Sn (Π±Π΅Π»ΠΎΠ΅ ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ) ↔ Sn (сСроС ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ)
3O2 (кислород) ↔ 2O3 (ΠΎΠ·ΠΎΠ½)

Π’ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΊ этому Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ отнСсСны Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ Π±Π΅Π· измСнСния Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ качСствСнного, Π½ΠΎ ΠΈ количСствСнного состава ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

1. Π˜Π·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ².

РСакция ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ² ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ большоС практичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ изостроСния ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ мСньшСй ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΊ Π΄Π΅Ρ‚ΠΎΠ½Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

2. Π˜Π·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Π°Π»ΠΊΠ΅Π½ΠΎΠ².

3. Π˜Π·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Π°Π»ΠΊΠΈΠ½ΠΎΠ² (рСакция А. Π•. Ѐаворского).

CH3— CH2— Π‘= — БН ↔ БН3— Π‘= — Π‘- БН3

этилацСтилСн Π΄ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚Π½Π»Π°Ρ†Π΅Ρ‚ΠΈΠ»Π΅Π½

4. Π˜Π·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°Π»ΠΊΠ°Π½ΠΎΠ² (А. Π•. Ѐаворский, 1907 Π³.).

5. Π˜Π·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡ Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΡ‚Π° аммония ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

Π’ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹Π΅ ΠΌΠΎΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ½Π° Π±Ρ‹Π»Π° синтСзирована Π€. Π’Π΅Π»Π΅Ρ€ΠΎΠΌ Π² 1828 Π³. ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ Ρ†ΠΈΠ°Π½Π°Ρ‚Π° аммония ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ.

МоТно Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ‡Π΅Ρ‚Ρ‹Ρ€Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΠ° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ: соСдинСния, разлоТСния, замСщСния ΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

1. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния — это Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ вСщСств образуСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС вСщСство

Π’ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ всС ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ соСдинСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ получСния сСрной кислоты ΠΈΠ· сСры:

1. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксида сСры (IV):

S + O2 = SO — ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… простых вСщСств образуСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС.

2. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оксида сСры (VI):

SO2 + 02 β†’ 2SO3 — ΠΈΠ· простого ΠΈ слоТного вСщСств образуСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС.

3. ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ сСрной кислоты:

SO3 + Н2O = Н2SO4 — ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… слоТных вСщСств образуСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС вСщСство образуСтся ΠΈΠ· Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‡Π΅ΠΌ Π΄Π²ΡƒΡ… исходных, ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ стадия получСния Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты:

4NО2 + O2 + 2Н2O = 4НNO3 

Π’ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния принято Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ «рСакциями присоСдинСния». ВсС ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ Π±Π»ΠΎΠΊΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… свойства Π½Π΅ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… вСщСств, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ этилСна:

1. РСакция гидрирования — присоСдинСния Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

CH2=CH2 + Н2 β†’ Н3-БН3

этСн β†’ этан

2. РСакция Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ — присоСдинСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

3. РСакция ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ.

2. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния — это Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства образуСтся нСсколько Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… вСщСств.

Π’ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ всС ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π½Π° Π±Π»ΠΎΠΊΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ получСния кислорода Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ способами:

1. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ оксида Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ(II) — ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π° простых.

2. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° калия — ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ простоС ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС.

3. Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Π° калия — ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π° слоТных ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ простоС, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚Ρ€ΠΈ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… вСщСства.

Π’ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π½Π° Π±Π»ΠΎΠΊΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ получСния этилСна Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΈ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ:

1. РСакция Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ (отщСплСния Π²ΠΎΠ΄Ρ‹) этанола:

Π‘2H5OH β†’ CH2=CH2 + H2O

2. РСакция дСгидрирования (ΠΎΡ‚Ρ‰Π΅ΠΏΠ»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°) этана:

CH3-CH3 β†’ CH2=CH2 + H2

ΠΈΠ»ΠΈ БН3-БН3 β†’ 2Π‘ + ЗН2

3. РСакция ΠΊΡ€Π΅ΠΊΠΈΠ½Π³Π° (расщСплСния) ΠΏΡ€ΠΎΠΏΠ°Π½Π°:

CH3-БН2-БН3 β†’ БН2=БН2 + БН4

3. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния — это Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ простого вСщСства Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠ³ΠΎ-Π½ΠΈΠ±ΡƒΠ΄ΡŒ элСмСнта Π² слоТном вСщСствС.

Π’ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… процСссов ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π±Π»ΠΎΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… свойства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²:

1. ВзаимодСйствиС Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

2Na + 2Н2O = 2NаОН + Н2

2. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислотами Π² растворС:

Zn + 2НБl = ZnБl2 + Н2

3. ВзаимодСйствиС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с солями Π² растворС:

FΠ΅ + Π‘uSO4 = FΠ΅SO4 + Π‘u

4. ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΡ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΡ:

2Аl + Π‘r2O3 β†’ Аl2O3 + 2Π‘r

ΠŸΡ€Π΅Π΄ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠΌ изучСния органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ простыС вСщСства, Π° Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ соСдинСния. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅ΠΌ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ΅ свойство ΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… соСдинСний, Π² частности ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π°, — ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΅Π³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½Π°. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ — Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ароматичСского соСдинСния (Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π°, Ρ‚ΠΎΠ»ΡƒΠΎΠ»Π°, Π°Π½ΠΈΠ»ΠΈΠ½Π°).

FΠ΅Π’r3

Б6Н6

+ Π’r2 β†’ Π‘6Н5Π’r + НВr

Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ» β†’ Π±Ρ€ΠΎΠΌΠ±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π° ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния Ρƒ органичСских вСщСств: Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ простоС ΠΈ слоТноС вСщСство, ΠΊΠ°ΠΊ Π² нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π° Π΄Π²Π° слоТных вСщСства.

Π’ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΊ рСакциям замСщСния относят ΠΈ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ двумя слоТными вСщСствами, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π°. Она Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ являСтся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°. Π’ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ это рСакция замСщСния, становится понятным Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ рассмотрСнии Π΅Π΅ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ°.Β 

4. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° — это Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π΄Π²Π° слоТных вСщСства ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ своими составными частями

Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ свойства элСктролитов ΠΈ Π² растворах ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Ρƒ Π‘Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π»Π΅, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ случаС, Ссли Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ образуСтся осадок, Π³Π°Π· ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Н2O).

Π’ нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ это ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π±Π»ΠΎΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, свойства Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ:

1. РСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, идущая с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

2. РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈ солью, идущая с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·Π°.

3. РСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒΡŽ ΠΈ солью, идущая с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ осадка:

БuSO4 + 2КОН = Бu(ОН)2 + К2SO4

ΠΈΠ»ΠΈ Π² ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅:

Бu2+ + 2OН = Бu(ОН)2

Π’ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ Π±Π»ΠΎΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, свойства уксусной кислоты:

1. РСакция, идущая с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ слабого элСктролита — Н2O:

БН3БООН + NаОН β†’ NΠ°(БН3БОО) + Н2O

2. РСакция, идущая с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³Π°Π·Π°:

2БН3БООН + Π‘Π°Π‘O3 β†’ 2БН3БОО + Π‘Π°2+ + Π‘O2 + Н2O

3. РСакция, идущая с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ осадка:

2БН3БООН + К2SO3 β†’ 2К(БН3БОО) + Н2SO3

ΠΈΠ»ΠΈ

2БН3БООН +SiO β†’ 2БН3БОО + Н2SiO3

По этому ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния элСмСнтов, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

К Π½ΠΈΠΌ относится мноТСство Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния ΠΈ разлоТСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… участвуСт хотя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ простоС вСщСство, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

1. Mg0 + H+2SO4 = Mg+2SO4 + H2↑

2. 2Mg0 + O02 = Mg+2O-2

Π‘Π»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄Π° элСктронного баланса.

2KMn+7O4 + 16HCl = 2KCl + 2Mn+2Cl2 + 5Cl02↑ + 8H2O

Π’ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ярким ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ свойства альдСгидов.

1. Они Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½Π°Π²Π»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ спирты:

ΠΠ»ΡŒΠ΄Π΅ΠΊΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ кислоты:

2. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСнСй окислСния химичСских элСмСнтов.

К Π½ΠΈΠΌ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, относятся всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния, ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этСрификации:

НБООН + CHgOH = НБООБН3 + H2O

По Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ эффСкту Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ дСлят Π½Π° экзотСрмичСскиС ΠΈ эндотСрмичСскиС.

1. ЭкзотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ энСргии.

К Π½ΠΈΠΌ относятся ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния. Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΡΠΎΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ эндотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ синтСза оксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(II) ΠΈΠ· Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ кислорода ΠΈ рСакция Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° с Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ ΠΈΠΎΠ΄ΠΎΠΌ.

ЭкзотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ свСта, относят ΠΊ рСакциям горСния. Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ этилСна — ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ экзотСрмичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Она ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΠΌΠ½Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅.

2. ЭндотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ энСргии.

ΠžΡ‡Π΅Π²ΠΈΠ΄Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΊ Π½ΠΈΠΌ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΏΠΎΡ‡Ρ‚ΠΈ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

1. ОбТиг извСстняка

2. ΠšΡ€Π΅ΠΊΠΈΠ½Π³ Π±ΡƒΡ‚Π°Π½Π°

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ энСргии Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ эффСктом Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π° ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ этого эффСкта Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ тСрмохимичСским ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ:

Н2(Π³) + Π‘12(Π³) = 2НБ1(Π³) + 92,3 ΠΊΠ”ΠΆ

N2(Π³) + O2(Π³) = 2NO(Π³) — 90,4 ΠΊΠ”ΠΆΒ 

По Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌΡƒ ΡΠΎΡΡ‚ΠΎΡΠ½ΠΈΡŽ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚:

1. Π“Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ находятся Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… состояниях (Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ„Π°Π·Π°Ρ…).

2. Π“ΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ находятся Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ состоянии (Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅).

По ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚ΠΈΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚:

1. НСкаталитичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π· участия ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°.

2. ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ , ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ с участиСм ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ всС биохимичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ… ΠΆΠΈΠ²Ρ‹Ρ… ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠΎΠ², ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ с участиСм особых биологичСских ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² Π±Π΅Π»ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ — Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², всС ΠΎΠ½ΠΈ относятся ΠΊ каталитичСским ΠΈΠ»ΠΈ, Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹ΠΌ. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ 70% химичСских производств ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹.

По Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚:

1. НСобратимыС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π² Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… условиях Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ. К Π½ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ осадка, Π³Π°Π·Π° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ вСщСства (Π²ΠΎΠ΄Ρ‹) ΠΈ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния.

2. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π΄Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… условиях ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π² Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… направлСниях. Π’Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ.

Π’ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ обратимости ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ названия — Π°Π½Ρ‚ΠΎΠ½ΠΈΠΌΡ‹ процСссов:

β€’ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ — Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅,

β€’ гидратация — дСгидратация,

β€’ полимСризация — дСполимСризация.

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ этСрификации (ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹ΠΉ процСсс, ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‹ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, носит Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°) ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π° Π±Π΅Π»ΠΊΠΎΠ², слоТных эфиров, ΡƒΠ³Π»Π΅Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠ², ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠ½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ‚ΠΈΠ΄ΠΎΠ². ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ этих процСссов Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ Π² основС ваТнСйшСго свойства ΠΆΠΈΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΠ° — ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° вСщСств.

1. Π Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈΡΡ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ.

Как Π²Ρ‹ ΡƒΠΆΠ΅ Π·Π½Π°Π΅Ρ‚Π΅, ΠΏΡ€ΠΈ всСх рСакциях происходит Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² старых ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… химичСских связСй. Бпособ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° связи Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°Ρ… исходного вСщСства опрСдСляСт ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌ (ΠΏΡƒΡ‚ΡŒ) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Если вСщСство ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΎ Π·Π° счСт ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи, Ρ‚ΠΎ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π΄Π²Π° способа Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° этой связи: гСмолитичСский ΠΈ гСтСролитичСский. НапримСр, для ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π‘l2, БН4 ΠΈ Ρ‚. Π΄. рСализуСтся гСмолитичСский Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² связСй, ΠΎΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Ρ‚ ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ частиц с нСспарСнными элСктронами, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ свободных Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ².

Π Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ связи, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ элСктронныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ распрСдСлСны ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ (нСполярная ковалСнтная связь), ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ полярныС связи Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ ΠΏΠΎΠ΄ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΌ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, Π² частности Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π°, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм свСта, ΠΊΠ°ΠΊ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π² случаС рассмотрСнных Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ процСссов — взаимодСйствия Π‘12 ΠΈ БН4. Π Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹ ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ рСакционноспособны, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ стрСмятся Π·Π°Π²Π΅Ρ€ΡˆΠΈΡ‚ΡŒ свой элСктронный слой, Π·Π°Π±Ρ€Π°Π² элСктрон Ρƒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹. НапримСр, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π» Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° сталкиваСтся с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»ΠΎΠΉ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ Π²Ρ‹Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ элСктронной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ связь с ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, став Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠΌ, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ‰ΡƒΡŽ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠ½Π½ΡƒΡŽ ΠΏΠ°Ρ€Ρƒ с нСспарСнным элСктроном Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ…Π»ΠΎΡ€Π° ΠΈΠ· Ρ€Π°Π·Ρ€ΡƒΡˆΠ°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π‘l2, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ Π²ΠΎΠ·Π½ΠΈΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π» Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚Π°ΠΊΡƒΠ΅Ρ‚ Π½ΠΎΠ²ΡƒΡŽ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ Ρ‚. Π΄Β 

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ собой Ρ†Π΅ΠΏΡŒ ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ†Π΅ΠΏΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ рСакциями. Π—Π° Ρ€Π°Π·Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΡƒ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ Ρ†Π΅ΠΏΠ½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π΄Π²Π° Π²Ρ‹Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΊΠ° — наш соотСчСствСнник Н. Н. Π‘Π΅ΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½Π³Π»ΠΈΡ‡Π°Π½ΠΈΠ½ Π‘. А. Π₯ΠΈΠ½ΡˆΠ΅Π»Π²ΡƒΠ΄ Π±Ρ‹Π»ΠΈ удостоСны НобСлСвской ΠΏΡ€Π΅ΠΌΠΈΠΈ.
Аналогично ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΈ рСакция замСщСния ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠΌ:

По Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ горСния органичСских ΠΈ нСорганичСских вСщСств, синтСз Π²ΠΎΠ΄Ρ‹, Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°, полимСризация этилСна, Π²ΠΈΠ½ΠΈΠ»Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° ΠΈ Π΄Ρ€.

Π’ΠΈΠΏΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ — это взаимодСйствиС ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ элСктролитами Π² растворС. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации элСктролитов Π² растворах, Π½ΠΎ ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм элСктричСских разрядов, нагрСвания ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ·Π»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ. Ξ³-Π›ΡƒΡ‡ΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° Π² молСкулярныС ΠΈΠΎΠ½Ρ‹.

По Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ происходят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ присоСдинСния ΠΊ Π°Π»ΠΊΠ΅Π½Π°ΠΌ Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ², Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ², окислСниС ΠΈ дСгидратация спиртов, Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ спиртового гидроксила Π½Π° Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½; Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ свойства альдСгидов ΠΈ кислот. Π˜ΠΎΠ½Ρ‹ Π² этом случаС ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ гСтСролитичСском Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π΅ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… полярных связСй.

ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚:

1. ЀотохимичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π˜Ρ… ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ свСтовая энСргия. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ рассмотрСнных Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ фотохимичСских процСссов синтСза НБl ΠΈΠ»ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π½Π° с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, ΠΊ Π½ΠΈΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ·ΠΎΠ½Π° Π² тропосфСрС ΠΊΠ°ΠΊ Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ загрязнитСля атмосфСры. Π’ Ρ€ΠΎΠ»ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π² этом случаС выступаСт оксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π°(IV), ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм свСта ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹ кислорода. Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ кислорода, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ‡Π΅Π³ΠΎ получаСтся ΠΎΠ·ΠΎΠ½.

ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΎΠ·ΠΎΠ½Π° ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚ всС врСмя, ΠΏΠΎΠΊΠ° достаточно свСта, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ NO ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ кислорода с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ ΠΆΠ΅ NO2. НакоплСниС ΠΎΠ·ΠΎΠ½Π° ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… загрязнитСлСй атмосфСры ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ привСсти ΠΊ появлСнию фотохимичСского смога.

К этому Π²ΠΈΠ΄Ρƒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ ΠΈ ваТнСйший процСсс, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π² Ρ€Π°ΡΡ‚ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ»Π΅Ρ‚ΠΊΠ°Ρ…, — фотосинтСз, Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ Π³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ само Π·Π° сСбя.

2. Π Π°Π΄ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Они ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ излучСниями большой энСргии — рСнтгСновскими Π»ΡƒΡ‡Π°ΠΌΠΈ, ядСрными излучСниями (Ξ³-Π»ΡƒΡ‡Π°ΠΌΠΈ, Π°-частицами — НС2+ ΠΈ Π΄Ρ€.). Π‘ ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ проводят ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ Π±Ρ‹ΡΡ‚Ρ€ΡƒΡŽ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΡŽ, Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ»ΠΈΠ· (Ρ€Π°Π΄ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅) ΠΈ Ρ‚. Π΄.

НапримСр, вмСсто двухстадийного получСния Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Π° ΠΈΠ· Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π° Π΅Π³ΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Ρ‚ΡŒ взаимодСйствиСм Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ»Π° с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм Ρ€Π°Π΄ΠΈΠ°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ·Π»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΉ. ΠŸΡ€ΠΈ этом ΠΈΠ· ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹ [β€’OН] ΠΈ [β€’Hβ€’], с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ Π±Π΅Π½Π·ΠΎΠ» с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Π°:

Π‘6Н6 + 2[ОН] β†’ Π‘6Н5ОН + Н2O

Вулканизация ΠΊΠ°ΡƒΡ‡ΡƒΠΊΠ° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π° Π±Π΅Π· сСры с использованиСм Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΎΠ²ΡƒΠ»ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, ΠΈ получСнная Ρ€Π΅Π·ΠΈΠ½Π° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π½ΠΈΡ‡ΡƒΡ‚ΡŒ Π½Π΅ Ρ…ΡƒΠΆΠ΅ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎΠΉ.

3. ЭлСктрохимичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π˜Ρ… ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ элСктричСский Ρ‚ΠΎΠΊ. Помимо Ρ…ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ извСстных Π²Π°ΠΌ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ элСктролиза ΡƒΠΊΠ°ΠΆΠ΅ΠΌ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ элСктросинтСза, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ получСния нСорганичСских окислитСлСй

4. ВСрмохимичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π˜Ρ… ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ тСпловая энСргия. К Π½ΠΈΠΌ относятся всС эндотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈ мноТСство экзотСрмичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, для Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠ° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ½Π°Ρ‡Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ ΠΏΠΎΠ΄Π°Ρ‡Π° Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΈΠ½ΠΈΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ процСсса.

РассмотрСнная Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ классификация химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° Π½Π° схСмС.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΈ всС Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ классификации, условна. Π£Ρ‡Π΅Π½Ρ‹Π΅ Π΄ΠΎΠ³ΠΎΠ²ΠΎΡ€ΠΈΠ»ΠΈΡΡŒ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π° ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹ ΠΏΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΈΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ. Но Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ химичСских ΠΏΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти ΠΊ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹ΠΌ Ρ‚ΠΈΠΏΠ°ΠΌ. НапримСр, составим характСристику процСсса синтСза Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ°.

Π­Ρ‚ΠΎ рСакция соСдинСния, ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ, экзотСрмичСская, обратимая, каталитичСская, гСтСрогСнная (Ρ‚ΠΎΡ‡Π½Π΅Π΅, Π³Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½ΠΎ-каталитичСская), ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰Π°Ρ с ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ давлСния Π² систСмС. Для ΡƒΡΠΏΠ΅ΡˆΠ½ΠΎΠ³ΠΎ управлСния процСссом Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ всС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ свСдСния. ΠšΠΎΠ½ΠΊΡ€Π΅Ρ‚Π½Π°Ρ химичСская рСакция всСгда многокачСствСнна, Π΅Π΅ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ.

examchemistry.com

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, с ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ

НаиболСС часто ΠΏΠΎΠ΄ химичСскими рСакциями ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ процСсс прСвращСния исходных вСщСств (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²) Π² ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ вСщСства (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹).

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ с ΠΏΠΎΠΌΠΎΡ‰ΡŒΡŽ химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ, содСрТащих Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Богласно Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Ρƒ сохранСния массы, число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частях химичСского уравнСния ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ исходных вСщСств Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части уравнСния, Π° Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² – Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ. РавСнство числа Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частях уравнСния достигаСтся расстановкой ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ вСщСств цСлочислСнных стСхиомСтричСских коэффициСнтов.

Π₯имичСскиС уравнСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свСдСния ΠΎΠ± особСнностях протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ: Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΈΠ·Π»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚.Π΄., Ρ‡Ρ‚ΠΎ указываСтся ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ символом Π½Π°Π΄ (ΠΈΠ»ΠΈ Β«ΠΏΠΎΠ΄Β») Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ равСнства.

ВсС химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ сгруппированы Π² нСсколько классов, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ присущи ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ числу ΠΈ составу исходных ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ вСщСств

Богласно этой классификации, химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния, разлоТСния, замСщСния, ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ соСдинСния ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ (слоТных ΠΈΠ»ΠΈ простых) вСщСств образуСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ вСщСство. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠΉ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

A + B (+D) = C

НапримСр:

БаБО3 + БО2 + Н2О = Ба(НБО3)2

SO3 + H2O = H2SO4

2Mg + O2 = 2MgO.

2FΠ΅Π‘l2 + Π‘l2 = 2FΠ΅Π‘l3

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния Π² Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ случаСв экзотСрмичСскиС, Ρ‚.Π΅. ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. Если Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ простыС вСщСства, Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ (ΠžΠ’Π ), Ρ‚.Π΅. ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСнСй окислСния элСмСнтов. ΠžΠ΄Π½ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π½ΠΎ ΡΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π»ΠΈ рСакция соСдинСния ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ слоТными вСщСствами ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ ΠžΠ’Π  нСльзя.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства образуСтся нСсколько Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… вСщСств (слоТных ΠΈΠ»ΠΈ простых) относят ΠΊ рСакциям разлоТСния. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

A= B+ C + D

НапримСр:

CaCO3CaO + CO2 ↑ (1)

2H2O =2H2 ↑+ O2↑ (2)

CuSO4 Γ— 5H2O = CuSO4 + 5H2O (3)

Cu(OH)2 = CuO + H2O (4)

H2SiO3 = SiO2 + H2O (5)

2SO3 =2SO2 + O2 ↑ (6)

(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ +4H2O (7)

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ разлоТСния ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ (1,4,5). Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎΠ΄ дСйствиСм элСктричСского Ρ‚ΠΎΠΊΠ° (2). Π Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ кристаллогидратов, кислот, оснований ΠΈ солСй кислородсодСрТащих кислот (1, 3, 4, 5, 7) ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСнСй окислСния элСмСнтов, Ρ‚.Π΅. эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ относятся ΠΊ ΠžΠ’Π . К ΠžΠ’Π  рСакциям разлоТСния относится Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ оксидов, кислот ΠΈ солСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтами Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния (6).

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, Π½ΠΎ ΠΏΠΎΠ΄ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ названиями β€” ΠΊΡ€Π΅ΠΊΠΈΠ½Π³ (8), Π΄Π΅Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ (9):

Π‘18H38 = Π‘9H18 + Π‘9H20 (8)

C4H10 = C4H6 + 2H2 ↑ (9)

ΠŸΡ€ΠΈ рСакциях замСщСния простоС вСщСство взаимодСйствуСт со слоТным, образуя Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ простоС ΠΈ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ слоТноС вСщСство. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

A + BC = AB + C

НапримСр:

2Аl + Fe2O3 = 2FС + Аl2О3 (1)

Zn + 2НБl = ZnБl2 + Н2 (2)

2ΠšΠ’r + Π‘l2 = 2КБl + Π’r2 (3)

2КБlO3 + l2 = 2KlO3 + Бl2 (4)

БаБО3+ SiO2 = БаSiO3 + БО2 (5)

Π‘Π°3(РО4)2 + Π—SiO2 = Π—Π‘Π°SiO3 + Π 2О5 (6)

БН4 + Бl2 = БН3Бl + НБl (7)

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния Π² своСм Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ (1 – 4, 7). ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ разлоТСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ происходит измСнСния стСпСнСй окислСния нСмногочислСнны (5, 6).

РСакциями ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ слоТными вСщСствами, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ своими составными частями. ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ этот Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ с участиСм ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², находящихся Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Π²Ρ‹Π³Π»ΡΠ΄Π΅Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

АВ + Π‘D = АD + Π‘Π’

НапримСр:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (1)

NaOH + HCl = NaCl + H2O (2)

NаНБО3 + НБl = NΠ°Π‘l + Н2О + БО2↑ (3)

AgNО3 + ΠšΠ’r = АgΠ’r ↓ + КNО3 (4)

Π‘rΠ‘l3 + Π—NаОН = Π‘r(ОН)3 ↓+ Π—NΠ°Π‘l (5)

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ. Частный случай этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° -Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ (Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия кислот со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ) (2). Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ, Π³Π΄Π΅ хотя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· вСщСств удаляСтся ΠΈΠ· сфСры Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства (3), осадка (4, 5) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ соСдинСния, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (1, 2).

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ измСнСниям стСпСнСй окислСния

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ измСнСния стСпСнСй окислСния элСмСнтов, входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ всС химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (1, 2) ΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСни окислСния (3, 4).

2Mg + CO2 = 2MgO + C (1)

Mg0 – 2e = Mg2+ (Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ)

Π‘4+ + 4e = C0 (ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ)

FeS2 + 8HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O (2)

Fe2+ -e = Fe3+ (Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ)

N5+ +3e = N2+ (ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒ)

AgNO3 +HCl = AgCl ↓ + HNO3 (3)

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 ↓ + H2O (4)

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ эффСкту

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, выдСляСтся Π»ΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ поглощаСтся Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎ (энСргия) Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, всС химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ условно Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° экзо – (1, 2) ΠΈ эндотСрмичСскиС (3), соотвСтствСнно. ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π° (энСргии), Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π΅ΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΡˆΠ΅Π΅ΡΡ Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ эффСктом Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Если Π² ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΈ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΎ количСство Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΠ²ΡˆΠ΅ΠΉΡΡ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ уравнСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ тСрмохимичСскими.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 ΠΊΠ”ΠΆ (1)

2Mg + O2 = 2MgO + 602, 5 ΠΊΠ”ΠΆ (2)

N2 + O2 = 2NO – 90,4 ΠΊΠ”ΠΆ (3)

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

По Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΡŽ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ (химичСскиС процСссы, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ Π² Ρ‚Π΅Ρ… ΠΆΠ΅ условиях, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹, с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ исходных вСщСств) ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ (химичСскиС процСссы, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ исходных вСщСств).

Для ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ принято Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

А + Π’ ↔ АВ

НапримСр:

БН3БООН + Π‘2Н5ΠžΠβ†” Н3БООБ2Н5+ Н2О

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

2КБlО3 β†’ 2КБl + Π—Πž2↑

Π‘6Н12О6 + 6О2 β†’ 6БО2↑+ 6Н2О

Π‘Π²ΠΈΠ΄Π΅Ρ‚Π΅Π»ΡŒΡΡ‚Π²ΠΎΠΌ нСобратимости Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² качСствС ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства, осадка ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ соСдинСния, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Π²ΠΎΠ΄Ρ‹.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡŽ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°

Π‘ этой Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΈ зрСния Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ каталитичСскиС ΠΈ нСкаталитичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ вСщСство, ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ…ΠΎΠ΄ химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с участиСм ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ каталитичСскими. ΠŸΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π½ΠΈΠ΅ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ‰Π΅ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π±Π΅Π· присутствия ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°:

2H2O2 = 2H2O + O2 ↑ (ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ MnO2)

НСрСдко ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ слуТит ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ, ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰ΠΈΠΌ эту Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ (автокаталитичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ):

MeO+ 2HF = MeF2 + H2O, Π³Π΄Π΅ МС – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π».

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡

ru.solverbook.com

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ — схСма, Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° β€” Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠΎ.Π Π€

  • Π’ΠΎΠΉΡ‚ΠΈ
  • РСгистрация
  • Π‘Ρ…Π΅ΠΌΡ‹
    • Биология
    • ГСография
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ
    • ΠœΠ°Ρ‚Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠ° ΠΈ Π°Π»Π³Π΅Π±Ρ€Π°
    • ΠœΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π°
    • ΠžΠ±Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ·Π½Π°Π½ΠΈΠ΅
    • ПСдагогика
    • ΠŸΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • ΠŸΡ€Π°Π²ΠΎ
    • ΠŸΡΠΈΡ…ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • Русский язык
    • Боциология
    • Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠ°
    • Ѐилософия
    • Π₯имия
    • Π­ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌΠΈΠΊΠ°
    • ΠŸΡ€ΠΎΡ‡Π΅Π΅
  • Книги
    • Биология
    • ГСография
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ
    • ΠœΠ°Ρ‚Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠ° ΠΈ Π°Π»Π³Π΅Π±Ρ€Π°
    • ΠœΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π°
    • ΠžΠ±Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ·Π½Π°Π½ΠΈΠ΅
    • ПСдагогика
    • ΠŸΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • ΠŸΡ€Π°Π²ΠΎ
    • ΠŸΡΠΈΡ…ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • Русский язык
    • Боциология
    • Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠ°
    • Ѐилософия

xn--e1aogju.xn--p1ai

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ — HimHelp.ru

Π₯имичСскиС свойства вСщСств Π²Ρ‹ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π² Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… химичСских рСакциях.

ΠŸΡ€Π΅Π²Ρ€Π°Ρ‰Π΅Π½ΠΈΡ вСщСств, ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΈΡ… состава ΠΈ (ΠΈΠ»ΠΈ) строСния, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ химичСскими рСакциями. Часто встрСчаСтся ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅: химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ называСтся процСсс прСвращСния исходных вСщСств (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²) Π² ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ вСщСства (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹).

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ посрСдством химичСских ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ ΠΈ схСм, содСрТащих Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’ химичСских уравнСниях, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ схСм, число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎ Π² Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ частях, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΡ‚Ρ€Π°ΠΆΠ°Π΅Ρ‚ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ сохранСния массы.

Π’ Π»Π΅Π²ΠΎΠΉ части уравнСния ΠΏΠΈΡˆΡƒΡ‚ΡΡ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ исходных вСщСств (Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ²), Π² ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎΠΉ части β€” вСщСств, ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ протСкания химичСской Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ (ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… вСщСств). Π—Π½Π°ΠΊ равСнства, ΡΠ²ΡΠ·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠΉ Π»Π΅Π²ΡƒΡŽ ΠΈ ΠΏΡ€Π°Π²ΡƒΡŽ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒ, ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² вСщСств, ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, остаСтся постоянным. Π­Ρ‚ΠΎ достигаСтся расстановкой ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°ΠΌΠΈ цСлочислСнных стСхиомСтричСских коэффициСнтов, ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… количСствСнныС ΡΠΎΠΎΡ‚Π½ΠΎΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Π°ΠΌΠΈ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

Π₯имичСскиС уравнСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свСдСния ΠΎΠ± особСнностях протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Если химичСская рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΏΠΎΠ΄ влияниСм Π²Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΡ… воздСйствий (Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, Π΄Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅, ΠΈΠ·Π»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈ Ρ‚.Π΄.), это указываСтся ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ символом, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π½Π°Π΄ (ΠΈΠ»ΠΈ Β«ΠΏΠΎΠ΄Β») Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ равСнства.

ΠžΠ³Ρ€ΠΎΠΌΠ½ΠΎΠ΅ число химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ сгруппировано Π² нСсколько Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ присущи Π²ΠΏΠΎΠ»Π½Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ.

Π’ качСствС классификационных ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ² ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π±Ρ€Π°Π½Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅:

1. Число ΠΈ состав исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

2. АгрСгатноС состояниС Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

3. Число Ρ„Π°Π·, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… находятся участники Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

4. ΠŸΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π° пСрСносимых частиц.

5. Π’ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ протСкания Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² прямом ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ.

6. Π—Π½Π°ΠΊ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ эффСкта раздСляСт всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°: экзотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с экзо-эффСктом β€” Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ энСргии Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ (Q>0, βˆ†H <0):

Б +О2 = БО2 + Q

ΠΈ эндотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с эндо-эффСктом β€” ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ энСргии Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ΅ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ (Q<0, βˆ†H >0):

N2 +О2 = 2NО β€” Q.

Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ относят ΠΊ тСрмохимичСским.

Рассмотрим Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€ΠΎΠ±Π½ΠΎ ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ· Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ ΠΏΠΎ числу ΠΈ составу Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… вСщСств

1. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния

ΠŸΡ€ΠΈ рСакциях соСдинСния ΠΈΠ· Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ простого состава получаСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎ вСщСство Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ слоТного состава:

A + B + C = D

Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°, Ρ‚.Π΅. приводят ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ устойчивых ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π±ΠΎΠ³Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… энСргиСй соСдинСний.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния простых вСщСств всСгда носят ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ слоТными вСщСствами, ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΡΡ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ Π±Π΅Π· измСнСния валСнтности:

БаБО3 + БО2 + Н2О = Ба(НБО3)2,

Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚ΡŒΡΡ ΠΊ числу ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ…:

2FΠ΅Π‘l2 + Π‘l2 = 2FΠ΅Π‘l3.

2. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния приводят ΠΊ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΡŽ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… соСдинСний ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства:

А = Π’ + Π‘ + D.

ΠŸΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°ΠΌΠΈ разлоТСния слоТного вСщСства ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ простыС, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ слоТныС вСщСства.

Из Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ разлоТСния, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π±Π΅Π· измСнСния Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… состояний, слСдуСт ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ кристаллогидратов, оснований, кислот ΠΈ солСй кислородсодСрТащих кислот:

to
CuSO4 5H2O=CuSO4 + 5H2O

К рСакциям разлоТСния ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π° относится Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ оксидов, кислот ΠΈ солСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтами Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния:

to
4HNO3=2H2O + 4NO2O + O2O.

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2,
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O.

ОсобСнно Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния для солСй Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислоты.

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ носят Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΡ€Π΅ΠΊΠΈΠ½Π³Π°:

Π‘18H38 = Π‘9H18 + Π‘9H20,

ΠΈΠ»ΠΈ дСгидрирования

C4H10 = C4H6 + 2H2.

3. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния

ΠŸΡ€ΠΈ рСакциях замСщСния ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ простоС вСщСство взаимодСйствуСт со слоТным, образуя Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ простоС вСщСство ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ΅ слоТноС:

А + Π’Π‘ = АВ + Π‘.

Π­Ρ‚ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² ΠΏΠΎΠ΄Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅ΠΌ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ½Π°Π΄Π»Π΅ΠΆΠ°Ρ‚ ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ:

2Аl + Fe2O3 = 2FС + Аl2О3,

Zn + 2НБl = ZnБl2 + Н2,

2ΠšΠ’r + Π‘l2 = 2КБl + Π’r2,

2КБlO3 + l2 = 2KlO3 + Бl2.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ замСщСния, Π½Π΅ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… состояний Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΊΡ€Π°ΠΉΠ½Π΅ нСмногочислСнны. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ двуокиси крСмния с солями кислородсодСрТащих кислот, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌ ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡ΠΈΠ΅ Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄Ρ‹:

БаБО3+ SiO2 = БаSiO3 + БО2,

Π‘Π°3(РО4)2 + Π—SiO2 = Π—Π‘Π°SiO3 + Π 2О5,

Иногда эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°:

БН4 + Бl2 = БН3Бl + НБl.

4. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°

РСакциями ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ двумя соСдинСниями, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой своими составными частями:

АВ + Π‘D = АD + Π‘Π’.

Если ΠΏΡ€ΠΈ рСакциях замСщСния ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ процСссы, Ρ‚ΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° всСгда происходят Π±Π΅Π· измСнСния Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ состояния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ². Π­Ρ‚ΠΎ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСнная Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ слоТными вСщСствами β€” оксидами, основаниями, кислотами ΠΈ солями:

ZnO + Н2SО4 = ZnSО4 + Н2О,

AgNО3 + ΠšΠ’r = АgΠ’r + КNО3,

Π‘rΠ‘l3 + Π—NаОН = Π‘r(ОН)3 + Π—NΠ°Π‘l.

Частный случай этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° β€” Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ:

НБl + КОН = КБl + Н2О.

ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ‡ΠΈΠ½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π·Π°ΠΊΠΎΠ½Π°ΠΌ химичСского равновСсия ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ, Π³Π΄Π΅ хотя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ ΠΈΠ· вСщСств удаляСтся ΠΈΠ· сфСры Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠ³ΠΎ, Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅Π³ΠΎ вСщСства, осадка ΠΈΠ»ΠΈ ΠΌΠ°Π»ΠΎΠ΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ (для растворов) соСдинСния:

NаНБО3 + НБl = NΠ°Π‘l + Н2О + БО2↑,

Π‘Π°(НБО3)2 + Π‘Π°(ОН)2 = 2БаБО3↓ + 2Н2О,

БН3БООNа + Н3РО4 = БН3БООН + NаН2РО4.

5. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ пСрСноса.

ΠŸΡ€ΠΈ рСакциях пСрСноса Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ структурной Π΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ†Ρ‹ ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ:

АВ + Π’Π‘ = А + Π’2Π‘,

А2Π’ + 2Π‘Π’2 = АБВ2 +АБВ3.

НапримСр:

2AgCl + SnCl2 = 2Ag + SnCl4,

H2O + 2NO2 = HNO2 + HNO3.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Ρ„Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ состояния Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ:

1. Π“Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

2. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² растворах

NaОН(Ρ€-Ρ€) + НБl(p-p) = NaΠ‘l(p-p) + Н2О(ΠΆ)

3. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ вСщСствами

to
БаО(Ρ‚Π²) +SiO2(Ρ‚Π²)=Π‘Π°SiO3(Ρ‚Π²)

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ числу Ρ„Π°Π·.

Под Ρ„Π°Π·ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΌΠ°ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠ²ΠΎΠΊΡƒΠΏΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… частСй систСмы с ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌΠΈ физичСскими ΠΈ химичСскими свойствами ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Π΄Ρ€ΡƒΠ³ ΠΎΡ‚ Π΄Ρ€ΡƒΠ³Π° ΠΏΠΎΠ²Π΅Ρ€Ρ…Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»Π°.

ВсС ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ с этой Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° Π΄Π²Π° класса:

1.Π“ΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ (ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ„Π°Π·Π½Ρ‹Π΅) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. К Π½ΠΈΠΌ относят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅, ΠΈ Ρ†Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ряд Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π² растворах .

2.Π“Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ (ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎΡ„Π°Π·Π½Ρ‹Π΅) Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. К Π½ΠΈΠΌ относят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ находятся Π² Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… Ρ„Π°Π·Π°Ρ…. НапримСр:

Π³Π°Π·ΠΎΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡ„Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

CO2(Π³) + NaOH(p-p) = NaHCO3(p-p).

Π³Π°Π·ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡ„Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘O2(Π³) + БаО(Ρ‚Π²) = Π‘Π°Π‘O3(Ρ‚Π²).

ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡ„Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Na2SO4(Ρ€-Ρ€) + Π’Π°Π‘l3(Ρ€-Ρ€) = Π’Π°SО4(Ρ‚Π²)↓ + 2NaΠ‘l(p-p).

ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠ³Π°Π·ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΡ„Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

Π‘Π°(НБО3)2(Ρ€-Ρ€) + Н2SО4(Ρ€-Ρ€) = БО2(r)↑ +Н2О(ΠΆ) + Π‘Π°SО4(Ρ‚Π²)↓.

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ пСрСносимых частиц

1. ΠŸΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

К протолитичСским рСакциям относят химичСскиС процСссы, ΡΡƒΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² пСрСносС ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π° ΠΎΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств ΠΊ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ.

Π’ основС этой классификации Π»Π΅ΠΆΠΈΡ‚ протолитичСская тСория кислот ΠΈ оснований, Π² соотвСтствии с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ кислотой ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‚ любоС вСщСство, ΠΎΡ‚Π΄Π°ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, Π° основаниСм β€” вСщСство, способноС ΠΏΡ€ΠΈΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

CH3COOHΒ +Β H2OΒ =CH3COOβ€”Β +H3O+
кислотаI основаниСIоснованиСI кислотаII

Β 

NH3Β +H2OΒ =NH4+Β +OHβ€”
основаниСI кислотаIIкислотаIIоснованиСII

К протолитичСским рСакциям относят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ ΠΈ Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ·Π°.

2. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

К Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ относят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ вСщСства ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ элСктронами, измСняя ΠΏΡ€ΠΈ этом стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² элСмСнтов, входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… вСщСств. НапримСр:

Zn + 2H+ β†’ Zn2+ + H2↑,

FeS2 + 8HNO3(ΠΊΠΎΠ½Ρ†) = Fe(NO3)3 + 5NO↑ + 2H2SO4 + 2H2O,

ΠŸΠΎΠ΄Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ относятся ΠΊ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠ³Ρ€Π°ΡŽΡ‚ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Π°ΠΆΠ½ΡƒΡŽ Ρ€ΠΎΠ»ΡŒ.

3. Π›ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

К Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ относят Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ…ΠΎΠ΄Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… происходит пСрСнос элСктронной ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связи ΠΏΠΎ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π½ΠΎ-Π°ΠΊΡ†Π΅ΠΏΡ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ. НапримСр:

Cu(NO3)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](NO3)2,

Fe + 5CO = [Fe(CO)5],

Al(OH)3 + NaOH = [NaAl(OH)4].

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½ΠΎΠΉ ΠΎΡΠΎΠ±Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π»ΠΈΠ³Π°Π½Π΄Π½ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ являСтся Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… соСдинСний, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… комплСксными, происходит Π±Π΅Π· измСнСния стСпСни окислСния.

4. Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ½ΠΎ-молСкулярного ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

К Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌΡƒ Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ относятся ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ ΠΈΠ· ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ замСщСния, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ, ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΠ»ΠΈ Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ…Π°Π½ΠΈΠ·ΠΌΡƒ.

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ химичСскиС процСссы, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ Π² Ρ‚Π΅Ρ… ΠΆΠ΅ условиях, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½Ρ‹, с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ исходных вСщСств.

Для ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ принято Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ:

А + Π’  АВ.

Π”Π²Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ стрСлки ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π° Ρ‚ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΈΡ… ΠΈ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΆΠ΅ условиях ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ ΠΊΠ°ΠΊ прямая, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ обратная рСакция, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

БН3БООН + Б2Н5ОН  БН3БООБ2Н5 + Н2О.

НСобратимыми Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ химичСскиС процСссы, ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π΅ способны Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ исходных вСщСств. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Ρ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΡΠ»ΡƒΠΆΠΈΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ Π±Π΅Ρ€Ρ‚ΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠΉ соли ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ:

2КБlО3 β†’ 2КБl + Π—Πž2↑,

ΠΈΠ»ΠΈ окислСниС Π³Π»ΡŽΠΊΠΎΠ·Ρ‹ кислородом Π²ΠΎΠ·Π΄ΡƒΡ…Π°:

Π‘6Н12О6 + 6О2 β†’ 6БО2 + 6Н2О.

www.himhelp.ru

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΠΎ числу ΠΈ составу исходных ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ вСщСств

  • Π’ΠΎΠΉΡ‚ΠΈ
  • РСгистрация
  • Π‘Ρ…Π΅ΠΌΡ‹
    • Биология
    • ГСография
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ
    • ΠœΠ°Ρ‚Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠ° ΠΈ Π°Π»Π³Π΅Π±Ρ€Π°
    • ΠœΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π°
    • ΠžΠ±Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ·Π½Π°Π½ΠΈΠ΅
    • ПСдагогика
    • ΠŸΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • ΠŸΡ€Π°Π²ΠΎ
    • ΠŸΡΠΈΡ…ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • Русский язык
    • Боциология
    • Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠ°
    • Ѐилософия
    • Π₯имия
    • Π­ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌΠΈΠΊΠ°
    • ΠŸΡ€ΠΎΡ‡Π΅Π΅
  • Книги
    • Биология
    • ГСография
    • Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ€ΠΈΡ
    • ΠœΠ°Ρ‚Π΅ΠΌΠ°Ρ‚ΠΈΠΊΠ° ΠΈ Π°Π»Π³Π΅Π±Ρ€Π°
    • ΠœΠ΅Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠ½Π°
    • ΠžΠ±Ρ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎΠ·Π½Π°Π½ΠΈΠ΅
    • ПСдагогика
    • ΠŸΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • ΠŸΡ€Π°Π²ΠΎ
    • ΠŸΡΠΈΡ…ΠΎΠ»ΠΎΠ³ΠΈΡ
    • Русский язык
    • Боциология
    • Π€ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠ°

xn--e1aogju.xn--p1ai

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π² нСорганичСской ΠΈ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ Β» HimEge.ru

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡŽΒ  химичСских  Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉΒ  Π²Β  нСорганичСской ΠΈ органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ ΠΎΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° основании Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΎΠ², свСдСния ΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ Π½ΠΈΠΆΠ΅.

По измСнСнию стСпСни окислСния  элСмСнтов

ΠŸΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ классификации β€” ΠΏΠΎ измСнСнию стСпСни окислСния  элСмСнтов, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹.
Π°) ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅
Π±) Π±Π΅Π· измСнСния стСпСни окислСния
ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈΒ  Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚Β  Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ,Β  ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡΒ  ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌΒ  стСпСнСй  окислСния  химичСских  элСмСнтов, входящих Π² состав Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ². К ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ Π² нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ относятся всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния ΠΈ Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разло­ТСния ΠΈ соСдинСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… участвуСт хотя Π±Ρ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ прос­тоС вСщСство. К рСакциям, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠΌ Π±Π΅Π· измСнСния стСпС­нСй окислСния элСмСнтов, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚Ρ‹ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, относятся всС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

По числу ΠΈ составу Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ²Β 

Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Ρƒ процСсса, Ρ‚.Π΅ ΠΏΠΎ числу ΠΈ составу Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ².

РСакциями соСдинСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… слоТныС ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠ· Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ простых, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
4Li + O2Β  = 2Li2O

РСакциями разлоТСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅Β  ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…Β  простыС  ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹Β  ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡΒ  ΠΈΠ·Β  Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅Β  слоТных,Β  Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
CaCO3Β  = CaO + CO2

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠ°ΠΊ процСссы, ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ соСдинСнию.

РСакциями замСщСния Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ вСщСства замСщаСтся Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
Fe + 2HCl = FeCl2  + H2  

Π˜Ρ… ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊ β€” взаимодСйствиС простого вСщСства со слоТным. Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΈ Π² органичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ.
Однако понятиС Β«Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅Β» Π² ΠΎΡ€Π³Π°Π½ΠΈΠΊΠ΅ ΡˆΠΈΡ€Π΅, Ρ‡Π΅ΠΌ Π² нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ. Если Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ исходного вСщСства ΠΊΠ°ΠΊΠΎΠΉ-Π»ΠΈΠ±ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Ρ„ΡƒΠ½ΠΊΡ†ΠΈΠΎΠ½Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΈΠ»ΠΈ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ, это Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния, хотя с Ρ‚ΠΎΡ‡ΠΊΠΈ зрСния нСорганичСской Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ процСсс выглядит ΠΊΠ°ΠΊ рСакция ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.
β€” ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° (Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ).
РСакциями ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСнСй окислСния элСмСнтов ΠΈ приводящиС ΠΊ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Ρƒ составных частСй Ρ€Π΅Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
AgNO3Β  + KBr = AgBr + KNO3

Β 

По возмоТности ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ

По возмоТности ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Ρ‚ΡŒ Π² ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΌ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ – ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅.

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΉ Ρ‚Π΅ΠΌΠΏΠ΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π² Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… направлСниях с соизмСримыми скоростями. ΠŸΡ€ΠΈ записи ΡƒΡ€Π°Π²Π½Π΅Π½ΠΈΠΉ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Π·Π½Π°ΠΊ равСнства Π·Π°ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ стрСлками. Β ΠŸΡ€ΠΎΡΡ‚Π΅ΠΉΡˆΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΠΎΠΉ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ являСтся синтСз Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° взаимодСйствиСм Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

N2Β  +3H2↔2NH3

НСобратимыми Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² прямом Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹, Π½Π΅ Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ собой. К Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ относят химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ малодиссоциированныС соСдинСния, происходит Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ большого количСства энСргии, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ‚Π΅, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Ρ‹ уходят ΠΈΠ· сфСры Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠ»ΠΈ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ осадка, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

HCl + NaOH = NaCl + h3O

2Ca + O2Β  = 2CaO

BaBr2Β  + Na2SO 4Β  = BaSO4↓ + 2NaBr

 По Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΌΡƒ эффСкту

ЭкзотСрмичСскими Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. УсловноС ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ измСнСния ΡΠ½Ρ‚Π°Π»ΡŒΠΏΠΈΠΈ (тСплосодСрТания) Ξ”H, Π° Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ эффСкта Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Q. Для экзотСрмичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Q > 0, Π° Ξ”H < 0.

ЭндотСрмичСскими Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΈΠ΄ΡƒΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹. Для эндотСрмичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Q < 0, Π° Ξ”H > 0.

Β  Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ рСак­циями экзотСрмичСскими, Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния β€” эндотСр­мичСскими. Π Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ β€” рСакция Π°Π·ΠΎΡ‚Π° с кислородом β€” эндотСрмичС­ская:
N2 + О2Β β†’ 2NO – Q

 По Ρ„Π°Π·Π΅

Π“ΠΎΠΌΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈΒ  Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚Β  Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ,Β  ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅Β  Π²Β  ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ срСдС (ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ вСщСства, Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Ρ„Π°Π·Π΅, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π³-Π³, Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π² растворах).

Π“Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈΒ  Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚Β  Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ,Β  ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅Β  Π²Β  Π½Π΅ΠΎΠ΄Π½ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉΒ  срСдС,Β  Π½Π°Β  повСрхности  соприкосновСния  Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…Β  вСщСств,Β  находящихся  Π²Β  Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ…Β  Ρ„Π°Π·Π°Ρ…,Β  Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€,Β  Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄ΠΎΠΉΒ  ΠΈΒ  Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ,Β  ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΉΒ  ΠΈΒ  Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ, Β Π²Β  Π΄Π²ΡƒΡ…Β  Π½Π΅ΡΠΌΠ΅ΡˆΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡΒ  Тидкостях.

По использованию ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°

ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ – вСщСство ΡƒΡΠΊΠΎΡ€ΡΡŽΡ‰Π΅Π΅ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΡƒΡŽ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ.

ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² присутствии ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° (Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ Ρ„Π΅Ρ€ΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Π΅).

НСкаталитичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ Π² отсутствиС ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°.

 По Ρ‚ΠΈΠΏΡƒ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° связСй

По  Ρ‚ΠΈΠΏΡƒΒ  Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π°Β  химичСской  связи  Π²Β  исходной  ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅Β  Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ гомолитичСскиС ΠΈ гСтСролитичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ.

ГомолитичСскими Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π²Π° связСй ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ частицы, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ нСспарСнный элСктрон β€” свободныС Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»Ρ‹.

ГСтСролитичСскими Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Ρ… частиц β€” ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ².

  • гомолитичСскиС (Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π², ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΏΠΎ 1 элСктрону ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅Ρ‚)
  • гСтСролитичСский (Π½Π΅Ρ€Π°Π²Π½Ρ‹ΠΉ Ρ€Π°Π·Ρ€Ρ‹Π² – ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌΡƒ достаСтся ΠΏΠ°Ρ€Π° элСктронов)

Π Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈΒ  (Ρ†Π΅ΠΏΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ)Β  Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ  с  участиСм Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

CH4Β  + Cl2hv β†’CH3Cl + HCl

Π˜ΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с участиСм ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

KCl + AgNO3Β  = KNO3Β  + AgCl↓

Π­Π»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гСтСролитичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ органичСских соСдинСний с элСктрофилами β€” частицами, нСсущими Ρ†Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд. Они ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎΒ  замСщСния  ΠΈΒ  ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎΒ  присоСдинСния,Β  Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

C6H6 Β + Cl2FeCl3β†’ C 6 H 5 Cl + HCl

H2C =CH2Β  + Br2 β†’Β Β  BrCH2 –CH2Br

ΠΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ гСтСролитичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ органичСских соСдинСний с Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»Π°ΠΌΠΈ β€” частицами, нСсущими Ρ†Π΅Π»Ρ‹ΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π΄Ρ€ΠΎΠ±Π½Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ заряд. Они ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ замСщСния ΠΈ Π½ΡƒΠΊΠ»Π΅ΠΎΡ„ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ присоСдинСния, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

CH3Br + NaOH β†’Β  CH3OH + NaBr

CH3C(O)H + C2H5OHΒ  β†’ CH3CH(OC2H5)2Β  + H2O

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ органичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ органичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π° Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅:

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ ΠΏΠΎ Ρ‚Π΅ΠΌΠ΅ Β«Π’ΠΈΠΏΡ‹ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉΒ»

Β Β 

himege.ru

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ

Π‘Ρ‹Π»ΠΎ ΠΈΠ·ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΎ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ. Π£ Π½ΠΈΡ… Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠΈ, Π½ΠΎ ΠΈ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ каТдая рСакция Π½Π΅ΠΏΠΎΡ…ΠΎΠΆΠ° Π½Π° Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΡƒΡŽ.

По числу ΠΈ составу исходных вСщСств ΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈΒ  дСлятся Π½Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния, разлоТСния, замСщСния ΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°.

К рСакциям соСдинСния относятся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… простых ΠΈΠ»ΠΈ слоТных вСщСств образуСтся ΠΎΠ΄Π½ΠΎ слоТноС. НапримСр, Π² рСакциях ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с кислородом ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ оксиды. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ сСры с кислородом, образуСтся оксид сСры (II), Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ фосфора с кислородом – оксид фосфора (V), Π° Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ магния с кислородом – оксид магния. ВсС эти Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΠΎΠΏΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠΆΠ΄Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ свСта ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»Π°. ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΈΡ… Π΅Ρ‰Ρ‘ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ рСакциями горСния.

S + O2 = SO2

4P + 5O2 = 2P2O5

2Mg + O2 = 2MgO

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соСдинСния

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ соСдинСния ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΈ соли, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠΎΠ³Π΄Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΌ, Ρ‚Π°ΠΊ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² Ρ…Π»ΠΎΡ€Π΅, образуСтся соль – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III).

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ соСдинСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ ΠΈ Π΄Π²Π° слоТных вСщСства с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ слоТных вСщСств оксида ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ образуСтся слоТноС вСщСство гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ.

БаО + Н2О = Ба(ОН)2

К рСакциям разлоТСния относятся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ слоТного вСщСства образуСтся Π΄Π²Π° ΠΈΠ»ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… вСщСств. НапримСр, рСакция разлоТСния оксида Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ (II). Π’ Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ этой Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒ ΠΈ кислород. Или, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ Π² элСктролизёрС образуСтся кислород ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄.

2HgO = 2Hg + O2

2Н2О = 2Н2 + О2

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ разлоТСния

К рСакциям замСщСния относятся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ простого вСщСства Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· элСмСнтов Π² слоТном вСщСствС, ΠΏΡ€ΠΈ этом образуСтся Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ простоС ΠΈ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ слоТноС вСщСство. К рСакциям замСщСния относятся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ взаимодСйствия ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с кислотами ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с солями.Β  Π’Π°ΠΊ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° с сСрной кислотой образуСтся Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ слоТноС вСщСство – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° ΠΈ выдСляСтся Π³Π°Π· Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ простоС вСщСство).

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

Или, ΠΊΠ°ΠΊ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° с раствором ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ Π² слоТном вСщСствС ΠΈ образуСтся Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ слоТноС вСщСство – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II) ΠΈ Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ простоС – мСдь.

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu↓

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ замСщСния

Π’ рСакциях ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° ΠΎΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΡƒΡ‡Π°ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° слоТных вСщСства, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅Β  ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ своими составными частями. НапримСр, рСакция ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ гидроксидом натрия ΠΈ соляной кислотой. Π’ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π΄Π²Π° слоТных вСщСства ΠΈ образуСтся Π΄Π²Π° Π½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… слоТных вСщСства – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°. К Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΆΠ΅, эта рСакция Π΅Ρ‰Ρ‘ являСтся ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠ΅ΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ, Ρ‚.ΠΊ. Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ вступаСт Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΡŒ ΠΈ кислота, ΠΏΡ€ΠΈ этом образуСтся соль ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

NaOH + HCl = NaCl + H2O

К рСакциям ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π° относятся ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ основаниСм ΠΈ солью, Ρ‚Π°ΠΊ Ссли Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ вступаСт Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) ΠΈ гидроксид калия, Ρ‚ΠΎ Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ образуСтся соль – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ калия ΠΈ Π²Ρ‹ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚ осадок – гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III).

FeCl3 + 3KOH = 3KCl + Fe(OH)3↓

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠΌ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΡŽ, это Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π΄Π²Π΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ соли. Π’Π°ΠΊ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Π° натрия с Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠΌ бария образуСтся Π΄Π²Π΅ Π½ΠΎΠ²Ρ‹Π΅ соли – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бария.

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓

Π Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π°

По ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ выдСлСния Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ дСлятся Π½Π° экзотСрмичСскиС ΠΈ эндотСрмичСскиС. Если Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ экзотСрмичСскими (Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠ΄Π΅ с грСчСского экзо ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ Β«Π½Π°Ρ€ΡƒΠΆΡƒΒ»), Ссли Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ с ΠΏΠΎΠ³Π»ΠΎΡ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, Ρ‚ΠΎ ΠΈΡ… Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ эндотСрмичСскими (эндо ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°Ρ‚ Β«Π²Π½ΡƒΡ‚Ρ€ΡŒΒ»).

ЭкзотСрмичСскиС ΠΈ эндотСрмичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

ΠšΠΎΠ»ΠΈΡ‡Π΅ΡΡ‚Π²ΠΎ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ выдСляСтся ΠΈΠ»ΠΈ поглощаСтся Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΌ эффСктом Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π’Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠΉ эффСкт Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΎΠ±ΠΎΠ·Π½Π°Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ латинской Π±ΡƒΠΊΠ²ΠΎΠΉΒ  Q (Β«ΠΊΡƒΒ») ΠΈ Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ Π² килодТоулях (ΠΊΠ”ΠΆ). Для экзотСрмичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ Q > 0, для эндотСрмичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ, Π½Π°ΠΎΠ±ΠΎΡ€ΠΎΡ‚, Q < 0.Β  К экзотСрмичСским рСакциям относятся Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ горСния сСры, магния, фосфора, Π° рСакция разлоТСния Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ являСтся эндотСрмичСской.

S + O2 = SO2 + Q

4P + 5O2 = 2P2O5 + Q

2Mg + O2 = 2MgO + Q

2HgO = 2Hg + O2 – Q

По ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ обратимости Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ дСлятся Π½Π° ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅. ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ всСгда ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎ Π² Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ½Ρ‹Ρ… направлСниях, ΠΊΠ°ΠΊ рСакция получСния Π°ΠΌΠΌΠΈΠ°ΠΊΠ° ΠΈΡ… Π΄Π²ΡƒΡ… простых вСщСств – Π°Π·ΠΎΡ‚Π° ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π’ этих рСакциях вмСсто Π·Π½Π°ΠΊΠ° равСнство ставится Π·Π½Π°ΠΊ обратимости.

N2 + 3H2 ↔ 2NH3

НСобратимыС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΠ΄ΡƒΡ‚ Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π°, Ρ‚.Π΅. Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ этих Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ образуСтся Π³Π°Π·, осадок ΠΈΠ»ΠΈ слабый элСктролит. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ соляной кислоты ΠΈ ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Π° калия образуСтся углСкислый Π³Π°Π· ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Ρ‚.Π΅. рСакция ΠΏΡ€ΠΎΡˆΠ»Π° Π΄ΠΎ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π°.

2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O

ΠžΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ ΠΈ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΠΌΡ‹Π΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ

По ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ участия ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ дСлятся Π½Π° каталитичСскиС ΠΈ нСкаталитичСскиС. ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΡ‚ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΈΠ΅ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ – это Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с участиСм ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π°. НапримСр, рСакция получСния оксида сСры (VI) ΠΈΠ· оксида сСры (IV) являСтся каталитичСской, Ρ‚.ΠΊ. Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ условиСм Π΅Ρ‘ протСкания являСтся Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π° оксида ванадия (V). ΠšΠ°Ρ‚Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ‚ΠΎΡ€ всСгда указываСтся Π½Π°Π΄ Π·Π½Π°ΠΊΠΎΠΌ равСнства ΠΈΠ»ΠΈ обратимости.

Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β Β  V2O5

2SO2 + O2 ↔ 2SO3

По ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΡƒ измСнСния стСпСни окислСния Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ дСлятся Π½Π° Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСни окислСния ΠΈ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния, ΠΈΠ»ΠΈ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅. Π’Π°ΠΊ, рСакция разлоТСния гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π½Π° оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρƒ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚Π΅ΠΊΠ°Π΅Ρ‚ Π±Π΅Π· измСнСния стСпСни окислСния, Π° рСакция взаимодСйствия Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Π° сСрСбра (I) с мСдью являСтся ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ, Ρ‚.ΠΊ. мСдь измСняСт ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния с 0 Π΄ΠΎ +2, Π° сСрСбро ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ°Π΅Ρ‚ свою ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния с +1 Π΄ΠΎ 0.

videouroki.net

0 comments on “Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ° классификации химичСских Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΉ – Π₯имичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ ΠΈΡ… классификация (Π‘Ρ…Π΅ΠΌΠ°, Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π°)

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *